Différence entre les réactions de double déplacement et de base acide

Double déplacement vs réactions de base acide

Lors d'une réaction chimique, tous les réactifs changent leur forme et produisent de nouveaux composés avec de nouvelles propriétés. Il existe différentes façons de détecter si une réaction chimique a lieu. Par exemple, le chauffage / refroidissement, le changement de couleur, la production de gaz et la formation de précipité peuvent être pris. Il existe également de nombreux types de réactions. Les réactions à double déplacement et les réactions de base d'acide sont deux t de tels YPES.

Quelle est la réaction de double déplacement?

Ces types de réactions sont également connues sous le nom de réactions à double remplacement. Lorsque deux composés réagissent ensemble, ils échangent leurs ions positifs et négatifs. Ce type de réactions a la formule générale suivante.

AB + CD → AD + BC

Habituellement, AB et CD sont des composés ioniques. Par conséquent, en milieu aqueux, ils se présentent sous la forme d'ions (A⁺ et B^-, C⁺ et d^-). A et C sont des cations et B et D sont des anions. Le cation d'AB (qui est a) forme un nouveau composé avec l'anion de CD (c'est-à-dire D).  Et cela se produit vice versa. Donc, pour conclure, une réaction à double déplacement est l'endroit où les cations et les anions de deux composés changent leurs partenaires. Il existe trois types de réactions à double déplacement comme réactions de précipitation, réactions de neutralisation et réactions de formation de gaz. Dans les réactions des précipitations, l'un des nouveaux composés sera à l'état solide. Par exemple, nous prendrons la réaction entre le nitrate d'argent (AGNO₃) et HCL. Agir⁺ et h⁺ sont des cations monovalentes, et non₃^- et cl^- sont des anions monovalents. Lorsque ces commutateurs partenaires AGCL et HNO₃ sont formés. À partir de ces deux produits, AGCL est un précipité.

Agno₃ + HCL → AGCL + HNO₃

Comme dans l'exemple ci-dessus, tous les cations et anions sont monovalents. Ainsi, lors de l'échange d'équation équilibrée peut être automatiquement obtenue. Mais si la valence est différente dans les ions, les équations doivent être équilibrées. Et lors de l'écriture des produits, la valence doit être soigneusement considérée. Prenez l'exemple suivant. Les cations sont fe ³⁺ et h⁺, tandis que les anions sont o₂^2- et cl^-. Par conséquent, après avoir écrit les produits, l'équation peut être équilibrée comme ci-dessous.

Fe₂O₃ + 6 HCl  → 2 fecl₃ + 3 h₂O

Qu'est-ce que la réaction de base d'acide?

Nous identifions normalement un acide comme donneur de protons. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à dissocier et à produire des protons. Acides forts comme HCL, HNO₃ sont complètement ionisés dans une solution pour donner des protons. Acides faibles comme ch₃COOH se dissocie partiellement et donnent moins de quantités de protons. Dans l'échelle de pH, de 1 à 6 représentent les acides. Un acide avec pH 1 serait très fort, et à mesure que la valeur du pH augmente, l'acidité est diminuée.  Les bases ont un anion hydroxyde et ont la capacité de le donner comme un ion hydroxyde pour être une base. Les réactions de base acide sont des réactions de neutralisation. Lorsqu'un acide et une base réagissent, un sel et une eau se forment. L'eau résulte de la combinaison de h⁺ Les ions forme l'acide et OH^- ions de la base. Par conséquent, c'est aussi un type de réaction de double déplacement.