Quelle est la différence entre KH2PO4 et K2HPO4

Le Différence clé entre KH2PO4 et K2HPO4 Est-ce que KH2PO4 est monobasique et peut libérer une faible quantité de potassium tandis que K2HPO4 est dibasique et peut libérer une grande quantité de potassium lorsqu'il est utilisé en engrais.

Les termes monobasiques et dibasiques se réfèrent au nombre de cations de potassium liés à la molécule de phosphate. En d'autres termes, un composé monobasique ne peut prendre qu'un seul ion ou proton hydrogène, tandis qu'un composé dibasique peut prendre jusqu'à deux ions hydrogène ou protons.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que KH2PO4 
3. Qu'est-ce que K2HPO4
4. Similitudes - KH2PO4 et K2HPO4 
5. Kh2po4 vs k2hpo4 sous forme tabulaire
6. Résumé

Qu'est-ce que KH2PO4?

Kh2po4 est phosphate monopotassium. Il est également connu sous le nom de MKP, de dihydrogéphosphate de potassium, de kDP ou de phosphate de potassium monobasique. C'est un composé inorganique qui est souvent utilisé comme engrais avec le phosphate de dipotassium. Les trois principales utilisations de KH2PO4 sont la production d'engrais, en tant qu'additif alimentaire dans l'industrie alimentaire et en tant qu'agent tampon. De plus, nous pouvons observer que ce sel subit de la co-cristallisation avec du sel dipotassium et également avec de l'acide phosphorique. Cependant, nous pouvons voir qu'il existe des monocristaux de KH2PO4 qui sont paraelectriques à température ambiante. Ils peuvent devenir ferroélectriques à basse température. Dans sa forme disponible dans le commerce, KH2PO4 est une poudre blanche.

Figure 01: Apparence de KH2PO4

KH2PO4 peut exister dans différentes structures polymorphes. À température ambiante, KH2PO4 se produit sous forme cristalline paraelectrique ayant une symétrie tétragonale. À basse température, il peut se convertir en formes cristallines ferroélectriques ayant une symétrie orthorhombique. En outre, le chauffage de la substance à une température élevée peut provoquer la formation de KH2PO4 monoclinique. Lors du chauffage supplémentaire, cette substance peut se convertir en métaphosphate de potassium KPO3 par la décomposition de KH2PO4.

Lorsque vous envisagez la production de KH2PO4, nous pouvons le produire par la réaction de l'acide phosphorique sur le carbonate de potassium.

Qu'est-ce que K2HPO4?

K2HPO4 est le phosphate de dipotassium. Les autres noms de ce composé sont l'orthophosphate d'hydrogène dipotassium et le phosphate de potassium dibasique. Il s'agit d'un composé inorganique utile dans la production d'engrais, en tant qu'additif alimentaire et en tant qu'agent tampon. Cette substance apparaît comme un solide blanc ou incolore, qui est soluble dans l'eau.

Figure 02: Apparence de K2HPO4

Sur une échelle commerciale, nous pouvons produire K2HPO4 par neutralisation partielle de l'acide phosphorique en utilisant deux équivalents de composé de chlorure de potassium.

Nous pouvons utiliser K2HPO4 comme additif alimentaire dans l'imitation des crémiers laitiers, des boissons en poudre sèche, des suppléments minéraux et des cultures de démarrage. De plus, il peut fonctionner comme un émulsifiant, un stabilisateur et comme un texturiseur, un agent tampon, des agents chélatants spécifiquement pour le calcium dans les produits laitiers, etc.

Quelles sont les similitudes entre KH2PO4 et K2HPO4?

1. KH2PO4 et K2HPO4 sont utiles dans la production d'engrais.
2. Les deux apparaissent comme une poudre blanche.
3. Ils sont solubles dans l'eau.

Quelle est la différence entre KH2PO4 et K2HPO4?

Les termes monobasiques et dibasiques se réfèrent au nombre de cations de potassium liés à la molécule de phosphate. La principale différence entre KH2PO4 et K2HPO4 est que KH2PO4 est monobasique, il peut donc libérer une faible quantité de potassium, tandis que K2HPO4 est dibasique, il peut donc libérer une grande quantité de potassium lorsqu'il est utilisé dans les engrais engrais. De plus, le composé monobasique KH2PO4 ne peut prendre qu'un seul ion hydrogène ou proton de sa solution, tandis que le composé dibasique K2HPO4 a deux ions potassium qui peuvent être échangés sur deux ions hydrogène ou protons.

L'infographie suivante présente les différences entre KH2PO4 et K2HPO4 sous forme tabulaire.

Résumé - KH2PO4 VS K2HPO4

Les termes monobasiques et dibasiques se réfèrent au nombre de cations potassiques liés à la molécule de phosphate. La principale différence entre KH2PO4 et K2HPO4 est que KH2PO4 est monobasique et peut libérer une faible quantité de potassium, tandis que K2HPO4 est dibasique et peut libérer une grande quantité de potassium lorsqu'il est utilisé dans les engrais en engrais.

Référence:

1. «Pourquoi KH2PO4 Monobasic et K2HPO4 sont-ils dibasiques?" Réponses, Answers Corporation.

Image gracieuseté:

1. «Kaliumdihydrogenphosphat» par Bahmtec - propre travail (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. «HydrogenfosfoSforečnan Draselný» par Ondřej Manggl - Propre travaux (domaine public) via Commons Wikimedia