Différence entre les acides et les bases forts et faibles

Acides forts vs faibles vs bases

Les acides sont définis de plusieurs manières par divers scientifiques. Arrhenius définit un acide comme une substance qui donne H₃O⁺ ions dans la solution, tandis que la base est une substance qui fait don oh^- ions à la solution. Bronsted-Lowry définit un acide comme une substance qui peut donner un proton et une base comme une substance qui peut accepter un proton. La définition de l'acide de Lewis est bien courante que les deux ci-dessus. Selon lui, tout accepteur d'électrons est un acide et un donateur est une base. Selon la définition d'Arrhenius, un composé devrait avoir un anion d'hydroxyde et la capacité de le donner comme un ion hydroxyde pour être une base. Selon Lewis et Bronsted-Lowry, il peut y avoir des molécules, qui ne possèdent pas d'hydroxydes, mais peuvent agir comme une base. Par exemple, NH₃ est une base de Lewis, car elle peut donner la paire d'électrons sur l'azote. N / A₂CO₃ est une base brronsted-lowry sans groupes d'hydroxyde, mais a la capacité d'accepter les hydrogènes.

Acides forts et faibles

Quelles que soient les définitions ci-dessus, nous identifions normalement un acide comme donneur de protons. Les acides ont un goût aigre. Le jus de citron vert et le vinaigre sont deux acides que nous rencontrons chez nous chez nous.  Ils réagissent avec des bases produisant de l'eau et réagissent avec des métaux formant H₂, augmentez ainsi le taux de corrosion des métaux. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à dissocier et à produire des protons. Acides forts comme HCL, HNO₃ sont complètement ionisés dans une solution, pour donner des protons. Acides faibles comme ch₃COOH se dissocie partiellement et donnent moins de quantités de protons.

K_un est la constante de dissociation acide. Cela donne une indication de la capacité de perdre un proton d'acide faible. Pour vérifier si une substance est un acide ou non, nous pouvons utiliser plusieurs indicateurs comme le papier décisif ou le papier de pH. Dans l'échelle de pH, de 1 à 6 acides sont représentés. Un acide avec pH 1 serait très fort, et à mesure que la valeur du pH augmente, l'acidité est diminuée. 

Bases fortes et faibles

Les bases ont un savon glissant comme une sensation et un goût amer. Ils réagissent facilement avec des acides produisant des molécules d'eau et de sel. Le soda caustique, l'ammoniac et le bicarbonate de soude sont quelques-unes des bases courantes que nous rencontrons très souvent. Les bases peuvent être classées en deux, en fonction de leur capacité à dissocier et à produire des ions d'hydroxyde. Des bases fortes comme Naoh et Koh sont complètement ionisées dans une solution, pour donner des ions. Bases faibles comme NH₃ sont partiellement dissociés et donnent moins de quantités d'ions hydroxyde.

K_b est la constante de dissociation de base. Cela donne une indication de la capacité de perdre des ions d'hydroxyde d'une base faible. Acides avec un PK plus élevé_un la valeur (plus de 13) est des acides faibles, mais leurs bases conjuguées sont considérées comme des bases fortes. Pour vérifier si une substance est une base ou non, nous pouvons utiliser plusieurs indicateurs comme le papier décisif ou le papier de pH. Les bases montrent une valeur de pH supérieure à 7, et elle transforme la lit lit décisive rouge en bleu.