Différence entre l'énergie libre de Gibbs et l'énergie libre standard

Le différence clé entre l'énergie libre de Gibbs et l'énergie libre standard est que le L'énergie libre de Gibbs dépend des conditions expérimentales tandis que l'énergie libre standard décrit l'énergie libre de Gibbs pour les réactifs et les produits qui sont dans leur état standard.

Les termes Gibbs Free Energy et Standard Free Energy sont courants en chimie physique. Ces deux termes donnent une idée presque similaire avec une légère différence. La seule différence entre l'énergie libre de Gibbs et l'énergie libre standard est dans leurs conditions expérimentales telles que la température et la pression. Parlons plus de détails sur ces termes.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que l'énergie libre de Gibbs
3. Qu'est-ce que l'énergie libre standard
4. Comparaison côte à côte - Gibbs Free Energy vs Standard Free Energy in Tabular Form
5. Résumé

Qu'est-ce que l'énergie libre de Gibbs?

Gibbs Free Energy est une quantité thermodynamique égale à l'enthalpie (d'un système ou d'un processus) moins le produit de l'entropie et la température absolue. Le symbole de ceci est «G». Il combine l'enthalpie et l'entropie d'un système en une seule valeur. Nous pouvons désigner un changement dans cette énergie comme «∆g». Ce changement peut déterminer la direction d'une réaction chimique à une température constante et une pression constante.

De plus, si la valeur de ∆g est positive, c'est une réaction non spontanée tandis qu'un ∆g négatif indique une réaction spontanée. Le terme Gibbs Free Energy a été développé par Josiah Willard Gibbs (1870). L'équation de cette quantité est la suivante:

Figure 01: Équation de Gibbs Free Energy, où g est Gibbs Free Energy, H est l'enthalpie, T est une température absolue et S est l'entropie

Qu'est-ce que l'énergie libre standard?

L'énergie libre standard est une quantité thermodynamique qui donne l'énergie libre de Gibbs dans des conditions expérimentales standard. Cela signifie, afin de nommer l'énergie d'un système thermodynamique comme l'énergie libre standard, les réactifs et les produits de ce système devraient être dans des conditions standard. La plupart du temps, suivant les États standard, sont applicables.

• Gaz: 1 ATM Pression partielle
• Liquides purs: un liquide sous la pression totale de 1 atm
• Solutés: une concentration efficace de 1 m
• Solides: une pression pure de moins de 1 atm

Habituellement, la température normale pour un système thermodynamique est de 298.15 K (ou 25◦C) pour la plupart des fins pratiques parce que nous faisons les expériences à cette température. Mais la température standard précise est de 273 K (0 ◦C).

Quelle est la différence entre l'énergie libre de Gibbs et l'énergie libre standard?

Gibbs Free Energy est une quantité thermodynamique égale à l'enthalpie (d'un système ou d'un processus) moins le produit de l'entropie et la température absolue. Plus important encore, nous calculons cette quantité pour la température et la pression réelles de l'expérience. L'énergie libre standard est une quantité thermodynamique qui donne l'énergie libre de Gibbs dans des conditions expérimentales standard. C'est la principale différence entre l'énergie libre de Gibbs et l'énergie libre standard. Bien que l'énergie libre standard soit similaire à l'idée d'énergie libre de Gibbs, nous la calculons uniquement pour les systèmes thermodynamiques ayant des réactifs et des produits dans leur état standard.

Résumé - Gibbs Free Energy vs Standard Free Energy

L'énergie libre de Gibbs et l'énergie libre standard décrit une idée presque similaire dans la thermodynamique. La différence entre l'énergie libre de Gibbs et l'énergie libre standard est que l'énergie libre de Gibbs dépend des conditions expérimentales tandis que l'énergie libre standard décrit l'énergie libre de Gibbs pour les réactifs et les produits qui sont dans leur état standard.

Référence:

1. LibreTexts. «Gibbs (libre) énergie.”Chemistry LibreTexts, LibreTexts, 13 janvier. 2018. Disponible ici
2. Mott, Valerie. «Introduction à la chimie.”Lumen, Open SUNY manuels. Disponible ici