Quelle est la différence entre l'homolyse et l'hétérolyse

Le différence clé entre l'homolyse et l'hétérolyse Est-ce que l'homolyse est la dégradation d'un composé chimique en deux parties chimiquement égales, tandis que l'hétérolyse est la dégradation d'un composé chimique en deux parties chimiquement différentes.

Nous pouvons utiliser les énergies de dissociation des liaisons des composés chimiques pour décrire les processus d'homolyse et d'hétérolyse. L'énergie de dissociation des liaisons est une mesure de la résistance d'une liaison chimique. Une liaison peut être dissociée de manière homolytique ou de manière hétérolytique. L'énergie de dissociation des liaisons est définie comme le changement d'enthalpie standard lorsqu'une liaison chimique est clivée par homolyse.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que l'homolyse 
3. Qu'est-ce que l'hétérolyse
5. Homolyse vs hétérolyse sous forme tabulaire
6. Résumé

Qu'est-ce que l'homolyse?

L'homolyse est le clivage d'une liaison chimique d'une manière qu'il donne deux parties chimiquement égales du composé chimique. Une liaison chimique (liaison covalente) contient deux électrons. Dans cette forme de fission, chacun des fragments obtient un électron non apparié. Lorsque cette dissociation de liaison se produit dans une molécule neutre qui a un nombre égal d'électrons, il forme deux radicaux libres égaux.

Figure 01: Mécanisme général de fission homolytique

L'énergie de dissociation de liaison homolytique est la quantité d'énergie nécessaire pour dissocier une liaison chimique via l'hémolyse. L'hémolyse d'une liaison chimique est le clivage symétrique des deux radicaux formant la liaison, pas deux ions. Ici, les électrons de liaison entre les atomes sont divisés en deux moitiés et sont pris par les deux atomes. Par exemple, le clivage homolytique d'une liaison Sigma forme deux radicaux ayant un électron non apparié par radical.

Qu'est-ce que l'hétérolyse?

L'hétérolyse est le clivage d'une liaison chimique d'une manière qu'il donne deux parties chimiquement différentes du composé chimique. La fission hétérolytique est la dissociation d'une liaison chimique et formant deux fragments inégaux. Une liaison chimique (liaison covalente) contient deux électrons. Dans cette forme de fission, un fragment obtient les deux paires d'électrons de liaison tandis que l'autre fragment n'obtient aucun des électrons de liaison.

Figure 02: Deux types de fissions hétérolytiques

L'énergie de dissociation des liaisons hétérolytiques est la quantité d'énergie nécessaire pour applaudir une liaison chimique via l'hétérolyse. L'hétérolyse est le clivage d'une liaison chimique d'une manière asymétrique. L'hétérolyse forme des cations et des anions puisque, en hétérolyse, la paire d'électrons de liaison est prise par l'atome électronégatif (il est converti en anion), tandis que l'autre atome ne prend pas d'électrons (il forme le cation)).

Quelle est la différence entre l'homolyse et l'hétérolyse?

L'homolyse et l'hétérolyse sont des processus chimiques qui sont opposés les uns aux autres. La principale différence entre l'homolyse et l'hétérolyse est que l'homolyse est la dégradation d'un composé chimique en deux parties chimiquement égales, tandis que l'hétérolyse est la dégradation d'un composé chimique en deux parties chimiquement différentes. De plus, l'énergie de dissociation des liaisons homolytiques détermine l'énergie requise pour que l'homolyse se produise tandis que l'énergie de dissociation des liais.

L'infographie suivante résume la différence entre l'homolyse et l'hétérolyse sous forme tabulaire.

Résumé - Homolyse vs hétérolyse

L'homolyse et l'hétérolyse sont des processus chimiques qui sont opposés les uns aux autres. La principale différence entre l'homolyse et l'hétérolyse est que l'homolyse est la dégradation d'un composé chimique en deux parties chimiquement égales, tandis que l'hétérolyse est la dégradation d'un composé chimique en deux parties chimiquement différentes.

Référence:

1.«Homolyse." Un aperçu | Sujets ScienceDirect.

Image gracieuseté:

1. «Homolyse (chimie)» par Jürgen Martens - Jürgen Martens (domaine public) via Commons Wikimedia
2. «Hétérolyse (chimie)» par Jürgen Martens - Jürgen Martens (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia