Différence entre spectroscopie d'émission de flamme et spectroscopie d'absorption atomique

Le différence clé entre la spectroscopie d'émission de flamme et la spectroscopie d'absorption atomique est que Pendant la spectroscopie d'émission de flamme, certaines longueurs d'onde sont émises à partir d'atomes, tandis que pendant la spectroscopie d'absorption atomique, certaines longueurs d'onde sont absorbées par les atomes.

Une onde électromagnétique se compose de champs électriques et magnétiques oscillant perpendiculaires les uns aux autres. Ainsi, la gamme complète de longueurs d'onde de rayonnement électromagnétique est ce que nous appelons le spectre électromagnétique. Dans les expériences de spectroscopie, nous utilisons le rayonnement électromagnétique de longueurs d'onde spécifiques pour analyser un échantillon. La spectroscopie d'absorption atomique et la spectroscopie d'émission sont deux procédures spectrochimiques qui sont utiles pour la détermination quantitative des éléments chimiques en utilisant l'absorption du rayonnement optique ou de la lumière par les atomes libres qui sont à l'état gazeux.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que la spectroscopie d'émission de flamme
3. Qu'est-ce que la spectroscopie d'absorption atomique
4. Comparaison côte à côte - spectroscopie d'émission de flamme vs spectroscopie d'absorption atomique sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que la spectroscopie d'émission de flamme?

La spectroscopie d'émission de flamme est une procédure de spectro-analytique utile pour déterminer quantitativement les éléments chimiques dans un échantillon. Ceci est également nommé spectroscopie d'émission atomique car cela dépend de l'émission de ration électromagnétique des atomes. Cette technique est nommée comme telle car elle utilise une flamme comme source lumineuse.

Figure 01: Spectromètre d'émission atomique

Les atomes peuvent être excités à un niveau d'énergie plus élevé si la quantité d'énergie requise est fournie à l'extérieur. La durée de vie d'un état excité est généralement courte. Par conséquent, ces espèces excitées doivent libérer l'énergie absorbée et revenir à l'état fondamental. Nous appelons cette relaxation.

La libération d'énergie peut avoir lieu sous forme de rayonnement électromagnétique, de chaleur ou des deux types. Le tracé de l'énergie libérée en fonction de la longueur d'onde donne un spectre d'émission. De plus, chaque élément a un spectre d'émission unique car ils ont un spectre d'absorption unique. Par conséquent, nous pouvons caractériser le rayonnement d'une source par émission. Les spectres de ligne se produisent lorsque les espèces rayonnantes sont des particules atomiques individuelles qui sont bien séparées dans un gaz.

Qu'est-ce que la spectroscopie d'absorption atomique?

La spectroscopie d'absorption atomique est une procédure de spectro-analytique utile pour déterminer les éléments chimiques dans un échantillon quantitativement. Cette procédure dépend de l'absorption de la lumière par des ions métalliques libres.

Les électrons sont dans certains niveaux d'énergie d'un atome. Nous appelons ces niveaux d'énergie orbitales atomiques. Ces niveaux d'énergie sont quantifiés plutôt que d'être continus. Les électrons dans les orbitales atomiques peuvent passer d'un niveau d'énergie à un autre en absorbant ou en libérant l'énergie qu'ils ont. Cependant, l'énergie que l'électron absorbe ou émet doit être égale à la différence d'énergie entre les deux niveaux d'énergie (entre lesquels l'électron va bouger).

Figure 02: un spectromètre d'absorption atomique

Étant donné que chaque élément chimique a un nombre unique d'électrons à son état fondamental, un atome absorbera ou libèrera l'énergie dans un modèle unique à son identité élémentaire. Par conséquent, ils absorberont / émettra des photons dans un motif d'automne en conséquence. Ensuite, nous pouvons déterminer la composition élémentaire d'un échantillon en mesurant les changements de longueur d'onde de lumière et d'intensité de la lumière.

Après que la lumière passe par un échantillon atomique, si nous l'enregistrons, nous pouvons l'appeler un spectre atomique. Il montre la caractéristique d'un type d'atome. Par conséquent, nous pouvons l'utiliser pour identifier ou confirmer l'identité d'une espèce particulière. Ce type de spectre aura un certain nombre de lignes d'absorption très étroites.

Quelle est la différence entre la spectroscopie d'émission de flamme et la spectroscopie d'absorption atomique?

La spectroscopie d'émission de flamme et la spectroscopie d'absorption atomique sont des procédures de spectro-analytiques utiles pour déterminer les éléments chimiques d'un échantillon quantitativement. La principale différence entre la spectroscopie d'émission de flamme et la spectroscopie d'absorption atomique est que pendant la spectroscopie d'émission de flammes, certaines longueurs d'onde sont émises à partir d'atomes, tandis que pendant la spectroscopie d'absorption atomique, certaines longueurs d'onde sont absorbées par les atomes.

Vous trouverez ci-dessous un résumé de la différence entre la spectroscopie d'émission de flamme et la spectroscopie d'absorption atomique sous forme tabulaire.

Résumé - Spectroscopie d'émission de flamme vs spectroscopie d'absorption atomique

La spectroscopie d'émission de flamme et la spectroscopie d'absorption atomique sont des procédures de spectro-analytiques utiles pour déterminer les éléments chimiques d'un échantillon quantitativement. La principale différence entre la spectroscopie d'émission de flamme et la spectroscopie d'absorption atomique est que pendant la spectroscopie d'émission de flammes, certaines longueurs d'onde sont émises à partir d'atomes, tandis que pendant la spectroscopie d'absorption atomique, certaines longueurs d'onde sont absorbées par les atomes.

Référence:

1. «Spectroscopie d'émission de flamme." Diaporama, Disponible ici.

Image gracieuseté:

1. «ICPAES PerkinElmer 2» par Superchilum - Propre travaux (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. «Flammenaas» - le téléchargeur original était Talos au Wikipedia allemand. - Transféré de DE.Wikipedia à Commons par Leyo en utilisant CommonShelper (CC By-SA 3.0) via Commons Wikimedia