Différence entre la taupe et la molarité

Taupe vs molarité

La taupe et la molarité sont liées aux substances de mesure.

Taupe

Nous pouvons compter et mesurer les choses que nous pouvons voir et toucher. Crayons, livres, chaises, maisons ou tout ce qui peut être facilement compté et raconté dans un nombre, mais il est difficile de compter les choses qui sont vraiment petites. Les atomes et les molécules sont vraiment petits, et il y en a des milliards dans un petit espace donné. Donc, tenter de les compter comme d'autres objets est inutile. C'est pourquoi une unité de mesure appelée «taupe» a été introduite. Ceci est utilisé pour mesurer la quantité de substances (atomes, molécules, ions, électrons, etc.) en chimie. Le symbole de l'unité est mol. L'isotope du carbone 12 est utilisé pour définir une taupe. Le nombre d'atomes dans 12 grammes d'isotope en carbone-12 pur est connu sous le nom de 1 mol. Cette valeur équivaut à 6.02214179 (30) × 10²³ Atomes en carbone. Par conséquent, 1mol est 6.02214179 (30) × 10²³ de toute substances. Ce numéro est connu comme le numéro d'Avogadro. La masse d'une mole d'une substance exprimée en grammes est égale au poids moléculaire de la substance. Si nous prenons une masse de 1 poids moléculaire, cela contiendra 1 mole de substances et, par conséquent, le nombre de substances d'Avogadro. En chimie, la taupe est largement utilisée pour indiquer les mesures au lieu du volume ou du poids.

Molarité

La concentration est un phénomène important et couramment utilisé en chimie. Il est utilisé pour indiquer une mesure quantitative d'une substance. Si vous souhaitez déterminer la quantité d'ions de cuivre dans une solution, il peut être donné en tant que mesure de concentration. Presque tous les calculs chimiques utilisent des mesures de concentration pour tirer des conclusions sur le mélange. Pour déterminer la concentration, nous devons avoir un mélange de composants. Pour calculer la concentration de la concentration de chaque composant, les quantités relatives dissous dans la solution doivent être connues. Il existe peu de méthodes pour mesurer la concentration, et la molarité en fait partie.

La molarité est également connue sous le nom de concentration molaire. Il s'agit du rapport entre les nombres de moles d'une substance dans un volume d'un solvant. Classiquement, le volume de solvant est donné en mètres cubes. Cependant, pour notre commodité, nous utilisons souvent des litres ou des décimètres cubiques. Par conséquent, l'unité de la molarité est mol par litre / décimètre cubique (mol^-1, Mol DM^-3). L'unité est également indiquée comme m. Par exemple, une solution de i mol de chlorure de sodium dissous dans l'eau a une molarité de 1 m.

La molarité est la méthode de mesure de la concentration la plus couramment utilisée. Par exemple, il est utilisé dans le calcul du pH, des constantes de dissociation / constantes d'équilibre, etc. La conversion d'une masse d'un soluté donné à son nombre molaire doit être effectuée afin de donner la concentration molaire. Pour ce faire, la masse est divisée par le poids moléculaire du soluté. Par exemple, si nous voulons préparer une solution de 1 m de sulfate de potassium, 174.26 g mol^-1 (1 mol) de sulfate de potassium doit être dissous dans un litre d'eau.