Différence entre adsorption et désorption
Le différence clé entre l'adsorption et la désorption L'adsorption fait référence à Le processus par lequel certains solides maintiennent les molécules d'un gaz ou d'un liquide ou du soluté comme un film mince, alors que La désorption se réfère à la libération d'une substance adsorbée d'une surface.
L'adsorption et la désorption sont des processus chimiques qui sont opposés les uns aux autres. Nous pouvons observer ces processus dans de nombreux systèmes biologiques, physiques et chimiques. Cela peut se produire naturellement ou nous pouvons effectuer une adsorption et une désorption pour les expériences chimiques.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que l'adsorption
3. Qu'est-ce que la désorption
4. Comparaison côte à côte - adsorption vs désorption sous forme tabulaire
5. Résumé
Qu'est-ce que l'adsorption?
L'adsorption fait référence au processus par lequel certains solides contiennent des molécules d'un gaz ou d'un liquide ou du soluté comme un film mince. Par conséquent, c'est le processus d'adhésion des molécules sur une surface. La substance qui va se fixer à la surface est appelée «adsorbate». La substance qui a la surface pour l'absorption est appelée «adsorbant». Le processus d'adsorption est un phénomène de surface. La désorption est l'inverse de l'adsorption.
Figure 01: Le carbone activé est un bon adsorbant
De plus, l'adsorption est une conséquence de l'énergie de surface. Nous pouvons classer l'adsorption en deux groupes comme chimisorption et physisorption. La chimisorption se produit en raison d'une liaison covalente entre l'adsorbant et l'adsorbat tandis que la physisorption se produit en raison des forces de van der Waal faibles. Cependant, l'adsorption se produit parfois en raison de l'attraction électrostatique entre l'adsorbant et l'adsorbat.
Habituellement, l'adsorption des gaz et des solutés est décrite par des isothermes. Il décrit la quantité d'adsorbat sur l'adsorbant en fonction de la pression du gaz ou de sa concentration à une température constante.
Qu'est-ce que la désorption?
La désorption se réfère à la libération d'une substance adsorbée d'une surface. C'est le processus inverse de sorption. La désorption se produit dans un système ayant un état d'équilibre de sorption entre la phase en vrac et la surface adsorbante. Par conséquent, si nous abaissons la concentration de la substance dans la phase en vrac, une partie de la substance sorbée change à l'état en vrac. En chromatographie, la désorption est le processus qui facilite le mouvement de la phase mobile.
Une fois la désorption. Cependant, lorsque la température augmente, la désorption est susceptible de se produire. L'équation générale du taux de désorption est la suivante.
R = RNX
Où R est le taux de désorption, R est la constante de vitesse, n est la concertation du matériau adsorbé et X est l'ordre cinétique de la réaction. Il existe de différentes manières de désorption. Par exemple, désorption thermique, désorption réductrice, désorption oxydative, désorption stimulée par électrons, etc.
Quelle est la différence entre l'adsorption et la désorption?
L'adsorption et la désorption sont des processus chimiques qui sont opposés les uns aux autres. La principale différence entre l'adsorption et la désorption est que l'adsorption se réfère au processus par lequel un solide contient des molécules d'un gaz ou d'un liquide ou du soluté comme un film mince tandis que la désorption se réfère à la libération d'une substance adsorbée d'une surface d'une surface. De plus, l'adsorption implique la formation de liaisons covalentes ou d'attachement à travers les forces de van der Waal tandis que la désorption implique la rupture des liaisons covalentes ou des forces attractives.
L'infographie suivante résume la différence entre l'adsorption et la désorption.
Résumé - Adsorption vs désorption
L'adsorption et la désorption sont des processus chimiques qui sont opposés les uns aux autres. La principale différence entre l'adsorption et la désorption est que l'adsorption se réfère au processus par lequel un solide contient des molécules d'un gaz ou d'un liquide ou du soluté comme un film mince, tandis que la désorption se réfère à la libération d'une substance adsorbée d'une surface d'une surface.
Référence:
1. Helmenstine, Anne Marie. «Ce que signifie l'adsorption en chimie."Thoughtco, août. 7, 2019, disponible ici.
Image gracieuseté:
1. «Activé Carbon» par Self (en: User: Ravedave) - Self (en: User: Ravedave) (CC par 2.5) Via Commons Wikimedia
