Différence entre les réactions homogènes et hétérogènes

Le différence clé entre les réactions homogènes et hétérogènes est que Les réactifs et les produits qui participent à des réactions homogènes sont dans la même phase tandis que les réactifs et les produits dans les réactions hétérogènes sont en différentes phases.

L'homogénéité et l'hétérogénéité sont deux concepts chimiques que nous décrivons concernant l'uniformité d'un sujet. Le sujet peut être un mélange de composants, de réactions, etc. Le terme homogène fait référence à la «même», et hétérogène fait référence à «différent».

CONTENU

1. Aperçu et différence clé
2. Quelles sont les réactions homogènes
3. Quelles sont les réactions hétérogènes
4. Comparaison côte à côte - réactions homogènes vs hétérogènes sous forme tabulaire
5. Résumé

Quelles sont les réactions homogènes?

Les réactions homogènes sont des réactions chimiques dans lesquelles les réactifs et les produits sont dans la même phase de matière. Il y a trois phases de la matière; phase solide, phase liquide, et phase gazeuse. Si les réactifs d'une réaction homogène sont en phase gazeuse, alors les produits donnés par cette réaction sont également en phase gazeuse.

Les réactions homogènes les plus importantes sont les réactions entre les gaz et les réactions entre les liquides ou les substances dissous dans les liquides.

Figure 01: brûlage de la torche oxy-acétylène

Ces réactions sont des réactions très simples par rapport aux réactions hétérogènes. C'est parce que les changements chimiques qui se produisent pendant ces réactions ne dépend que de la nature des interactions entre les réactifs.

Exemples:

• La réaction entre le monoxyde de carbone et l'oxygène dans l'air
• La réaction entre HCl et NaOH dans l'eau
• Brûlure de la torche oxy-acétylène

Quelles sont les réactions hétérogènes?

Les réactions hétérogènes sont des réactions chimiques dans lesquelles les réactifs et les produits sont en deux phases ou plus. Par conséquent, l'un des réactifs et produits peut être dans l'une des trois phases; phase solide, phase liquide ou phase gazeuse. Pour cette raison, les réactions hétérogènes n'ont pas l'uniformité.

Figure 02: La réaction entre le sel et l'eau est hétérogène

De plus, les réactions qui se produisent à la surface d'un catalyseur d'une phase différente sont également hétérogènes. Ces réactions sont plus complexes car elles considèrent la phase de la matière ainsi que la nature des interactions entre les réactifs.

Exemples:

• Le charbon brûle dans l'air
• La réaction entre le sel et l'eau
• Rouille de fer sous l'eau
• La réaction entre le sodium métal et l'eau

Quelle est la différence entre les réactions homogènes et hétérogènes?

Les réactions homogènes sont des réactions chimiques dans lesquelles les réactifs et les produits sont dans la même phase de matière. Tandis que les réactions hétérogènes sont des réactions chimiques dans lesquelles les réactifs et les produits sont en deux phases ou plus. Ainsi, c'est la principale différence entre les réactions homogènes et hétérogènes. De plus, une autre différence entre les réactions homogènes et hétérogènes est que les réactions homogènes ont une uniformité et sont très simples. C'est parce que ces réactions ne dépendent que de la nature des interactions entre les réactifs. D'un autre côté, les réactions hétérogènes manquent d'uniformité. De plus, ces réactions sont très complexes. En plus de cela, ces réactions considèrent la phase de la matière ainsi que la nature des interactions entre les réactifs.

L'infographie ci-dessous présente la différence entre les réactions homogènes et hétérogènes sous une forme tabulaire.

Résumé - Réactions homogènes vs hétérogènes

Nous pouvons diviser les réactions chimiques en deux types comme des réactions homogènes et des réactions hétérogènes. La principale différence entre les réactions homogènes et hétérogènes est que les réactifs et les produits participent aux réactions homogènes sont dans la même phase tandis que les réactifs et les produits dans les réactions hétérogènes sont dans différentes phases.

Référence:

1. «Homogénéité et hétérogénéité.»Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28 juillet 2018. Disponible ici 
2. Britannica, les éditeurs de l'Encyclopaedia. «Réaction homogène.»Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 21 décembre. 2016. Disponible ici 

Image gracieuseté:

1."1239329" par les méditations (CC0) via Pixabay
2.«Saltinwatersolutionliquid» par Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC By-Sa 3.0) via Commons Wikimedia