Différence entre l'état d'oxydation et le numéro d'oxydation

État d'oxydation vs numéro d'oxydation

État d'oxydation

Selon la définition de l'IUPAC, l'état d'oxydation est «une mesure du degré d'oxydation d'un atome dans une substance. Il est défini comme la charge qu'un atome pourrait être imaginé.«L'état d'oxydation est une valeur entière, et il peut être positif, négatif ou zéro. L'état d'oxydation d'un atome est soumis à un changement lors de la réaction chimique. Si l'état d'oxydation augmente, alors l'atome est oxydé. Et s'il diminue, alors l'atome a subi une réduction. Dans la réaction d'oxydation et de réduction, les électrons transfèrent. Dans les éléments purs, l'état d'oxydation est nul. Il y a peu de règles que nous pouvons utiliser pour déterminer l'état d'oxydation d'un atome dans une molécule.

• Les éléments purs ont un état d'oxydation zéro.

• Pour les ions monatomiques, l'état d'oxydation est le même que leur charge.

• Dans un ion polyatomique, la charge est égale à la somme des états d'oxydation dans tous les atomes. Ainsi, l'état d'oxydation d'un atome inconnu peut être trouvé si l'état d'oxydation des autres atomes est connu.

• Pour une molécule neutre, la somme de tous les états d'oxydation des atomes est nul. 

Outre les méthodes ci-dessus, l'état d'oxydation peut également être calculé en utilisant la structure Lewis d'une molécule. L'état d'oxydation d'un atome est donné par la différence entre le nombre d'électrons de valence de l'atome, si l'atome est neutre, et le nombre d'électrons appartient à l'atome dans la structure Lewis. Par exemple, le carbone de méthyl dans l'acide acétique a un état d'oxydation -3. Dans la structure de Lewis, le carbone est lié à trois atomes d'hydrogène. Puisque le carbone est plus électronégatif, les six électrons des liaisons appartiennent au carbone. Le carbone fait l'autre liaison avec un autre carbone; Par conséquent, ils divisent également les deux électrons de liaison. Donc, tous ensemble, dans la structure de Lewis, le carbone a sept électrons. Lorsque le carbone est à l'état neutre, il a quatre électrons de valence. Par conséquent, la différence entre eux fait que le nombre d'oxydation de carbone est -3.

Numéro d'oxydation

Le numéro d'oxydation est une caractéristique de l'atome central d'un composé de coordination. Parfois, la charge et le numéro d'oxydation sont similaires, mais parfois c'est différent. Par exemple, les éléments S Block et P ont le même numéro d'oxydation que leurs charges. Les ions polyatomiques ont également le même numéro d'oxydation que la charge. Le même élément peut avoir des nombres d'oxydation différents, selon les autres atomes avec lesquels il est lié. Dans un élément libre, le numéro d'oxydation est toujours nul. Ions métalliques de transition (bloc D), les éléments ont des nombres d'oxydation différents.