Différence entre covalent et covalent polaire

Covalent vs polaire covalent
 

Comme proposé par le chimiste américain G.N.Lewis, les atomes sont stables lorsqu'ils contiennent huit électrons dans leur coquille de valence. La plupart des atomes ont moins de huit électrons dans leurs coquilles de valence (à l'exception des gaz nobles dans le groupe 18 du tableau périodique); Par conséquent, ils ne sont pas stables. Ces atomes ont tendance à réagir entre eux, à devenir stable. Ainsi, chaque atome peut atteindre une configuration électronique à gaz noble. Les liaisons covalentes sont un type majeur de liaisons chimiques, qui relient les atomes dans un composé chimique. Il existe deux types de liaisons covalentes comme liaisons covalentes non polaires et polaires.

La polarité se produit en raison des différences d'électronégativité. L'électronégativité donne une mesure d'un atome pour attirer les électrons dans une liaison. Habituellement, l'échelle Pauling est utilisée pour indiquer les valeurs d'électronégativité. Dans le tableau périodique, il y a un modèle sur la façon dont les valeurs d'électronégativité changent. De gauche à droite pendant une période, la valeur de l'électronégativité augmente. Par conséquent, les halogènes ont des valeurs d'électronégativité plus grandes dans une période, et les éléments du groupe 1 ont des valeurs d'électronégativité relativement faibles. En bas du groupe, les valeurs d'électronégativité diminuent. Lorsque deux des mêmes atomes ou atomes ayant la même électronégativité forment une liaison entre eux, ces atomes tirent la paire d'électrons de manière similaire. Par conséquent, ils ont tendance à partager les électrons et ce type de liaisons est connue sous le nom de liaisons covalentes non polaires.

Une liaison covalente

Lorsque deux atomes ayant une différence d'électronégativité similaire ou très faible, réagissent ensemble, ils forment une liaison covalente en partageant des électrons. Les deux atomes peuvent obtenir la configuration électronique de gaz noble en partageant des électrons de cette manière. La molécule est le produit résultant de la formation de liaisons covalentes entre les atomes. Par exemple, lorsque les mêmes atomes sont joints pour former des molécules comme Cl2, H2 ou P4, chaque atome est lié à un autre par une liaison covalente.

Covalent polaire

Selon le degré de différence d'électronégativité, le caractère covalent peut être modifié. Ce degré de différence peut être plus élevé ou inférieur. Par conséquent, la paire d'électrons de liaison est plus tirée par un atome par rapport à l'autre atome, qui participe à la création de liaison. Cela entraînera une répartition inégale d'électrons entre les deux atomes. Et ces types de liaisons covalentes sont appelées liaisons covalentes polaires. En raison du partage inégal d'électrons, un atome aura une charge légèrement négative alors que l'autre atome aura une charge légèrement positive. Dans ce cas, nous disons que les atomes ont obtenu une charge négative ou positive partielle. L'atome avec une électronégativité plus élevée obtient la légère charge négative, et l'atome avec une électronégativité plus faible obtiendra la légère charge positive. La polarité signifie la séparation des charges. Ces molécules ont un moment dipolaire. Le moment dipolaire mesure la polarité d'une liaison, et il est généralement mesuré à Debyes (il a également une direction).