Différence entre les colloïdes lyophiliques et lyophobes
Différence clé - colloïdes lyophiliques vs lyophobes
Il existe deux types de colloïdes appelés lyophiliques et lyophobes en fonction de la nature des interactions entre la phase dispersée et le milieu de dispersion. La principale différence entre les colloïdes lyophiliques et lyophobes est que Les colloïdes lyophiles forment une forte interaction entre la phase dispersée et le milieu de dispersion, tandis que les colloïdes lyophobes forment peu ou pas d'interaction entre la phase dispersée et le milieu de dispersion.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Que sont les colloïdes
3. Que sont les colloïdes lyophiles
4. Que sont les colloïdes lyophobes
5. Comparaison côte à côte - colloïdes lyophiliques vs lyophobes sous forme tabulaire
6. Résumé
Que sont les colloïdes
Les colloïdes sont de fines particules de toutes les substances dans la plage de diamètre de 1 à 1000 nm. Un système colloïdal se compose de deux phases: (a) une phase continue, le milieu dans lequel les particules fines sont distribuées, et (b) une phase discontinue ou dispersée, une phase de particules fines dans la plage colloïdale. La phase dispersée n'est pas nécessairement toujours solide, mais peut également être un liquide ou un gaz. De même, la phase continue peut être un gaz, un liquide ou même un solide. Il existe différents types de systèmes colloïdaux en fonction de l'état de deux phases.
Figure 01: Colloïdes
Si les systèmes colloïdaux se composent d'une phase dispersée solide et d'un milieu de dispersion liquide, ces systèmes sont appelés sols. Lorsque le milieu liquide est de l'eau, le système colloïd est appelé hydrosol; Lorsque le milieu liquide est de l'alcool, le système est appelé alcosol. De plus, lorsque le milieu de dispersion est du gaz, le système est appelé aérosol.
Que sont les colloïdes lyophiles?
Les colloïdes lyophiles sont les systèmes colloïdaux dans lesquels la phase dispersée est fortement liée au milieu de dispersion par adsorption. Si les deux phases sont séparées en utilisant une technique de séparation telle que la coagulation, le SOL peut être recréé simplement en mélangeant les phases. Par conséquent, les colloïdes lyophiles sont appelés colloïdes réversibles. Ces systèmes aiment les solvants. Les colloïdes lyophiles ont une tension de surface et une viscosité plus faibles que le milieu de dispersion. Les particules ne sont pas facilement observées sous ultramicroscopie. Les particules sont largement hydratées en raison de la présence de groupes polaires dans les colloïdes lyophiles. Les exemples de colloïdes lyophiles comprennent l'amidon, les protéines, les gencives, les acides métasiliques et les savons.
Que sont les colloïdes lyophobes?
Les colloïdes lyophobes ne forment pas de fortes interactions entre la phase dispersée et le milieu de dispersion. Les charges électriques des particules solides de la phase dispersée et de celle du milieu de dispersion établissent des forces de répulsion, qui aident à rester éloignées les unes des autres dans le système colloïdal. Ces colloïdes n'aiment pas les solvants. Les colloïdes lyophobes sont moins stables; Par conséquent, un agent stabilisant est souvent utilisé pour rendre ce système stable. Dans les sols de colloïdes lyophobes, la phase dispersée solide peut être séparée (coagulée) en ajoutant un électrolyte ou un chauffage. Une fois les particules séparées, elles ne peuvent pas être incorporées dans les sols au moyen d'un remixage simple. Par conséquent, ces colloïdes sont irréversibles.
Quelle est la différence entre les colloïdes lyophiliques et lyophobes?
Colloïdes lyophiliques vs lyophobes | |
| Les colloïdes lyophiles forment une forte interaction entre la phase dispersée et le milieu de dispersion. | Les colloïdes lyophobes forment peu ou pas d'interaction entre la phase dispersée et le milieu de dispersion. |
| Solubilité du solvant | |
| Les colloïdes lyophiles aiment les solvants | Les colloïdes lyophobes détestent le solvant |
| Coagulation lors de l'ajout d'électrolytes | |
| Quelques électrolytes ne provoquent pas de coagulation. | Même les petites quantités provoquent la coagulation. |
| Détection de particules dans un ultra-microscope | |
| Les particules ne sont pas facilement détectées | Les particules sont facilement détectées |
| Migration des particules dans un champ électrique | |
| Les particules peuvent migrer ou non, mais la migration peut se produire dans n'importe quelle direction. | Les particules ne peuvent migrer que dans une seule direction. |
| Exemples | |
| L'amidon, les gencives, les protéines, les savons et les acides métassiliques sont quelques exemples. | Des métaux tels que le platine, l'or, etc., les sulfures métalliques et les hydroxydes, le soufre, etc. sont quelques exemples. |
| Réversibilité | |
| Si les deux phases sont séparées en utilisant une technique de séparation, le SOL peut être recréé simplement en mélangeant les phases. Ainsi, ils sont appelés réversibles. | Une fois les particules séparées, elles ne peuvent pas être incorporées dans les sols au moyen d'un remixage simple. Ainsi, ils sont appelés irréversibles. |
Résumé - Colloïdes lyophiliques vs lyophobes
Sur la base de la nature des interactions entre la phase dispersée et le milieu de dispersion, les colloïdes sont largement classés en deux types: les colloïdes lyophiliques et lyophobes. Les colloïdes lyophiles forment de fortes interactions entre les phases dispersées et de dispersion, tandis que les colloïdes lyophobes ne forment pas de liaisons fortes. C'est la principale différence entre les colloïdes lyophiliques et lyophobes. L'amidon, les gencives, les protéines, les savons et les acides métassiliques sont quelques exemples pour les colloïdes lyophiles, qui sont réversibles et aimants aux solvants. Métaux comme le platine, l'or, etc., Les sulfures et hydroxydes métalliques et le soufre sont quelques exemples courants pour les colloïdes lyophobes, qui sont irréversibles et déteste solvant.
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Référence:
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3. Sarda, V., Handa, un. C. et arora, k. K. Chimie Vol-i. New Saraswati House (India) Pvt Ltd, 2016.Imprimer
Image gracieuseté:
1. «Colloïd Sol» par Kifo - Propre travaux (domaine public) via Commons Wikimedia
