Différence entre l'hydrate et l'anhydrate
Différence clé - Hydrate vs anhydrate
Les deux termes «hydrater» et «anhydrate» sont deux mots opposés à leur sens, et le différence clé entre l'hydrate et l'anhydrate est que Les hydrates sont des composés ioniques contenant des molécules d'eau libres alors que anhydrate sont des composés qui ne contiennent aucune molécule d'eau libre. Les hydrates sont formés à partir de composés ioniques lorsqu'ils exposaient à l'air, réagissant avec les molécules d'eau. Les anhydrates sont la version opposée des hydrates; Ils ne contiennent pas de molécules d'eau. Les anhydrates sont également connus sous le nom agents de séchage ou dessiccants.
Que sont les hydrates?
L'eau peut être considérée comme le composé le plus abondant sur la terre. Lorsque les composés chimiques sont exposés à l'air, la vapeur d'eau dans l'atmosphère est adsorbée aux molécules. Il peut s'agir d'une réaction de surface ou d'une réforme de toute la structure chimique formant un complexe chimique avec de l'eau. En général, les molécules d'eau sont liées aux cations en substances ioniques. Ce phénomène est appelé «hydratation."
Il existe de nombreux composés ioniques présents sous forme hydratée; Quelques exemples sont le gypse (Caso4. 2h2O), borax (na3B4O7.10h2O), et le sel d'Epsom (MGSO4.7h2O). Le nombre de molécules d'eau dans les hydrates varie d'un composé à l'autre en quantités stœchiométriques.La formule moléculaire d'un composé d'hydrate est une combinaison de formule moléculaire du composé anhydre et du nombre de molécules par mole dans l'hydrate. Ces deux sont séparés à l'aide d'un «point»; Un exemple est donné ci-dessous.
Nom général: Epsom Salt et Nom chimique: Sulfate de magnésium Heptahydrate.
Un échantillon de l'heptahydrate de sulfate de magnésium
Que sont les anhydrates?
Les anhydrates sont également connus sous le nom anhydre matériaux; Ils ne contiennent aucune molécule d'eau comme dans les hydrates. Dans cette catégorie, les molécules d'eau sont éliminées en chauffant le composé à une température élevée ou par aspiration. En général, les anhydrates peuvent être utilisés comme agents de séchage, car ils peuvent absorber les molécules d'eau de l'environnement. Gel de silice est l'un des plus anhydrates couramment utilisés. Un paquet de gel de silice est conservé à l'intérieur de nombreux produits finis pour absorber l'eau. Il aide à garder les environs secs et empêche la croissance des moules.
Perles de gel de silice
Quelle est la différence entre les hydrates et les anhydrates?
Définition des hydrates et des anhydrates
Anhydrates: Les anhydrates (également appelés agents séchés ou dessiccants) sont des composés qui ne contiennent pas de molécules d'eau libres.
Hydrates: Les hydrates sont des composés ioniques contenant des molécules d'eau libres.
Méthode de production d'hydrates et d'anhydrates
Anhydrates: Les anhydrates sont produits en éliminant les molécules d'eau liées librement liées par aspiration ou chauffage à une température relativement plus élevée.
Hydrates: Les composés hydrates se forment naturellement lorsqu'ils exposés à l'air. Ce sont tous des composés ioniques formés en établissant des liaisons avec les molécules d'eau gazeuses dans l'air. La liaison est formée entre le cation de la molécule et la molécule d'eau.
Propriétés des hydrates et des anhydrates
Anhydrates: Les anhydrates sont considérés comme des agents de séchage car ils sont capables d'absorber les molécules d'eau de l'environnement. Les molécules d'eau peuvent être facilement éliminées en chauffant à une température élevée.
Hydrates: En général, les molécules d'eau dans les hydrates peuvent être éliminées par chauffage. Le produit obtenu après chauffage est le composé anhydre; il a une structure différente de l'hydrate.
Exemple:
Cuso4. 5h2O → Cuso4 + 5h2O
(Bleu blanc)
Le nombre de molécules d'eau piégées dans des cristaux d'hydrate varie car elle suit également la règle du rapport stoechiométrique. Le nombre de molécules incluses dans la formule moléculaire est la suivante.
| Préfixe | Non de molécules d'eau | Formule moléculaire | Nom |
| Mono- | 1 | (NH4) C2O4. H2O | Monohydrate d'oxalate d'ammonium |
| Diable- | 2 | Cacl2 .2h2O | Chlorure de calcium |
| Tri- | 3 | NAC2H3O3.3h2O | Acétate de sodium trihydraté |
| Tétra- | 4 | Fepo4.4h2O | Fer (iii) phosphate tétrahydrate |
| Penta | 5 | Cuso4.5h2O | Cuivre (ii) sulfate pentahydrate |
| Hexa | 6 | Cocl2.6h2O | Cobolt (ii) Hexahydrate de chlorure |
| Hepta | 7 | MGSO4.7h2O | Sulfate de magnésium heptahydrate |
| Octa | 8 | Bacl2.8h2O | Hydroxyde de baryum octahydrate |
| Décor | dix | N / A2CO3.10h2O | Carbonate de sodium decahydrate |
