Différence entre cellule électrochimique et cellule électrolytique

Cellule électrochimique vs cellule électrolytique

Dans l'oxydation de la chimie électro, les réactions de réduction jouent un rôle important. Dans une réaction de réduction d'oxydation, les électrons sont transférés d'un réactif à un autre. La substance qui accepte les électrons est connue comme un agent réducteur, alors que la substance qui donne l'électron est connue comme l'agent oxydant. La réduction de l'agent est responsable de la réduction de l'autre réactif tout en subissant une oxydation elle-même. Et pour l'agent oxydant, c'est vice versa. Ces réactions peuvent être divisées en deux demi-réactions pour montrer des oxydations et des réductions distinctes; Ainsi, il montre le nombre d'électrons qui se déplacent dans ou hors.

Cellules électrochimiques

La cellule électrochimique est une combinaison d'un agent réducteur et oxydant, qui est physiquement séparé les uns des autres. Habituellement, la séparation est effectuée par un pont de sel. Bien qu'ils soient physiquement séparés, les deux demi-cellules sont en contact chimique les uns avec les autres. Les cellules électrolytiques et galvaniques sont deux types de cellules électrochimiques. Dans les cellules électrolytiques et galvaniques, des réactions d'oxydation-réduction ont lieu. Par conséquent, dans une cellule électrochimique, il y a deux électrodes appelées anodes et cathode. Les deux électrodes sont connectées à l'extérieur avec un voltmètre résistant élevé; Par conséquent, le courant ne transmettra pas entre les électrodes. Ce voltmètre aide à maintenir une certaine tension entre les électrodes où les réactions d'oxydation ont lieu. La réaction d'oxydation a lieu sur l'anode et la réaction de réduction a lieu sur la cathode. Les électrodes sont immergées dans des solutions d'électrolyte séparées. Normalement, ces solutions sont des solutions ioniques liées au type d'électrode. Par exemple, les électrodes en cuivre sont immergées dans des solutions de sulfate de cuivre et les électrodes en argent sont immergées dans une solution de chlorure d'argent. Ces solutions sont différentes; Par conséquent, ils doivent être séparés. La façon la plus courante de les séparer est un pont de sel. Dans une cellule électrochimique, l'énergie potentielle de la cellule est convertie en courant électrique, que nous pouvons utiliser pour éclairer une ampoule, ou pour faire d'autres travaux électriques.

Cellules électrolytiques

Il s'agit d'une cellule, qui utilise un courant électrique pour briser les composés chimiques, ou en d'autres termes, pour faire une électrolyse. Par conséquent, les cellules électrolytiques ont besoin d'une source externe d'énergie électrique pour le fonctionnement. Pour un exemple, si nous prenons du cuivre et de l'argent pour être les deux électrodes de la cellule, l'argent est connecté à la borne positive d'une source d'énergie externe (une batterie). Le cuivre est connecté au terminal négatif. Étant donné que la borne négative est riche en électrons, les électrons s'écoulent de là vers l'électrode en cuivre. Donc le cuivre est réduit. À l'électrode d'argent, une réaction d'oxydation a lieu et les électrons libérés sont donnés à la borne positive déficient en électrons de la batterie. Voici la réaction globale qui se déroule dans une cellule électrolytique, qui a des électrodes en cuivre et en argent.

2ag (s) + cu²⁺ (aq) ⇌2 AG⁺ (aq) + cu (s)