Différence entre la molarité et l'osmolarité

Molarité vs osmolarité

La concentration est un phénomène important, et il est utilisé très souvent en chimie. Il est utilisé pour indiquer une mesure quantitative d'une substance. Si vous souhaitez déterminer la quantité d'ions de cuivre dans une solution, il peut être donné en tant que mesure de concentration. La plupart des calculs chimiques utilisent des mesures de concentration pour tirer des conclusions sur le mélange. Pour déterminer la concentration, nous devons avoir un mélange de composants. Pour calculer la concentration de la concentration de chaque composant, les quantités relatives dissous dans la solution doivent être connues. Il existe peu de types de méthodes pour mesurer la concentration. Ils sont une concentration en masse, une concentration de nombre, une concentration molaire et une concentration de volume. Tous sont des ratios où le numérateur représente la quantité de soluté, et le dénominateur représente la quantité de solvant. Dans toutes ces méthodes, la façon de donner le soluté diffère. Cependant, le dénominateur est toujours le volume du solvant.

Molarité

La molarité est également connue sous le nom de concentration molaire. Il s'agit du rapport entre le nombre de moles d'une substance dans un volume d'un solvant. Classiquement, le volume de solvant est donné en mètres cubes. Cependant, pour notre commodité, nous utilisons souvent des litres ou des décimètres cubiques. Par conséquent, l'unité de la molarité est mol par litre / décimètre cubique (mol^-1, Mol DM^-3). L'unité est également indiquée comme m. Par exemple, une solution de 1 mol de chlorure de sodium dissous dans l'eau a une molarité de 1 m. La molarité est la méthode de concentration la plus couramment utilisée. Par exemple, il est utilisé dans le calcul du pH, des constantes de dissociation / constantes d'équilibre, etc. La conversion d'une masse d'un soluté donné à son nombre molaire doit être effectuée afin de donner la concentration molaire. Pour ce faire, la masse est divisée par le poids moléculaire du soluté. Par exemple, si vous souhaitez préparer 1 m de solution de sulfate de potassium, 174.26 g mol^-1 (1 mol) de sulfate de potassium doit être dissous dans un litre d'eau.

Osmolarité

Dans l'osmolarité, la quantité de solutés est donnée dans les osmoles. Seuls les solutés, qui peuvent se dissocier dans une solution, sont donnés dans des osmoles. Ainsi, l'osmolarité peut être définie comme le nombre d'osmoles (OSM) d'un soluté par litre (L) de solution. Par conséquent, l'unité d'osmolarité est OSM / L. Les sels comme le chlorure de sodium sont dissociés dans des solutions; Par conséquent, nous pouvons leur donner une valeur d'osmolarité. Par exemple, lorsqu'un chlorure de sodium se dissocie, il donne un na⁺ ion et un cl^- ion. Ainsi, lorsque 1 mole de NaCl se dissout dans l'eau, il donne 2 osmoles de particules de soluté. Lorsque les solutés non ioniques se dissolvent, ils ne se dissocient pas. Par conséquent, ils ne donnent qu'un seul osmole de solutés par 1 mole de soluté.