Différence entre la valence et l'état d'oxydation

Valence vs état d'oxydation

Bien que l'état de valence et d'oxydation de certains atomes et groupes soit similaires à certaines occasions, il est important de connaître les différences dans ces termes.

Valence

Selon la définition de l'IUPAC, la valence est le «» nombre maximum d'atomes univvants qui peuvent se combiner avec l'atome."Cela signifie que la valence est donnée par le nombre d'obligations qui peuvent être formées par un atome. Le nombre d'électrons de valence qu'un atome a détermine la valence de cet atome. Les électrons de valence sont les électrons d'un atome qui participent à la formation de liaisons chimiques. Lorsque les liaisons chimiques se forment, l'atome peut gagner des électrons, donner des électrons ou partager des électrons. La possibilité de faire un don, de gagner ou de partager dépend du nombre d'électrons de valence qu'ils ont. Par exemple, quand un h₂ La molécule forme un atome d'hydrogène donne un électron à la liaison covalente. Ainsi, deux atomes partagent deux électrons. Donc la valence d'un atome d'hydrogène est une. Les atomes ou groupes univvants comme l'hydrogène et l'hydroxyle ont une valence d'une.

État d'oxydation

Selon la définition de l'IUPAC, l'état d'oxydation est «une mesure du degré d'oxydation d'un atome dans une substance. Il est défini comme la charge qu'un atome pourrait être imaginé.«L'état d'oxydation est une valeur entière, et il peut être positif, négatif ou zéro. L'état d'oxydation d'un atome est soumis à un changement lors de la réaction chimique. Si l'état d'oxydation augmente, alors l'atome est considéré comme oxydé, et s'il diminue, l'atome a subi une réduction. Dans la réaction d'oxydation et de réduction, les électrons transfèrent. Dans les éléments purs, l'état d'oxydation est nul. Il y a peu de règles que nous pouvons utiliser pour déterminer l'état d'oxydation d'un atome dans une molécule.

• Les éléments purs ont un état d'oxydation zéro.

• Pour les ions monatomiques, l'état d'oxydation est le même que leur charge.

• Dans un ion polyatomique, la charge est égale à la somme des états d'oxydation dans tous les atomes. Ainsi, l'état d'oxydation d'un atome inconnu peut être trouvé si l'état d'oxydation des autres atomes est connu.

• Pour une molécule neutre, la somme de tous les états d'oxydation des atomes est nul.

Outre la méthode ci-dessus, l'état d'oxydation peut également être calculé en utilisant la structure Lewis d'une molécule. L'état d'oxydation d'un atome est donné par la différence entre le nombre d'électrons de valence qu'un atome a si l'atome est neutre et que le nombre d'électrons appartient à l'atome dans la structure Lewis. Par exemple, le carbone de méthyl dans l'acide acétique a un état d'oxydation -3. Dans la structure de Lewis, le carbone est lié à trois atomes d'hydrogène. Puisque le carbone est plus électronégatif, les six électrons des liaisons appartiennent au carbone. Le carbone fait l'autre liaison avec un autre carbone; Par conséquent, ils divisent également les deux électrons de liaison. Donc, tous ensemble dans le Lewis Structure Carbon ont sept électrons. Lorsque le carbone est à l'état neutre, il a 4 électrons de valence. La différence entre eux fait donc le nombre d'oxydation de carbone -3.