Différence entre la chaleur latente et la chaleur spécifique

Chaleur latente vs chaleur spécifique

Chaleur latente

Lorsqu'une substance subit un changement de phase, l'énergie est absorbée ou libérée sous forme de chaleur. La chaleur latente est la chaleur absorbée ou libérée d'une substance pendant un changement de phase. Ces changements de chaleur ne provoquent pas de changements de température lorsqu'ils sont absorbés ou libérés. Les deux formes de chaleur latente sont la chaleur latente de la fusion et la chaleur latente de vaporisation. La chaleur latente de la fusion a lieu pendant la fonte ou la congélation, et la chaleur latente de vaporisation a lieu pendant l'ébullition ou la condensation. Le changement de phase libère la chaleur (exothermique) lors de la conversion du gaz en liquide ou du liquide en solide. Le changement de phase absorbe l'énergie / la chaleur (endothermique) lorsque vous passez du solide au liquide ou au liquide au gaz. Par exemple, à l'état de vapeur, les molécules d'eau sont très énergiques, et il n'y a pas de forces d'attraction intermoléculaires. Ils se déplacent comme des molécules d'eau uniques. Par rapport à cela, les molécules d'eau de l'état liquide ont de faibles énergies. Cependant, certaines molécules d'eau sont capables de s'échapper à l'état de vapeur si elles ont une énergie cinétique élevée. À température normale, il y aura l'équilibre entre l'état de vapeur et l'état liquide des molécules d'eau. Lors du chauffage, au point d'ébullition, la plupart des molécules d'eau seront relâchées à l'état de vapeur. Ainsi, lorsque les molécules d'eau s'évaporent, les liaisons hydrogène entre les molécules d'eau doivent être brisées. Pour cela, l'énergie est nécessaire, et cette énergie est connue sous le nom de chaleur latente de vaporisation. Pour l'eau, ce changement de phase se produit à 100 ^oC (point d'ébullition de l'eau). Cependant, lorsque ce changement de phase se produit à cette température, l'énergie thermique est absorbée par les molécules d'eau pour briser les liaisons, mais elle n'augmentera pas davantage la température.

Une chaleur latente spécifique signifie, la quantité d'énergie thermique nécessaire pour convertir une phase complètement en une autre phase d'une masse unitaire d'une substance.

Chaleur spécifique

La capacité thermique dépend de la quantité de substance. La chaleur spécifique ou la capacité de chaleur spécifique est la capacité thermique qui est indépendante de la quantité de substances. Il peut être défini comme «la quantité de chaleur nécessaire pour augmenter la température d'un gramme d'une substance par un degré Celsius (ou un Kelvin) à une pression constante."L'unité de chaleur spécifique est jg^-1oC^-1. La chaleur spécifique de l'eau est très élevée avec la valeur de 4.186 jg^-1oC^-1. Cela signifie, augmenter la température de 1 ^oC de 1 g d'eau, 4.186 J Énergie thermique est nécessaire. Cette valeur élevée rencontre le rôle de l'eau dans la régulation thermique. Pour trouver la chaleur nécessaire pour augmenter la température de t₁ à t₂ d'une certaine masse d'une substance suivant l'équation peut être utilisée.

q = m x s x ∆t

Q = chaleur requise

M = masse de la substance

∆t = t₁-t₂

Cependant, l'équation ci-dessus ne s'applique pas si la réaction implique un changement de phase. Par exemple, il ne s'applique pas lorsque l'eau va à la phase gazeuse (au point d'ébullition) ou lorsque l'eau gèle pour former de la glace (au point de fusion).  En effet, la chaleur ajoutée ou supprimée pendant le changement de phase ne change pas la température.