Différence entre les métaux de transition et les métaux

Métaux de transition vs métaux

Les éléments du tableau périodique peuvent être divisés principalement en deux; En tant que métaux et non-métaux. Parmi ceux-ci, la plupart sont des métaux, et il y a moins de nombre d'éléments non métalliques dans le bloc P.

Les métaux

Les métaux sont connus de l'homme depuis très longtemps. Il y a des preuves pour prouver l'utilisation des métaux en 6000 avant JC. L'or et le cuivre ont été les premiers métaux à être découverts. Ceux-ci ont été utilisés pour fabriquer des outils, des bijoux, des statues, etc. Depuis lors, pendant une période plus longue, seuls quelques autres métaux (17) ont été découverts. Maintenant, nous connaissons 86 types de métaux différents. Les métaux sont très importants en raison de leurs caractéristiques uniques. Habituellement, les métaux sont durs et solides (il y a des exceptions à ce sujet, comme le sodium. Le sodium peut être coupé par un couteau). Le mercure est le métal, qui est à l'état liquide. Outre le mercure, tous les autres métaux se trouvent à l'état solide, et il est difficile de les briser ou de changer leur forme par rapport aux autres éléments non métalliques. Les métaux ont une apparence brillante. La plupart d'entre eux ont une brillance argentée (sauf l'or et le cuivre). Étant donné que certains métaux sont très réactifs avec les gaz atmosphériques comme l'oxygène, ils ont tendance à obtenir des couleurs ternes au fil du temps. Cela est principalement dû à la formation de couches d'oxyde métallique. D'un autre côté, les métaux comme l'or et le platine sont très stables et non réactifs. Les métaux sont malléables et ductiles, ce qui leur permet d'être utilisé pour fabriquer certains outils. Les métaux sont des atomes, qui peuvent former des cations en éliminant les électrons. Ils sont donc électro-positifs. Le type de liaison formé entre les atomes métalliques est appelé liaison métallique. Les métaux libèrent des électrons dans leurs coquilles extérieures et ces électrons sont dispersés entre les cations métalliques. Par conséquent, ils sont connus comme une mer d'électrons délocalisés. Les interactions électrostatiques entre les électrons et les cations sont appelées liaison métallique. Les électrons peuvent se déplacer; Par conséquent, les métaux ont la capacité de conduire de l'électricité. Ce sont également de bons conducteurs thermiques. En raison de la liaison métallique, les métaux ont une structure ordonnée. Des points de fusion élevés et des points d'ébullition des métaux sont également dus à cette forte liaison métallique. De plus, les métaux ont une densité plus élevée que l'eau. Les éléments du groupe IA et IIA sont des métaux légers. Ils ont certaines variations des caractéristiques générales décrites ci-dessus du métal.

Métaux de transition

Selon la définition de l'IUPAC, la transition du métal est un élément dont l'atome a un sous-shell incomplet, ou qui peut donner naissance à des cations avec un sous-shell incomplet »». Nous prenons normalement des éléments de blocs dans le tableau périodique comme métaux de transition. Toutes ces caractéristiques ont des caractéristiques d'un métal, mais elles diffèrent légèrement des métaux dans le bloc S et le bloc P. La raison de ces différences est principalement due aux électrons D. Les métaux de transition peuvent avoir divers états d'oxydation dans les composés. Souvent, leur réactivité est plus faible par rapport aux autres métaux (par exemple les métaux dans le bloc S). Les métaux de transition ont la capacité de former des composés colorés en raison des transitions électroniques D-D. De plus, ils peuvent former des composés paramagnétiques. Outre ces propriétés, ils ont des propriétés métalliques générales en raison de la liaison métallique. Ce sont de bons conducteurs d'électricité et de chaleur, ont des points de fusion élevés, des points d'ébullition et des densités, etc.