Quelle est la différence entre l'acidité totale et l'acidité titrable

Le Différence clé entre l'acidité totale et l'acidité titrable Est-ce que l'acidité totale fait référence à la somme de l'acidité titrable et non titratiable, tandis que l'acidité titrable se réfère à la teneur en acide volatil d'un échantillon qui peut être titré à l'aide d'une base.

Les termes l'acidité totale et l'acidité titrable sont étroitement liées les unes aux autres car l'acidité titrable est incluse dans l'acidité totale d'un échantillon particulier.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que l'acidité totale 
3. Qu'est-ce que l'acidité titrable
4. Acidité totale vs acidité titrable sous forme tabulaire
5. Résumé - Acidité totale vs acidité titrable 

Qu'est-ce que l'acidité totale?

L'acidité totale peut être décrite comme une mesure du nombre total d'ions hydrogène qui se produit dans une substance sous forme d'acides fixes et volatils. Par conséquent, ce type d'acidité comprend généralement des ions hydrogène potentiels qui peuvent être libérés et des ions hydrogène qui sont déjà dans la solution. Ceci est également connu sous le nom de nombre d'acide total ou de bronzage.

Il peut être mesuré par la quantité d'hydroxyde de potassium en milligrammes dont l'échantillon a besoin pour neutraliser la teneur en acide dans un gramme de la solution. Il peut être décrit comme une qualité de mesure significative dans le pétrole brut. Par exemple, cette valeur peut déterminer le potentiel de corrosion de la raffinerie de pétrole brut. Généralement, c'est la teneur en acide naphténique dans l'huile brute. Il est également connu sous le nom de corrosion d'acide naphténique.

Les trois principales méthodes de détermination de l'acidité totale comprennent le titrage potentiométrique, le titrage indiquant les couleurs et la méthode spectroscopique. Dans le titration potentiométrique, l'échantillon est dissous dans du toluène et du propanol en présence d'une trace d'eau, puis la solution résultante est titrée avec de l'hydroxyde de potassium alcoolique. Là, nous avons besoin d'une électrode en verre et d'une électrode de référence immergée dans la solution pour être connectée à un potentiomètre. Ce potentiomètre donne une lecture en millibolts que nous pouvons comploter contre le volume du titrant. Le graphique donne le point final à la teneur en acide totale.

La deuxième méthode commune est le titrage indiquant les couleurs, dans lequel un indicateur de pH doit être utilisé, comme la phénolphtaleine. Une bureautte est utilisée pour ajouter le titrant à l'échantillon où le changement de couleur perméant de la solution donne le point final de la solution, ce qui indique le contenu acide total.

La troisième méthode est la méthode spectroscopique. Il donne des lectures rapides et précises qui utilisent une spectroscopie infrarouge au milieu de l'objet à cet effet. La méthode est basée sur des absorptions et des émissions, où le point final donne l'acidité totale.

Qu'est-ce que l'acidité titrable?

L'acidité titrable d'un échantillon peut être décrite comme la quantité de base forte requise pour titrer l'échantillon. De plus, les indicateurs de pH et les acides titrables peuvent être définis comme des indicateurs pour quantifier la teneur en acides organiques et leurs sels dans des échantillons tels que les fruits. Ces deux facteurs affectent également la formation de gel. Plus important encore, l'acidité titrable est la teneur en acide volatil d'un échantillon donné, et il n'inclut aucune substances acides fixes.

Il existe différentes façons de déterminer l'acidité titrable d'un échantillon, mais la méthode la plus courante est un titrage avec une solution alcaline. La solution alcaline la plus courante utilisée est l'hydroxyde de sodium, ainsi que l'indicateur de phénolphtaléine. L'équation du calcul est la suivante:

Acidité titrable% = [n (normalité du titrant) x e (volume du titrant) x eq (poids équivalent)] / [w (masse de l'échantillon) x 1000]

Quelle est la différence entre l'acidité totale et l'acidité titrable?

L'acidité totale et l'acidité titrable sont deux facteurs importants dans l'analyse de différents échantillons pour leur contenu acide. La principale différence entre l'acidité totale et l'acidité titrable est que l'acidité totale fait référence à la somme de l'acidité titrable et non titratiable, tandis que l'acidité titrable fait référence à la teneur en acide volatil d'un échantillon qui peut être titré à l'aide d'une base.

Vous trouverez ci-dessous un résumé de la différence entre l'acidité totale et l'acidité titrable sous forme tabulaire pour une comparaison côte à côte.

Résumé - Acidité totale vs acidité titrable

L'acidité totale est une mesure du nombre total d'ions hydrogène qui se produit dans une substance sous forme d'acides fixes et volatils, tandis que l'acidité titrable d'un échantillon est la quantité de base forte requise pour titrer l'échantillon. La principale différence entre l'acidité totale et l'acidité titrable est que l'acidité totale fait référence à la somme de l'acidité titrable et non titratiable, tandis que l'acidité titrable fait référence à la teneur en acide volatil d'un échantillon qui peut être titré à l'aide d'une base.

Référence:

1. Hakim, Samim. «Acidité titrable." Viticulture et érologie, 4 avril. 2018.

Image gracieuseté:

1. «Courbes de titrage de 20 acides aminés organisés par chaîne latérale» par lvwarren à anglais wikipedia (CC By-Sa 3.0) via Commons Wikimedia