Différence entre la chaleur latente et la chaleur sensible

Chaleur latente vs chaleur sensée

Lorsque l'énergie d'un système change en raison d'une différence de température entre le système et son environnement, nous disons que l'énergie a été transférée comme chaleur (Q). Le transfert de chaleur a lieu de la température élevée à la basse température, qui est selon un gradient de température.

Chaleur latente

Lorsqu'une substance subit un changement de phase, l'énergie est absorbée ou libérée sous forme de chaleur. La chaleur latente est la chaleur absorbée ou libérée d'une substance pendant un changement de phase. Ces changements de chaleur ne provoquent pas de changements de température lorsqu'ils sont absorbés ou libérés. Un changement de phase signifie un solide allant à la phase gazeuse ou un liquide allant à une phase solide ou vice versa. C'est une conversion spontanée et se produit à une température caractéristique pour une pression donnée. Ainsi, les deux formes de chaleur latente sont la chaleur latente de la fusion et la chaleur latente de vaporisation. La chaleur latente de la fusion a lieu pendant la fonte ou le gel. Et la chaleur latente de vaporisation a lieu pendant l'ébullition ou la condensation. Le changement de phase libère la chaleur (exothermique) lors de la conversion du gaz en liquide ou du liquide en solide. Le changement de phase absorbe l'énergie / la chaleur (endothermique) lorsque vous passez du solide au liquide ou au liquide au gaz. Par exemple, dans l'état de vapeur, les molécules d'eau sont très énergiques. Et il n'y a pas de forces d'attraction intermoléculaires. Ils se déplacent comme des molécules d'eau uniques. Par rapport à cela, les molécules d'eau de l'état liquide ont de faibles énergies. Cependant, certaines molécules d'eau sont capables de s'échapper à l'état de vapeur si elles ont une énergie cinétique élevée. À température normale, il y aura l'équilibre entre l'état de vapeur et les molécules d'eau de l'état liquide. Mais, lors du chauffage au point d'ébullition, la plupart des molécules d'eau seront relâchées à l'état de vapeur. Ainsi, lorsque les molécules d'eau s'évaporent, les liaisons hydrogène entre les molécules d'eau doivent être brisées. Pour cela, l'énergie est nécessaire, et cette énergie est connue sous le nom de chaleur latente de vaporisation. Pour l'eau, ce changement de phase se produit à 100 ° C (point d'ébullition de l'eau). Cependant, lorsque ce changement de phase se produit à cette température, l'énergie thermique est absorbée par les molécules d'eau, pour briser les liaisons, mais elle n'augmentera pas davantage la température.

La chaleur latente spécifique signifie que la quantité d'énergie thermique nécessaire pour convertir une phase en une autre phase d'une masse unitaire d'une substance complètement.

Chaleur sensible

La chaleur sensible est une forme de transfert d'énergie pendant une réaction thermodynamique, ce qui fait changer la température. La chaleur sensible d'une substance peut être calculée par la formule suivante.

Q = mc∆t

Q = chaleur sensée

M = masse de la substance

C = capacité thermique spécifique

∆t = changement de température causé par l'énergie thermique