Différence entre le carbonate de potassium et le bicarbonate de potassium
Le différence clé entre le carbonate de potassium et le bicarbonate de potassium est que La molécule de carbonate de potassium n'a pas d'atomes d'hydrogène dans sa structure chimique tandis que la molécule de bicarbonate de potassium a un atome d'hydrogène dans sa structure chimique.
Ce sont des sels de potassium; ainsi, sont des composés très alcalins.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que le carbonate de potassium
3. Qu'est-ce que le bicarbonate de potassium
4. Comparaison côte à côte - carbonate de potassium vs bicarbonate de potassium sous forme tabulaire
5. Résumé
Qu'est-ce que le carbonate de potassium?
Le carbonate de potassium est un sel de potassium ayant la formule chimique K2CO3. Il est hautement soluble dans l'eau et forme une solution aqueuse fortement alcaline. De plus, c'est très délicscent. Par conséquent, il absorbe la vapeur d'eau de l'atmosphère et se dissout.
Figure 01: carbonate de potassium
Propriétés du carbonate de potassium
Certains faits chimiques sur le carbonate de potassium sont les suivants:
- Formule chimique = k2CO3
- Masse molaire = 138.2 g / mol
- Point de fusion = 891 ° C
- Point d'ébullition = décomposer
- Apparence = Solide blanc
- Solubilité dans l'eau = hautement soluble dans l'eau
La production de carbonate de potassium implique l'électrolyse du chlorure de potassium (KCL). Cela donne un hydroxyde de potassium (KOH). Puis la carbonatation de ceci en utilisant du dioxyde de carbone forme du carbonate de potassium.
Qu'est-ce que le bicarbonate de potassium?
Le bicarbonate de potassium est un sel de potassium ayant la formule chimique khco3. C'est un solide incolore et sans odor et il apparaît sous forme de cristaux blancs. Ce composé est légèrement basique. De plus, il se produit rarement naturellement sous une forme de minéral; kalicinite.
Figure 02: bicarbonate de potassium
Propriétés du bicarbonate de potassium
Certains faits chimiques sur le bicarbonate de potassium sont les suivants:
- Formule chimique = KHCO3
- Masse molaire = 100.12 g / mol
- Point de rencontre = 292 ° C
- Point d'ébullition = décomposer
- Apparence = cristaux blancs
- Solubilité dans l'eau = soluble dans l'eau
Une utilisation majeure de ce composé est en tant qu'agent de levain pour les produits de boulangerie. De plus, c'est un additif majeur de la vinification pour réguler le pH. De plus, le bicarbonate de potassium est un fort agent de réprimation du feu et un fongicide efficace.
Quelle est la différence entre le carbonate de potassium et le bicarbonate de potassium?
Carbonate de potassium vs bicarbonate de potassium | |
| Un sel de potassium qui a la formule chimique K2CO3. | Un sel de potassium qui a la formule chimique KHCO3. |
| Apparence | |
| Apparaît comme un solide blanc. | Apparaît sous forme de cristaux blancs. |
| Masse molaire | |
| 138.2 g / mol | 100.12 g / mol |
| Basicité | |
| Très alcalin | Légèrement basique |
| Point de fusion | |
| 891 ° C | 292 ° C |
Résumé - Carbonate de potassium vs bicarbonate de potassium
Le carbonate de potassium et le bicarbonate sont des sels de potassium qui sont des composés de base. La différence entre le carbonate de potassium et le bicarbonate de potassium est que la molécule de carbonate de potassium n'a pas d'atomes d'hydrogène dans sa structure chimique tandis que la molécule de bicarbonate de potassium a un atome d'hydrogène dans sa structure chimique.
Référence:
1. "Carbonate de potassium.»Information du Centre national pour la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, u.S. Bibliothèque nationale de médecine. Disponible ici
2. «Bicarbonate de potassium.»Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 mai 2018. Disponible ici
Image gracieuseté:
1.'Potassium Carbonate' par aucun auteur lisible par machine fourni. (Domaine public) via Commons Wikimedia
2.'Hydrogenuhličitan Draselný'by Ondřej Manggl - Propre travaux, (domaine public) via Commons Wikimedia
