Différence entre la géométrie des paires d'électrons et la géométrie moléculaire

Géométrie des paires d'électrons vs géométrie moléculaire

La géométrie d'une molécule est importante pour déterminer ses propriétés comme la couleur, le magnétisme, la réactivité, la polarité, etc. Il existe différentes méthodes pour déterminer la géométrie. Il existe de nombreux types de géométries. Linear, plié, trigonal planaire, trigonal pyramidal, tétraédrique, octaédrique sont quelques-unes des géométries couramment observées.

Qu'est-ce que la géométrie moléculaire?

La géométrie moléculaire est la disposition tridimensionnelle des atomes d'une molécule dans l'espace. Les atomes sont disposés de cette manière, pour minimiser la répulsion des liaisons, la répulsion de la paire de liaisons et la répulsion de paire de paires solitaires. Les molécules avec le même nombre d'atomes et les paires d'électrons solitaires ont tendance à accueillir la même géométrie. Par conséquent, nous pouvons déterminer la géométrie d'une molécule en considérant certaines règles. La théorie VSEPR est un modèle, qui peut être utilisé pour prédire la géométrie moléculaire des molécules, en utilisant le nombre de paires d'électrons de valence. Cependant, si la géométrie moléculaire est déterminée par la méthode VSEPR, seules les liaisons doivent être prises en considération, pas par les paires solitaires. Expérimentalement, la géométrie moléculaire peut être observée en utilisant diverses méthodes spectroscopiques et méthodes de diffraction.

Qu'est-ce que la géométrie des paires d'électrons?

Dans cette méthode, la géométrie d'une molécule est prédite par le nombre d'électrons de valence se maîtrise autour de l'atome central. La répulsion de la paire d'électrons de la coque de valence ou la théorie VSEPR prédit la géométrie moléculaire par cette méthode. Pour appliquer la théorie VSEPR, nous devons faire quelques hypothèses sur la nature du lien. Dans cette méthode, on suppose que la géométrie d'une molécule ne dépend que des interactions électron-électrons. De plus, les hypothèses suivantes sont faites par la méthode VSEPR.

• Les atomes d'une molécule sont liés ensemble par des paires d'électrons. Ceux-ci sont appelés paires de liaisons.

• Certains atomes d'une molécule peuvent également posséder des paires d'électrons non impliqués dans la liaison. Ceux-ci sont appelés paires solitaires.

• Les paires de liaison et les paires solitaires autour de tout atome d'une molécule adoptent des positions où leurs interactions mutuelles sont minimisées.

• Les paires solitaires occupent plus d'espace que les paires de liaisons.

• Les doubles obligations occupent plus d'espaces qu'une seule liaison.

Afin de déterminer la géométrie, la structure de Lewis de la molécule doit d'abord être dessinée. Ensuite, le nombre d'électrons de valence autour de l'atome central doit être déterminé. Tous les groupes liés uniques sont attribués comme type de liaison d'électrons partagée. La géométrie de coordination est déterminée par le cadre σ uniquement. Les électrons d'atomes centraux impliqués dans la liaison π doivent être soustraits. S'il y a une charge globale à la molécule, elle doit également être attribuée à l'atome central. Le nombre total d'électrons associés au cadre doit être divisé par 2, pour donner le nombre de paires d'électrons σ. Ensuite, selon ce nombre, la géométrie à la molécule peut être attribuée. Voici quelques-unes des géométries moléculaires communes.

Si le nombre de paires d'électrons est de 2, la géométrie est linéaire.

Nombre de paires d'électrons: 3 Géométrie: Trigonal Planar

Nombre de paires d'électrons: 4 géométrie: tétraédrique

Nombre de paires d'électrons: 5 géométrie: trigonal bipyramidal

Nombre de Paires d'électrons: 6 géométrie: octaédrique