Différence entre halogène et xénon

Halogène vs xénon

Différents éléments du tableau périodique ont des propriétés différentes, mais des éléments aux propriétés similaires sont assemblés et fabriqués des groupes.

Halogène

Les halogènes sont une série de non-métaux dans le groupe 17, dans le tableau périodique. Fluor (f), chlore (Cl), brome (BR), iode (i) et astatine (AT) sont les halogènes. Les halogènes sont dans les trois états sous forme de solides, de liquides et de gaz. Le fluor et le chlore sont des gaz alors que le brome est un liquide. L'iode et l'astatine se trouvent naturellement comme des solides. Étant donné que tous les éléments appartiennent au même groupe, ils présentent des propriétés similaires, et nous pouvons identifier certaines tendances dans la modification des propriétés.

Tous les halogènes sont non-métaux, et ils ont la configuration d'électrons commune de S² p⁷; De plus, il y a un modèle dans la configuration d'électrons. Lorsque vous descendez le groupe, le nombre atomique augmente, de sorte que l'orbitale final où l'électron est rempli augmente également. En bas du groupe, la taille de l'atome augmente. Par conséquent, l'attraction entre le noyau et les électrons dans la dernière orbitale diminue. Ceci, à son tour, conduit à la diminution de l'énergie d'ionisation dans le groupe. De plus que vous descendez le groupe, l'électronégativité et la réactivité diminuent. En revanche, le point d'ébullition et le point de fusion augmentent le groupe.

Les halogènes se trouvent dans la nature comme molécules diatomiques. Par rapport à d'autres éléments du tableau périodique, ils sont très réactifs. Ils ont des électronégativités élevées que les autres éléments en raison de leur charge nucléaire efficace élevée. Normalement, lorsque les halogènes réagissent avec d'autres éléments (en particulier avec les métaux), ils gagnent un électron et forment des composés ioniques. Ainsi, ils ont la capacité de former -1 anions. À part cela, ils participent également à la création de liaisons covalentes. Ensuite, ils ont également tendance à attirer les électrons dans la liaison vers eux-mêmes en raison de l'électronégativité élevée.

Les halogénures d'hydrogène sont des acides forts. Le fluor, parmi les autres halogènes est l'élément le plus réactif, et il est très corrosif et très toxique. Le chlore et le brome sont utilisés comme désinfectants pour l'eau. Un autre chlore est un ion essentiel à notre corps.

Xénon

Le xénon est un gaz noble avec le symbole chimique XE. Son nombre atomique est de 54. Puisqu'il s'agit d'un gaz noble, ses orbitales sont entièrement remplies d'électrons et il a la configuration d'électrons de [KR] 5S² 4d^dix 5p⁶. Le xénon est un gaz lourd incolore, inodore. Il est présent dans l'atmosphère terrestre en quantités traces.

Bien que le xénon ne soit pas réactif, il peut être oxydé avec des agents oxydants très puissants. Par conséquent, de nombreux composés de xénon ont été synthétisés. Le xénon a naturellement huit isotopes stables. Le xénon est utilisé dans les lampes flash Xenon qui sont des dispositifs d'émission de lumière. Le laser produit à partir de chlorure de xénon est utilisé à des fins dermatologiques. De plus, le xénon est utilisé comme anesthésie générale en médecine. Certains isotopes du xénon sont radioactifs. ¹³³Xe Isotope, qui émet un rayonnement gamma, est utilisé pour images des organes du corps au moyen d'une seule émission de photons tomode.

Halogène vs xénon

• Le xénon est un gaz noble, et c'est dans le groupe 18 alors que les halogènes sont dans le groupe 17.

• Dans le xénon, les orbitales sont entièrement remplies, mais en halogènes, ils ne sont pas entièrement remplis.

• Les halogènes sont très réactifs par rapport au xénon.

• Les halogènes font un grand nombre de composés avec d'autres éléments tandis que Xenon a un nombre limité de composés.