Différence entre la masse de la formule et la masse molaire
Différence clé - Masse de formule vs masse molaire
La masse de la formule et la masse molaire sont deux propriétés physiques des molécules qui montrent une certaine différence entre elles. Ces deux paramètres, la masse de la formule et la masse molaire, sont liés au poids des éléments chimiques (atomes, molécules, cellules unitaires). Puisque les atomes, les molécules et les cellules unitaires sont des particules extrêmement petites; La masse d'une particule est négligeable. Par conséquent, la masse de 1 mol (masse de 6.02 * 1023 Particules en grammes) est utilisé comme unité dans l'analyse quantitative. Différents éléments chimiques ont des valeurs de masse molaire différentes (C -12.01 g mol-1, MG-24.3050 g mol-1) Puisqu'ils ont un nombre différent de positions dans le noyau. De même, cela conduit à avoir diverses valeurs de masse molaire unique pour les composés chimiques (NaCl-58.4426 g mol-1). La masse de formule est calculée en considérant la formule empirique d'un composé. C'est la somme des valeurs de masse atomique des composants individuels dans la formule empirique (H2O-18.00 g mol-1). Le différence clé entre la masse de la formule et la masse molaire est que, La masse de formule d'une molécule ou d'un composé est la somme des poids atomiques des atomes dans sa formule empirique alors que La masse molaire est la masse en grammes de 1 mol de substance.
Qu'est-ce que la masse de formule?
La masse de formule d'une molécule ou d'un composé est la somme des poids atomiques des atomes dans la formule empirique. Les unités de masse de formule "unité de masse atomique»(AMU).
Calcul de masse de formule
Exemple 1:
Quelle est la masse de formule de NaCl (masse atomique de Na = 22.9898 amu, Masse atomique de CL = 35.4527 amu)?
Formule Masse de NaCl = Na + Cl
= 22.9898 AMU + 35.4527 AMU
= 58.4425 AMU
Exemple 2:
Quelle est la masse de formule de C2H5Oh (c = 12.011 amu, H = 1.00794 amu, O - 15.9994 amu)?
Masse de formule de c2H5Oh = 2c + 6h + o
= 2 (12.011 Amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 AMU)
= 46 AMU
Qu'est-ce que la masse molaire?
La masse molaire est définie comme la masse de 1 mol de substance. Il a les unités de g / mol ou kg / mol. Chaque élément chimique ou composé chimique a une valeur unique pour la masse molaire.
Masse molaire = masse d'une particule * (nUN - Constante d'Avogadro)
NA = 6.022 * 1023mol-1
Masse molaire d'éléments
Différents éléments ont une valeur de masse molaire unique car elles contiennent différents nombres d'électrons, de protons et de neutrons. Par exemple,
La masse molaire de carbone est 12.01 g mol-1.
La masse molaire du magnésium est 24.3050 g mol-1.
Masse molaire des molécules et des composés
La masse molaire d'eau (h2O) est 18.00 g mol-1
La masse molaire de Mg (OH)2 est 58.3197 g mol-1
| 1 mol de | Nombre de particules | Masse molaire |
| C (élément) | 6.022 * 1023 atomes | 12.011 g mol-1 |
| CU (élément) | 6.022 * 1023 atomes | 63.546 g mol-1 |
| Fe2O3 (composé ionique) | 6.022 * 1023 cellules unitaires | 159.70 g mol-1 |
| Al (oh)3 (composé ionique) | 6.022 * 1023 cellules unitaires | 78.00 g mol-1 |
| Cf4 (composé covalent) | 6.022 * 1023 molécules | 88.01 g mol-1 |
| N2O5 (composé covalent) | 6.022 * 1023 molécules | 108.011 g mol-1 |
| Sio2 (composé covalent) | 6.022 * 1023 molécules | 60.09 g mol-1 |
Quelle est la différence entre la masse de la formule et la masse molaire?
Définition de la masse de la formule et de la masse molaire
Masse de formule: La masse de formule (poids de formule) d'une molécule est la somme des poids atomiques des atomes dans sa formule empirique.
Masse molaire: La masse molaire est la masse en grammes de 1 mol de substance (Le nombre de particules dans une taupe est égal à 6.022 * 1023).
Utiliser
Masse de formule: La masse de formule est calculée pour les composés chimiques. Il est calculé en utilisant la formule empirique.
Masse molaire: La masse molaire est calculée pour les substances chimiques qui contiennent de nombreuses entités élémentaires telles que les éléments chimiques, les composés chimiques ioniques et covalents.
Base du calcul
Masse de formule: Différents éléments chimiques dans les composés chimiques donnent différentes masses de formule.
Masses molaires: Différentes masses atomiques conduisent à des différences dans les masses molaires. La masse atomique d'un élément (dans les unités de masse atomique - AMU) est égale à sa «masse molaire»
Exemple: considérer NH4NON3
Masse de formule (NH4NON3) : N + h + o
= (14.01 amu * 2) + (1.008 amu * 4) + (16.00 amu * 3)
= 80.05 AMU
Masse molaire (NH4NON3) : 80.05 g mol-1
