Différence entre la méthode du nombre d'oxydation et la moitié de la méthode de réaction

Différence clé - oxydation Méthode du nombre vs Méthode de réaction
 

La méthode du numéro d'oxydation et la méthode de demi-réaction sont deux méthodes utilisées pour équilibrer une équation chimique d'une réaction redox. Une réaction redox est une réaction chimique qui est composée de deux réactions chimiques parallèles; réaction d'oxydation et réaction de réduction. Ceux-ci sont connus sous le nom de demi-réactions d'une réaction redox. Par conséquent, une réaction redox se déroule dans un mélange réactionnel où une substance subit une oxydation et une autre substance (ou la même substance) subit une réduction. Les oxydations et les réductions modifient le nombre d'oxydation ou l'état d'oxydation d'un élément chimique. Soit ce changement dans le nombre d'oxydation, soit les demi-réactions se produisent dans la réaction redox peuvent être utilisées pour équilibrer l'équation chimique globale de la réaction redox. Le différence clé entre la méthode du nombre d'oxydation et la méthode de demi-réaction est que La méthode du nombre d'oxydation utilise le changement sur le nombre d'oxydation d'espèces chimiques dans le mélange réaction.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé
2. Quelle est la méthode du numéro d'oxydation
3. Quelle est la méthode de la moitié de réaction
4. Comparaison côte à côte - Méthode du nombre d'oxydation VS Méthode de réaction à moitié sous forme tabulaire
5. Résumé

Quelle est la méthode du numéro d'oxydation?

La méthode du nombre d'oxydation est une méthode d'équilibrage d'une équation chimique d'une réaction redox en utilisant le nombre d'oxydation d'espèces chimiques dans le mélange réactionnel. Le nombre d'oxydation d'un élément chimique est le degré d'oxydation de cet élément. Le numéro d'oxydation est parfois appelé état d'oxydation, et il peut être soit une valeur positive, une valeur négative, soit elle peut être nulle. Lorsque le nombre d'oxydation d'un atome augmente, nous appelons cet atome oxydé; en revanche, lorsque le nombre d'oxydation a diminué, cet atome est réduit.

Ex: La réaction entre le zinc (Zn) et l'acide chlorhydrique (HCL) donne du chlorure de zinc (ZNCL₂) et l'hydrogène gazeux (H₂). Cette réaction est une réaction redox dans laquelle le zinc subit l'oxydation et l'atome d'hydrogène subissent une réduction où le nombre d'oxydation de chlore n'est pas modifié. L'atome de Zn s'est oxydé en Zn²⁺ Alors que h⁺ ion a réduit à H₂.

Zn + HCl → Zncl₂   +   H₂

Figure 01: réaction de zinc avec HCL

La méthode du numéro d'oxydation peut être utilisée pour équilibrer l'équation ci-dessus. Premièrement, le nombre d'oxydation de tous les atomes doit être indiqué.

Zn = 0

H en hcl = +1

Znin zncl₂ = +2

H en h₂ = 0

Devrait alors déterminer les changements qui ont eu lieu dans ces numéros d'oxydation. Zn s'est oxydé en Zn²⁺ tandis que H⁺ a été réduit à H₂. Après avoir reconnu ces changements, l'augmentation ou la diminution du nombre d'oxydation par atome doit être indiquée. Appelons ce facteur comme «sur le facteur» (l'augmentation ou la diminution par atome). Après avoir déterminé le facteur ON, l'atome oxydant doit être multiplié par le facteur ON de réduction de l'atome et vice versa.

Sur le facteur de Zn = 2

Sur le facteur de h = 1

Lorsqu'il est multiplié, Zn x 1 + Hcl x 2 → Zncl₂ x 1 + h₂

Cela donne la réaction redox équilibrée: Zn + 2HCl → Zncl₂ + H₂

Quelle est la méthode de la moitié de réaction?

La méthode de demi-réaction est une méthode d'équilibrage d'une réaction redox en utilisant les deux demi-réactions parallèles; Oxydation demi-réaction et réduction de la demi-réaction. Dans les réactions redox, un réactif agit comme l'agent oxydant qui oxyde l'autre réactif, tout en se réduisant.

Ex: Pour la réaction entre le zinc (Zn) et l'acide chlorhydrique (HCL), le zinc agit comme agent réducteur tandis que l'hydrogène dans le HCL est l'agent oxydant. Ensuite, les deux demi-réactions équilibrées peuvent être écrites comme:

Oxydation: Zn → Zn⁺²+   2E

Réduction: 2hcl + 2e → H₂     +   2Cl^-

Ensuite, nous pouvons simplement ajouter les demi-réactions pour obtenir les réactions redox équilibrées. Mais avant de les ajouter, il faut vérifier si le nombre d'électrons des deux côtés est égal (ce n'est qu'alors que les électrons des deux côtés peuvent être annulés pour obtenir l'équation nette). Si les électrons ne sont pas égaux, alors toute l'équation (d'une demi-réaction) doit être multipliée par une valeur appropriée jusqu'à ce qu'elle soit égale au nombre d'électrons dans l'autre moitié réaction.

La réaction redox équilibrée: Zn + 2HCl → Zncl₂ + H₂

Quelle est la différence entre la méthode du nombre d'oxydation et la méthode de la moitié de réaction?

Résumé - oxydation Méthode du nombre vs Méthode de réaction 

Une réaction redox est un type de réaction courant dans lequel un réactif agit comme un agent oxydant alors qu'un autre réactif agit un agent réducteur. Il existe deux façons principales d'équilibrer une réaction redox; Méthode du numéro d'oxydation et demi-méthode de réaction. La différence entre la méthode du nombre d'oxydation et la méthode de demi-réaction est que la méthode du nombre d'oxydation utilise le changement sur le nombre d'oxydation d'espèces chimiques dans le mélange réaction autre.

Référence:

1.«Équilibrer les réactions redox.”Équilibrage des réactions redox, méthode d'électrons ion, méthode du numéro d'oxydation | [Protégé par e-mail] Disponible ici
2.«Méthode des nombres d'oxydation pour équilibrer les équations de réaction redox.«Logiciel de calculatrice chimique pour le calcul du pH, préparation de la solution de conversion de concentration et équation des équations chimiques. Disponible ici

Image gracieuseté:

1.«Réaction Zn avec Hcl'by Chemical Interest - Propre travaux, (domaine public) via Commons Wikimedia