Différence entre les solutions saturées et insaturées

Solutions saturées vs insaturées

Le terme saturation a des définitions variées dans diverses branches de chimie. Tandis que, en chimie physique, l'idée de saturation est différente de la façon dont la saturation est vue en chimie organique. Néanmoins, le mot saturation a une origine latine, et il signifie littéralement «remplir». Par conséquent, l'idée de base de la saturation est de remplir la capacité totale tandis que l'insaturation signifie qu'il reste encore un peu plus d'espace pour remplir la capacité entière.

Quelle est la solution saturée?

Une solution est composée en dissolvant un soluté dans un solvant. Le mélange résultant est ce que nous appelons une solution. À une température et une pression données, il y a une limite à la quantité de soluté qui pourrait être dissoute dans un solvant particulier pour que le soluté reste dissous dans la phase de solution. Cette limite est connue sous le nom de point de saturation. Dans la tentative de dissoudre plus de soluté dépassant le point de saturation, l'excès de soluté formera un précipité en bas, se séparant en une phase solide. Cela se produit afin de maintenir la limite des solutés que la solution pourrait tenir à une température et une pression données.

Par conséquent, toute solution qui a atteint son point de saturation est connue sous le nom de «solution saturée». En principe, il peut y avoir deux types de solutions saturées; entièrement saturé et presque saturé. Lorsqu'il est entièrement saturé, nous assistons généralement à un précipité formé en bas en raison de l'incapacité d'une dissolution supplémentaire du soluté dans le solvant. Alors que lorsqu'il est presque saturé, la solution contiendrait presque la quantité exacte de solutés nécessaires à la saturation; Par conséquent, un peu de soluté supplémentaire peut éclater un peu de précipité en bas. Par conséquent, lorsqu'une solution est presque saturée, même si nous la considérons comme une solution saturée, nous ne voyons pas un précipité en bas. Le point de saturation d'une quantité donnée de solution varie en fonction de la température et de la pression. Le même volume de solvant pourrait contenir une plus grande quantité de soluté dans la phase de solution lorsqu'il est à une température plus élevée. Par conséquent, la température est plus élevée, la quantité de solutés est plus élevée pour la saturation. En revanche, lorsque la pression augmente, la saturation est facilement réalisée.

Lors de la dissolution du soluté dans le solvant, il est important de le faire avec un mélange régulier. Cela se fait afin d'éviter la super saturation locale (une petite quantité de volume de solvant qui passe son point de saturation). Par conséquent, les solutés doivent être répartis uniformément sur l'ensemble du volume et ne doivent pas être abandonnés au même endroit.

Quelle est la solution insaturée?

Les solutions insaturées sont des solutions qui ont la capacité de dissoudre plus de solutés. Ces solutions n'ont pas encore réussi leur point de saturation et ne porterait donc jamais de précipité en bas. Des solutions insaturées et des solutions presque saturées, comme décrit ci-dessus, sembleraient presque similaires de l'extérieur, mais elles peuvent être facilement distinguées en effectuant une étape rapide. C'est-à-dire que lors de la dissolution d'un peu de molécules de soluté, la solution presque saturée éclaterait en une précipitation qui passait presque instantanément le point de saturation alors qu'une solution insaturée ne serait pas une différence d'apparence car les solutés se dissoudront pleinement car il y en a assez place pour les accueillir dans la phase de solution.

Généralement, une solution qui a été saturée à une température plus basse, peut être rendue insaturée à une température plus élevée car l'augmentation de la température augmente la capacité de charge des solutés dans la phase de solution.

Quelle est la différence entre les solutions saturées et insaturées?

• Les solutions saturées ne sont pas en mesure de dissoudre les solutés davantage dans la phase de solution, tandis que les solutions insaturées pourraient.

• Habituellement, les solutions saturées portent un précipité en bas mais les solutions insaturées ne.

• Avec l'augmentation de la température, la saturation diminue mais l'insaturation augmente.