Différence entre le chlorure de sodium et le chlorure de potassium
Le différence clé entre le chlorure de sodium et le chlorure de potassium est que La différence d'électronégativité entre K et Cl est supérieure à celle de Na et Cl.
Le chlorure de sodium et le chlorure de potassium sont des composés ioniques. Les deux sont des solides, et leurs cations et anions sont dans une structure étroitement emballée. Ce sont des métaux du groupe 1, qui ont la capacité de faire +1 cations. Le chlorure est l'anion -1 fabriqué par l'élément du groupe 7, le chlore. Étant donné que les éléments du groupe 1 sont électropositifs et que les éléments du groupe sept sont électronégatifs; Leur différence d'électronégativité est plus grande. Par conséquent, ils forment des liens ioniques. Le potassium est plus électropositif que le sodium, donc la différence d'électronégativité entre K et Cl est supérieure à celle de Na et Cl.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que le chlorure de sodium
3. Qu'est-ce que le chlorure de potassium
4. Comparaison côte à côte - chlorure de sodium vs chlorure de potassium sous forme tabulaire
5. Résumé
Qu'est-ce que le chlorure de sodium?
Le chlorure de sodium, ou sel, est un cristal de couleur blanche avec la formule moléculaire NaCl. C'est un composé ionique. Le sodium est un métal du groupe 1 et forme un cation chargé de +1. De plus, sa configuration d'électrons est 12 2s2 2p6 3s1. Il peut libérer un électron, qui est en sous-orbital 3S et produit un cation +1.
L'électronégativité du sodium est très faible, ce qui lui permet de former des cations en donnant un électron à un atome électronégatif plus élevé (comme les halogènes). Par conséquent, le sodium fait souvent des composés ioniques. Le chlore est un non-métal et a la capacité de former un anion chargé -1. Sa configuration d'électrons est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Depuis le p Le sous-niveau doit avoir 6 électrons pour obtenir la configuration d'électrons à gaz argon noble, le chlore a la capacité d'attirer un électron. Avec l'attraction électrostatique entre le na+ cation et le cl- anion, NaCl a obtenu une structure de réseau.
Figure 01: Sel de table
Dans le cristal, six ions de chlorure entourent chaque ion sodium, et chaque ion chlorure est entouré de six ions sodium. En raison de toutes les attractions entre les ions, la structure cristalline est plus stable. Le nombre d'ions présents dans le cristal de chlorure de sodium varie avec la taille. De plus, ce composé est facilement soluble dans l'eau et fait une solution salée.
Le chlorure de sodium aqueux et le chlorure de sodium fondu peuvent conduire de l'électricité en raison de la présence d'ions. La production de NaCl est normalement via l'évaporation de l'eau de mer. De plus, nous pouvons produire ce composé par des méthodes chimiques, comme l'ajout de HCl dans du sodium métal. Ceux-ci sont utiles comme conservateurs alimentaires, dans les préparations alimentaires, en tant qu'agent nettoyant, à des fins médicales, etc.
Qu'est-ce que le chlorure de potassium?
Le chlorure de potassium, ou KCL, est un solide ionique. C'est sous la forme de couleur blanche. Son point de fusion est d'environ 770 ° C, et le point d'ébullition est de 1420 ° C. Le chlorure de potassium est principalement utile pour faire des engrais, car les plantes ont besoin de potassium pour leur croissance et leur développement.
Figure 02: chlorure de potassium
Le KCl, étant un sel, est très soluble dans l'eau. Par conséquent, il libère facilement le potassium dans l'eau du sol afin que les plantes puissent prendre facilement du potassium. Ceci est également utile en médecine et en transformation des aliments. De plus, le chlorure de potassium est important pour fabriquer de l'hydroxyde de potassium et du potassium métal.
Quelle est la différence entre le chlorure de sodium et le chlorure de potassium?
Le chlorure de sodium ou le sel est un cristal de couleur blanche avec la formule moléculaire NaCl. D'un autre côté, le chlorure de potassium ou le KCL est un solide ionique. La principale différence entre le chlorure de sodium et le chlorure de potassium est que la différence d'électronégativité entre K et Cl est supérieure à celle de Na et Cl. La masse molaire de KCl est supérieure à celle de NaCl '; La masse molaire de chlorure de sodium est 58.44 g / mol, et pour le chlorure de potassium, il est 74.55 g / mol. En dehors de cela, les gens qui ne veulent pas prendre NA peuvent avoir du sel de kCl, au lieu de naCl Table Salt.
Résumé - chlorure de sodium vs chlorure de potassium
Le chlorure de potassium est le kCl et le chlorure de sodium est naCl. Le potassium est plus électropositif que le sodium, donc la différence d'électronégativité entre K et Cl est supérieure à celle de Na et Cl.
Référence:
1. "Chlorure de sodium.»Information du Centre national pour la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, u.S. Bibliothèque nationale de médecine, disponible ici.
Image gracieuseté:
1. «Chlorure de sodium 2» par CHIMICALITEUST - PROPRE WORK (DOMAINE PUBLIC) via Commons Wikimedia
2. «Chlorure de potassium (2)» par Chemical Interest - Propre travaux (domaine public) via Commons Wikimedia
