Quelle est la différence entre les sels de lithium et de strontium
Le Différence clé entre le lithium et les sels de strontium Est-ce que les sels de lithium ont leur cation dans l'état d'oxydation +1, tandis que les sels de strontium ont leur cation dans l'état d'oxydation +2.
Le lithium est un métal alcali du groupe 1, tandis que le strontium est un métal terrestre alcalin dans le groupe 2 du tableau périodique. Par conséquent, leurs composés de sel sont différents les uns des autres en fonction de l'état d'oxydation du cation. De plus, nous pouvons utiliser un test de flamme pour les distinguer. Le test de flamme est la technique analytique que nous pouvons utiliser pour distinguer les sels métalliques. Différents sels métalliques donnent différentes couleurs à la flamme. Cependant, les sels de lithium et les sels de strontium donnent une couleur rouge à la flamme, mais il existe des différences dans l'intensité de la couleur rouge produite par chaque type de sel.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que le sel de lithium
3. Qu'est-ce que le sel de strontium
4. Lithium vs sels de strontium sous forme tabulaire
5. Résumé
Qu'est-ce que le sel de lithium?
Les sels de lithium sont les composés ioniques du cation au lithium et des anions de sel. Le lithium est un métal alcalin du groupe 1 du tableau périodique. Habituellement, les composés au lithium ou les sels de lithium sont utiles comme médicaments psychiatriques. Principalement, nous pouvons utiliser ces sels pour traiter les troubles bipolaires et les troubles dépressifs majeurs. Ce type de médicament est important lorsque les antidépresseurs n'améliorent pas les conditions du patient.
Les sels de lithium contiennent du lithium dans un état d'oxydation + où la formule chimique est li+. L'anion du composé / sel ionique peut varier, e.g. anion chlorure, anion carbonate, anion sulfate, etc. Par conséquent, il existe de nombreux noms commerciaux pour les sels de lithium. Cependant, le métabolisme des sels de lithium se produit dans le rein, et la demi-vie d'élimination peut varier de 24 heures à 36 heures.
Figure 01: Salts de lithium
Il peut y avoir des effets secondaires communs des sels de lithium, y compris une miction accrue, une tremblement de travail et une soif accrue. De plus, il peut également y avoir des effets secondaires indésirables, notamment l'hypothyroïdie, le diabète insipide et la toxicité au lithium. Plus important encore, nous devons surveiller les niveaux de sels de lithium dans notre sang afin d'éviter toute toxicité. Des niveaux élevés de sels de lithium dans notre sang peuvent provoquer une diarrhée élevée, des vomissements, une mauvaise coordination, une somnolence, etc.
Qu'est-ce que le sel de strontium?
Les sels de strontium sont les composés ioniques du cation strontium et des anions sel. Le strontium est un métal du groupe 2 qui relève de la catégorie de métal terrestre alcalin. Par conséquent, cet atome de métal peut former des cations d'état d'oxydation stables +2 en retirant 2 électrons de ses coquilles d'électrons les plus externes. Par conséquent, les sels de strontium sont de AB2 Structure où a est strontium et b est un anion -1. De plus, si l'anion a une charge -2, alors le sel de strontium a une structure CA; A est un cation strontium et c est un anion -2.
Figure 02: Les sels de strontium sont ajoutés aux feux d'artifice
Lorsque l'on considère ses applications, l'aluminate de strontium est utile dans l'éclat dans les jouets sombres, le carbonate de strontium et la plupart des autres sels de strontium sont utiles dans la production de feu d'artifice pour obtenir une flamme de couleur rouge foncé, le chlorure de strontium est utile dans la production de dentifrice, etc.
Quelle est la différence entre les sels de lithium et de strontium
Le lithium et le strontium sont des métaux qui peuvent être trouvés dans le groupe 1 et le groupe 2 du tableau périodique, respectivement. La principale différence entre les sels de lithium et de strontium est que les sels de lithium ont leur cation dans l'état d'oxydation +1, tandis que les sels de strontium ont leur cation dans l'état d'oxydation +2. Dans le test de flamme, le lithium donne une couleur rouge moins intense que le strontium.
L'infographie ci-dessous répertorie les différences entre le lithium et les sels de strontium sous forme tabulaire pour une comparaison côte à côte.
Résumé - Lithium vs Strontium Salts
Le lithium et le strontium sont des métaux qui peuvent être trouvés dans le groupe 1 et le groupe 2 du tableau périodique, respectivement. La principale différence entre les sels de lithium et de strontium est que les sels de lithium ont leur cation dans l'état d'oxydation +1, tandis que les sels de strontium ont leur cation dans l'état d'oxydation +2.
Référence:
1. «Lithium (médicament)." Wikipédia, Fondation Wikimedia.
Image gracieuseté:
1. «Lithium300mg» par James Heilman, MD - propre travail (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. «Ignis Brunensis 2010-05-22 (5)» par Vojta Jahoda (CC par 3.0) via Commons Wikimedia
