Différence entre catalyseur et réactif

Le différence clé entre catalyseur et réactif est que Les catalyseurs ne sont pas consommés pendant la réaction chimique, tandis que les réactifs peuvent ou peuvent être consommés lors d'une réaction chimique.

Le catalyseur et le régent sont deux termes importants que nous utilisons souvent en chimie analytique pour décrire les réactions chimiques. Certaines personnes utilisent également les deux termes réactifs et réactifs de manière interchangeable même s'il y a une légère différence entre elles. Le catalyseur est une substance qui peut augmenter la vitesse de réaction d'une réaction chimique particulière, tandis que le réactif est une substance ou un mélange pour une utilisation dans l'analyse chimique ou d'autres réactions.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce qu'un catalyseur 
3. Qu'est-ce qu'un réactif
4. Comparaison côte à côte - catalyseur vs réactif sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce qu'un catalyseur?

Le catalyseur est une substance qui peut augmenter la vitesse de réaction d'une réaction chimique particulière. Le processus d'augmentation de la vitesse de réaction est la «catalyse». La propriété la plus spécifique d'un catalyseur est que la réaction chimique ne consomme pas les catalyseurs pendant la progression de la réaction. Cependant, cette substance participe directement à la réaction. Par conséquent, cette substance recycle, et nous pouvons la séparer du mélange réactionnel afin de l'utiliser dans une autre réaction. De plus, nous n'avons besoin que d'une petite quantité de catalyseur pour la catalyse d'une réaction chimique.

Généralement, les réactions chimiques se produisent plus rapidement lorsqu'il y a un catalyseur. C'est parce que cette substance peut fournir une voie alternative pour que la réaction se produise. La voie alternative a toujours une faible énergie d'activation que la voie habituelle (qui se produit en l'absence de catalyseur). De plus, le catalyseur a tendance à former un intermédiaire avec le réactif, et il se régénère plus tard. En revanche, si une substance diminue la vitesse de réaction, nous l'appelons un inhibiteur.

Figure 01: Un graphique montrant comment un catalyseur abaisse l'énergie d'activation d'une réaction

Nous pouvons classer les catalyseurs comme des catalyseurs homogènes ou hétérogènes. S'il est homogène, cela signifie que le catalyseur et les réactifs sont dans la même phase de matière (i.e. phase liquide). D'un autre côté, si le catalyseur est dans une phase différente de celle des réactifs, alors c'est un catalyseur hétérogène. Ici, les réactifs gazeux adsorbés sur une surface de catalyseur solide.

Qu'est-ce qu'un réactif?

Un réactif est une substance ou un mélange pour une utilisation dans l'analyse chimique ou d'autres réactions. Il peut s'agir d'un catalyseur, ce qui augmente la vitesse de réaction ou un réactif qui est consommé pendant la réaction.

Figure 02: Le soufre est un matériau de départ pour différentes réactions de synthèse; C'est donc un réactif

Sinon, cela peut ne pas impliquer dans une réaction chimique de quelque manière que ce soit. Par exemple, des solvants tels que l'eau ne peuvent être que le milieu d'une réaction chimique mais pas un réactif consommé lors d'une réaction chimique ou d'un catalyseur qui augmente la vitesse de réaction. De plus, les réactifs sont soit des composés ou des mélanges.

Quelle est la différence entre le catalyseur et le réactif?

Le catalyseur est une substance qui peut augmenter la vitesse de réaction d'une réaction chimique particulière, tandis que le réactif est une substance ou un mélange pour une utilisation dans l'analyse chimique ou d'autres réactions. La principale différence entre le catalyseur et le réactif est que les catalyseurs ne sont pas consommés pendant la réaction chimique, tandis que le réactif peut ou peut être consommé pendant une réaction chimique.

De plus, une autre différence entre le catalyseur et le réactif est que les catalyseurs se régénèrent après l'achèvement de la réaction chimique, tandis que les réactifs peuvent être régénérés ou non. Certains exemples de catalyseurs incluent le fer est un catalyseur pour la synthèse d'ammoniac, la zéolite est un catalyseur pour la nappe de pétrole, etc. D'un autre côté, les exemples de réactifs incluent le réactif Grignard, le réactif de Tollen, le réactif de Fehling, etc.

Résumé - Catalyseur vs réactif

Un catalyseur est une substance qui peut augmenter la vitesse de réaction d'une réaction chimique particulière, tandis qu'un réactif est une substance ou un mélange pour une utilisation dans l'analyse chimique ou d'autres réactions. La principale différence entre le catalyseur et le réactif est que les catalyseurs ne sont pas consommés pendant la réaction chimique, tandis que le réactif peut ou peut être consommé pendant une réaction chimique.

Référence:

1. Helmenstine, Anne Marie. «Définition des réactifs et exemples."Thoughtco, mai. 8, 2019, disponible ici.

Image gracieuseté:

1. «Catalysscheme» par Smokefoot supposé. Propre travail assumé (basé sur les réclamations du droit d'auteur) (domaine public) via Commons Wikimedia
2. «Sulfer1» par Mme Pugliano (CC BY-SA 2.0) via Flickr