Différence entre l'hydrogène et l'oxygène
Le différence clé entre l'hydrogène et l'oxygène est que le L'hydrogène est un gaz très léger alors que l'oxygène est un gaz lourd.
Nous sommes tous conscients de l'importance de l'oxygène gazeux pour toutes les formes de vie, en particulier les êtres humains. C'est un gaz qui soutient toutes les formes de vie. Il y a un autre gaz, que nous appelons l'hydrogène qui est tout aussi important pour nous. Il existe de nombreuses différences entre l'hydrogène et l'oxygène. Mais, le plus grand avantage pour nous est dans la chimie entre ces deux gaz car cela se traduit par la formation d'eau qui est une nécessité pour nous. Comparons les deux gaz sur la base de leurs propriétés.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que l'hydrogène
3. Qu'est-ce que l'oxygène
4. Similitudes entre l'hydrogène et l'oxygène
5. Comparaison côte à côte - hydrogène vs oxygène sous forme tabulaire
6. Résumé
Qu'est-ce que l'hydrogène?
L'hydrogène est le matériau le plus abondant sur Terre, prenant près de 75% de la masse de toutes les matières. Nous pouvons classer l'hydrogène gazeux comme un gaz diatomique car il a deux atomes d'hydrogène. Comme il est très léger, ce gaz est rare dans l'atmosphère de la Terre car il échappe à la gravité de la Terre. La majeure partie de l'hydrogène sur la terre est sous forme d'hydrogène élémentaire. La grande majorité est sous forme d'hydrocarbures et d'eau.
La masse molaire de la molécule d'hydrogène gazeux est 2.016 g / mol. C'est un gaz incolore, inodore, insipide et très inflammable. Ce gaz se forme comme un produit de certains types de réactions de métabolisme anaérobie et certains micro-organismes peuvent produire ce gaz. Cependant, la première production d'hydrogène gazeux a été enregistrée au début de 16e siècle via la réaction entre les métaux et les acides. Plus tard, les scientifiques ont découvert que ce gaz forme de l'eau lorsqu'il est brûlé dans l'air, ce qui conduit à nommer ce gaz comme hydrogène (ce qui signifie «former de l'eau»). Dans la technologie moderne, nous produisons ce gaz à l'échelle industrielle via la vapeur réformant le gaz naturel ou dans les laboratoires via l'électrolyse de l'eau.
Figure 01: Hydrogène gazeux
En outre, il existe deux principales applications de ce gaz;. C'est-à-dire; dans le traitement des combustibles fossiles (en hydrocraquage) et dans la production d'ammoniac pendant la production d'engrais. En outre, il y a des préoccupations concernant l'hydrogène gazeux, car il peut provoquer une fragilisation des métaux qui peuvent modifier les conceptions des structures contenant des métaux tels que les pipelines. Ce gaz n'est pas très réactif dans des conditions standard, mais il peut former des composés avec la plupart des éléments tels que des éléments hautement électronégatifs, i.e. halogènes.
Qu'est-ce que l'oxygène?
L'oxygène est le troisième élément le plus abondant de l'atmosphère, après l'hydrogène et l'hélium. Il représente environ 50% de la masse de la Terre et représente près de 90% des océans du monde. Dans l'atmosphère de la Terre, l'oxygène représente 21% du volume et 23% en poids. De plus, la molécule de gaz d'oxygène a deux atomes d'oxygène. Par conséquent, c'est un gaz diatomique. La masse molaire de ce gaz est 31.998 g / mol. De plus, cette forme gazeuse est la forme la plus stable d'oxygène élémentaire.
Figure 02: Aides de gaz d'oxygène dans la combustion d'autres matériaux
En outre, pendant le processus de photosynthèse, des organismes tels que les cyanobactéries, les algues et les plantes produisent de l'oxygène gazeux comme sous-produit. Cet oxygène produit est important pour la respiration d'autres organismes vivants. C'est un gaz incolore, inodore et insipide. Il n'est pas combustible, mais il soutient activement la combustion d'autres matériaux.
Quelles sont les similitudes entre l'hydrogène et l'oxygène?
- L'hydrogène et l'oxygène sont des composés gazeux dans des conditions standard.
- En outre, les deux sont des molécules diatomiques dans la nature.
- De plus, les deux sont abondants dans l'atmosphère terrestre.
- De plus, ce sont tous deux des gaz réactifs, et leur réaction produit de l'eau qui est essentielle pour notre survie.
Quelle est la différence entre l'hydrogène et l'oxygène?
L'hydrogène est le matériau le plus abondant sur Terre, prenant près de 75% de la masse de toutes les matières alors que l'oxygène est le troisième élément le plus abondant de l'atmosphère, après l'hydrogène et l'hélium. Ces deux gaz se produisent dans leur état gazeux à des conditions de température et de pression standard. Cependant, l'hydrogène gazeux est rare dans notre atmosphère car il échappe à la gravité en raison de son poids léger. En revanche, l'oxygène est abondant dans notre atmosphère; Environ 12% de l'air est de l'oxygène. Par conséquent, l'abondance est une différence entre l'hydrogène et l'oxygène. De plus, une autre différence entre l'hydrogène et l'oxygène est que l'hydrogène gazeux est très inflammable tandis que l'oxygène gaz. Mais, l'oxygène gazeux aide à la combustion d'autres matériaux.
Aboveall, la principale différence entre l'hydrogène et l'oxygène est que l'hydrogène est un gaz très léger alors que l'oxygène est un gaz lourd. De plus, d'autres différences sont présentées dans l'infographie de la différence entre l'hydrogène et l'oxygène.
Résumé - Hydrogène vs oxygène
Les éléments chimiques de l'hydrogène et de l'oxygène se produisent dans leur état gazeux sous forme de molécules diatomiques aux conditions de pression et de température standard. La principale différence entre l'hydrogène et l'oxygène est que l'hydrogène est un gaz très léger alors que l'oxygène est un gaz lourd.
Référence:
1. "Oxygène." Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, U.S. Bibliothèque nationale de médecine. Disponible ici
2. "Hydrogène.»Information du Centre national pour la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, u.S. Bibliothèque nationale de médecine. Disponible ici
Image gracieuseté:
1.'Hydrogène 02'By Utahraptor Ostrommaysi - Propre travaux, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2.”952538 'par B3R3N1C3 (CC0) via Pixabay
