Différence entre l'équation ionique ionique complète et nette
Différence clé - Équation ionique ionique complète vs nette
Les réactions chimiques sont des interactions entre les composés chimiques pour former de nouveaux composés ou pour réorganiser leur structure chimique. Les composés qui subissent une certaine réaction chimique sont appelés réactifs, et ce que nous obtenons à la fin est appelé le produit. Une équation chimique est une représentation de la réaction chimique en utilisant des symboles chimiques. L'équation chimique montre quels sont les réactifs et quels sont les produits. L'équation ionique complète et l'équation ionique nette sont deux façons de représenter une réaction chimique. Le différence clé entre l'équation ionique et nette ionique complète est que L'équation ionique complète donne à toutes les espèces ioniques participé à la réaction chimique tandis que la réaction ionique nette donne aux espèces chimiques participé à la formation du produit final.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que l'équation ionique complète
3. Qu'est-ce que l'équation ionique nette
4. Comparaison côte à côte - Équation ionique ionique complète vs nette dans la forme tabulaire
5. Résumé
Qu'est-ce que l'équation ionique complète?
L'équation ionique complète est une équation chimique qui explique la réaction chimique, indiquant clairement les espèces ioniques présentes dans une solution. Une espèce ionique est soit un anion (espèce chargée négativement), soit un cation (espèce chargée positivement). En revanche, une équation moléculaire complète donne aux molécules participer à une réaction chimique. Considérons un exemple pour comprendre ce concept.
La réaction entre NaCl (chlorure de sodium) et AgNO3 (Nitrate d'argent) forme un précipité de couleur blanc. L'équation moléculaire de la réaction est comme ci-dessous.
NaCl + Agno3 → AGCL + NANO3
Figure 01: Formation de précipité AGCL
Cette réaction se déroule dans un milieu aqueux. NaCl se dissocie en cations et anions dans la solution aqueuse comme ci-dessous.
NaCl → Na+ + CL-
Ensuite, ces ions subissent une réaction avec du nitrate d'argent formant le précipité blanc AGCL. Selon l'équation ci-dessus, après la réaction, nano3 est formé comme un sous-produit. Cependant, ce qui se passe réellement, c'est NA+ et non3- Les ions sont libérés sur le milieu aqueux et ils restent sous leur forme ionique. Ensuite, l'équation ionique complète pour cette réaction chimique peut être écrite comme,
N / A+ + CL- + Agir+ + NON3- → AGCL + NA+ + NON3-
Cette équation donne tous les détails sur le mélange réactionnel et le produit final également. L'équation ionique complète d'une réaction peut être utilisée pour obtenir l'équation ionique nette.
Qu'est-ce que l'équation ionique nette?
L'équation ionique nette est une équation chimique qui montre que les ions ont participé à la formation du produit final. Cette équation peut être obtenue à partir de l'équation ionique complète en annulant les ions similaires des deux côtés de l'équation ionique complète. Par conséquent, l'équation ionique nette ne donne pas de détails sur toutes les espèces ioniques présentes dans le mélange réactionnel. Pour la réaction entre NaCl et Agno3, L'équation ionique nette peut être obtenue comme suit.
L'équation ionique complète:
N / A+ + CL- + Agir+ + NON3- → AGCL + NA+ + NON3-
L'équation nette ionique:
N / A+ + CL- + Agir+ + NON3- → AGCL + NA+ + NON3-
CL- + Agir+ → AGCL -
L'équation ionique nette ci-dessus indique que les ions de chlorure et les cations argentés sont responsables de la formation de précipité blanc AGCL et cela n'inclut pas les ions restants (NA+ et non3-). Les ions éliminés sont appelés «ions spectateurs» qui n'impliquent pas dans la formation d'un précipité.
Quelle est la différence entre l'équation ionique ionique et nette complète?
Équation ionique ionique complète vs nette | |
| L'équation ionique complète est une équation chimique qui explique la réaction chimique, indiquant clairement les espèces ioniques présentes dans une solution | L'équation ionique nette est une équation chimique qui donne les ions qui participent à la formation du produit final. |
| Détails | |
| L'équation ionique complète donne des détails sur toutes les espèces ioniques présentes dans le mélange réactionnel. | L'équation ionique nette donne des détails sur les espèces ioniques qui participent à la formation du produit final. |
| Obtenir l'équation | |
| L'équation ionique complète peut être obtenue à partir de l'équation moléculaire de la réaction chimique. | L'équation ionique nette peut être obtenue à partir de l'équation ionique complète. |
Résumé - Équation ionique ionique complète vs nette
L'équation ionique complète et l'équation ionique nette sont deux formes d'équations chimiques qui sont utilisées pour décrire les espèces chimiques qui sont présentes dans un mélange réactionnel ou les espèces chimiques qui participent à une certaine réaction chimique. La différence entre l'équation ionique ionique et nette complète est que l'équation ionique complète donne à toutes les espèces ioniques participé à la réaction chimique tandis que la réaction ionique nette donne aux espèces chimiques participé à la formation du produit final.
Référence:
1.«Moléculaire complète, ionique ionique et net complet.”Chemteam: équations. Disponible ici
2.«Comment annuler les ions spectateurs pour trouver une équation ionique nette." Nuls. Disponible ici
Image gracieuseté:
1.'Silver Chlorure (AGCL)' par Luisbrudna - Propre travaux, (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
