Quelle est la différence entre le sulfate de cuivre hydraté et anhydre

Le Différence clé entre le sulfate de cuivre hydraté et anhydre Est-ce que le sulfate de cuivre hydraté apparaît dans une couleur bleu vif, tandis que le sulfate de cuivre anhydre apparaît comme une poudre blanche.

Le sulfate de cuivre est un composé inorganique ayant la formule chimique Cuso4. Ce composé se produit principalement sous des formes hydratées. Ici, le nombre de molécules d'eau associées au sulfate de cuivre peut varier de 0 à 5. De plus, la forme pentahydrate est la forme la plus courante. La forme anhydre apparaît comme une poudre blanche, mais les formes hydratées sont en bleu vif.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que le sulfate de cuivre hydraté
3. Qu'est-ce que le sulfate de cuivre anhydre
4. Sulfate de cuivre anhydre hydraté sous forme tabulaire
5. Résumé - sulfate de cuivre hydraté vs cuivre anhydre

Qu'est-ce que le sulfate de cuivre hydraté?

Hydrater le sulfate de cuivre est un composé inorganique ayant des molécules d'eau associées aux molécules de sulfate de cuivre. Le sulfate de cuivre hydraté apparaît dans une couleur bleu vif. La forme hydratée la plus courante est la forme pentahydratée. CUSO4 5H2O est le cuivre (II) Pentahydrate de sulfate. Il a cinq molécules d'eau associées à la molécule de sulfate de cuivre. Il apparaît comme un solide de couleur bleu vif. En outre, c'est la forme hydratée la plus courante de sulfate de cuivre. Certains noms courants pour ce composé sont le vitriol bleu, le bleu-test, le vitriol du cuivre, du vitriol romain, etc.

Figure 01: forme pentahydratée de sulfate de cuivre hydraté

De plus, ce composé se dissout de manière exothermique dans l'eau. Ensuite, il forme un complexe aqua contenant une molécule CUSO4 en association avec six molécules d'eau, et ce complexe a une géométrie moléculaire octaédrique. Sa masse molaire de 249.65 g / mol. Lorsque vous envisagez le point de fusion, lors du chauffage au-dessus de 560 ° C, le composé se décompose. Cela signifie que le composé se décompose avant de fondre. Ce composé élimine deux molécules d'eau à 63 ° C et deux autres à 109 ° C. De plus, la molécule d'eau finale est libérée à 200 ° C.

Figure 02: Préparation d'une solution de sulfate de cuivre à l'aide de techniques électrochimiques

Qu'est-ce que le sulfate de cuivre anhydre?

Le sulfate de cuivre anhydre est un composé inorganique n'ayant que des molécules de sulfate de cuivre dans sa structure chimique. CUSO4 est du sulfate de cuivre (II) qui a le métal cuivre dans un état d'oxydation de +2. C'est un composé inorganique qui n'a pas de molécules d'eau qui lui sont associées. Par conséquent, nous l'appelons la forme anhydre de sulfate de cuivre. De plus, ce composé anhydre se produit sous forme de poudre blanche.

La production industrielle de sulfate de cuivre implique de traiter le métal cuivre avec de l'acide sulfurique sous forme chaude et concentrée. Il est également possible de produire ce composé à l'aide d'oxydes de cuivre. Il se fait en traitant l'oxyde de cuivre avec de l'acide sulfurique dilué. De plus, le minerai de cuivre de bas grade de lixiviation lentement dans l'air est une autre méthode de production. Il est possible d'utiliser des bactéries pour catalyser ce processus.

Quelle est la différence entre le sulfate de cuivre hydraté et anhydre?

Le sulfate de cuivre est un composé inorganique qui peut être trouvé sous deux formes; Ils sont la forme hydratée et la forme anhydre. La principale différence entre le sulfate de cuivre hydraté et anhydra.

L'infographie ci-dessous présente les différences entre le sulfate de cuivre hydraté et anhydre sous forme tabulaire pour une comparaison côte à côte.

Résumé - sulfate de cuivre hydraté vs cuivre anhydre

Hydrater le sulfate de cuivre est un composé inorganique ayant des molécules d'eau associées aux molécules de sulfate de cuivre. Le sulfate de cuivre anhydre est un composé inorganique n'ayant que des molécules de sulfate de cuivre dans sa structure chimique. La principale différence entre le sulfate de cuivre hydraté et anhydra.

Référence:

1. «Chauffage du sulfate de cuivre." Robolab Technologies Pvt. Ltd., 27 mai 2019.

Image gracieuseté:

1. «Sulfate de cuivre» par Stephanb - Propre travaux (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. «Synthèse du sulfate de cuivre» par DMWDEV - Propre travaux (CC par 3.0) via Commons Wikimedia