Différence entre la solution molaire et la solution normale
Le différence clé entre la solution molaire et la solution normale est que le La solution molaire contient une mole d'un composé dissous dans un litre de solvant alors que la solution normale contient un ou plusieurs équivalents de solutés dans un litre de solution.
Une solution est un mélange de solutés et de solvant. Nous pouvons diviser les solutions en deux types sous forme de solutions molaires et de solutions normales en fonction de la concentration du soluté dans la solution. Ce sont des «solutions standard» en chimie. Nous pouvons nommer une solution molaire compte tenu du nombre de moles dans la solution tandis que nous nommons également des solutions normales compte tenu de la stoechiométrie.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que la solution molaire
3. Qu'est-ce que la solution normale
4. Comparaison côte à côte - Solution molaire vs solution normale sous forme tabulaire
5. Résumé
Qu'est-ce que la solution molaire?
Les solutions molaires contiennent une mole de soluté dans un litre de solution. Cela signifie que ces solutions contiennent une mole d'une substance dissoute par litre de solution. Par conséquent, la concentration molaire de la solution est toujours 1M. Par exemple, si nous dissolvons 58.44 g de chlorure de sodium (NaCl) dans un litre d'eau, puis nous obtenons la solution aqueuse de 1 m de NaCl. La concentration molaire est différente de la concentration molaire car la concentration molaire donne le nombre de moles de soluté présent dans un litre de solution.
Qu'est-ce que la solution normale?
La solution normale est une solution contenant un ou plusieurs équivalents de solutés dissous dans un litre de solution. C'est un concept chimique similaire à celui de la solution molaire, mais ils sont différents les uns des autres. Nous devons donner la concentration molaire de ces solutions compte tenu également de la stoechiométrie.
Figure 01: différentes solutions chimiques
Un équivalent de solutés signifie le nombre de réactifs qui peuvent produire une mole d'ions hydrogène. Par conséquent, HCl ou NaOH équivaut à un équivalent tandis que H2DONC4 égal à deux équivalents par litre de solution.
Quelle est la différence entre la solution molaire et la solution normale?
Les solutions molaires contiennent une mole de soluté dans un litre de solution tandis que la solution normale est une solution contenant un équivalent de solutés dissous dans un litre de solution. Ces deux termes sont presque similaires les uns aux autres, mais la différence entre la solution molaire et la solution normale est que lors de la détermination de la concentration de solutions, nous ne considérons pas la stoechiométrie des solutés dans les solutions molaires. Mais pour des solutions normales, nous considérons également la stœchiométrie.
Résumé - Solution polaire vs solution normale
Les solutions molaires et normales se réfèrent à des solutions standard en chimie. Ainsi, nous les nommons selon leurs concentrations. La différence entre la solution molaire et la solution normale est que la solution molaire contient une mole d'un composé dissous dans un litre de solvant tandis que la solution normale contient un ou plusieurs équivalents d'un composé dans un litre de solvant.
Référence:
1. «Qu'est-ce qu'une solution molaire? - Définition de Corrosionpedia.»Corrosionpedia. Disponible ici
2. «Qu'est-ce qu'une solution normale? - Labe.com, éducation continue en laboratoire.”Touche de réticuline - Labce.com, éducation continue en laboratoire. Disponible ici
Image gracieuseté:
1.«Coloured Transition-Metal-Solutions» sans aucun auteur lisible par machine fourni. (Domaine public) via Commons Wikimedia
