Différence entre le groupe méthyle et méthylène
Le différence clé entre le groupe méthyl et le méthylène est que le Le groupe méthyle contient un atome de carbone lié à trois atomes d'hydrogène tandis que le groupe de méthylène contient un atome de carbone lié à deux atomes d'hydrogène.
Le groupe méthyle et le groupe méthylène sont des groupes fonctionnels importants dans les molécules organiques. Ces groupes fonctionnels se forment à partir de molécules de méthane. La structure chimique du groupe méthyle est ch3- tandis que la structure chimique du groupe méthylène est ch2-.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce qu'un groupe méthyle
3. Qu'est-ce qu'un groupe de méthylène
4. Comparaison côte à côte - groupe de méthyle vs méthylène sous forme tabulaire
5. Résumé
Qu'est-ce qu'un groupe méthyle?
Le groupe méthyle est un groupe fonctionnel dans un composé organique, et il a la formule chimique CH3-. Ce groupe fonctionnel est dérivé de la molécule de méthane, ch4. Nous pouvons abréger ce groupe comme «moi». De plus, le groupe méthyle contient un atome de carbone lié à trois atomes d'hydrogène. Il s'agit également d'un groupe d'hydrocarbures qui se produit dans les molécules organiques. Dans la plupart des molécules, il s'agit d'un groupe fonctionnel très stable.
Généralement, le groupe méthyle se produit dans le cadre d'un grand composé organique. Ce groupe fonctionnel peut exister de trois manières différentes: comme un anion, un cation ou comme radical. L'anion du groupe méthyle a huit électrons de valence. Le cation a six électrons de valence, et le radical a sept électrons de valence. Cependant, les trois formes sont réactives et ne peuvent pas être observées comme des espèces individuelles.
Figure 01: groupe méthyle sous différentes formes dans différents composés
Lorsque l'on considère leur réactivité, elle a souvent tendance à être non réactive. Par exemple, les groupes méthyle ne sont pas affectés par un acide fort lorsque le groupe méthyle est dans un composé organique. Cependant, sa réactivité dépend des substituants adjacents. L'oxydation des groupes méthyle est importante dans les applications industrielles. Les produits dérivés de l'oxydation du groupe méthyle comprennent les groupes d'acide alcool, aldéhyde et carboxylique. Par exemple, le permanganate (un fort oxydant) peut oxyder le groupe méthyle en un groupe d'acide carboxylique.
Qu'est-ce qu'un groupe de méthylène?
Le groupe de méthylène est un groupe fonctionnel dans les composés organiques et il a la formule chimique CH2-. Comme indiqué par la formule chimique, ce groupe a un atome de carbone lié à deux atomes d'hydrogène. Généralement, ce groupe fonctionnel est abrégé en ch2< because the methylene group can form two more covalent bonds that are represented by the < symbol.
Figure 02: un groupe de méthylène contenant un composé organique
Cependant, ce groupe ne se lie pas au composé organique via une double liaison; il ne forme que deux obligations uniques. S'il y a une double liaison, nous appelons ce groupe fonctionnel comme «groupe de méthylidène».
Quelle est la différence entre le groupe méthyle et méthylène?
Le groupe méthyle et le groupe méthylène sont des groupes fonctionnels importants dans les molécules organiques. La principale différence entre le groupe méthyle et méthylène est que le groupe méthyle contient un atome de carbone lié à trois atomes d'hydrogène tandis que le groupe de méthylène contient un atome de carbone lié à deux atomes d'hydrogène. De plus, la structure chimique du groupe méthyle est ch3- et la structure chimique du groupe de méthylène est ch2-.
Ci-dessous infographie résume les différences entre le groupe méthyle et méthylène.
Résumé - groupe méthyl vs méthylène
Le groupe méthyle et le groupe méthylène sont des groupes fonctionnels importants dans les molécules organiques. La principale différence entre le groupe méthyle et méthylène est que le groupe méthyle contient un atome de carbone lié à trois atomes d'hydrogène tandis que le groupe de méthylène contient un atome de carbone lié à deux atomes d'hydrogène.
Référence:
1. Helmenstine, Anne Marie. «Définition du groupe méthyle en chimie."Thoughtco, février. 11, 2020, disponible ici.
2. «Groupe méthyle.»Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 21 novembre. 2018, disponible ici.
Image gracieuseté:
1. «Formules générales du groupe méthyle V» par Jü - propre travail (domaine public) via Commons Wikimedia
2. «1,6-diaminohexane-3d-balls» par Ben Mills - propre travail (domaine public) via Commons Wikimedia
