Différence entre l'atome de sodium et l'ion sodium

Atome de sodium vs ion sodium

Les éléments du tableau périodique ne sont pas stables sauf les gaz nobles. Par conséquent, les éléments tentent de réagir avec d'autres éléments, pour gagner la configuration d'électrons à gaz noble pour atteindre la stabilité. De même, le sodium doit également obtenir un électron pour obtenir la configuration d'électrons du gaz noble, néon.  Tous les non-métaux réagissent avec les ions sodium formant du sodium. À l'exception de certaines similitudes, l'atome de sodium et l'ion sodium ont différentes propriétés physiques et chimiques en raison du changement d'un électron.

Atome de sodium

Le sodium, qui symbolisait comme NA est un élément du groupe 1 avec le numéro atomique 11. Le sodium a des propriétés d'un métal du groupe 1. Le poids atomique est de 22.989. Sa configuration d'électrons est 1² 2s² 2p⁶ 3s¹. Le sodium est le premier élément de la troisième période, donc les électrons ont commencé à se remplir dans l'orbital 3. Le sodium existe comme un solide de couleur argentée. Mais le sodium réagit très rapidement avec l'oxygène lorsqu'il est exposé à l'air, fait ainsi un revêtement d'oxyde de couleur terne. Le sodium est suffisamment doux pour se couper par un couteau, et dès qu'il coupe, la couleur argentée disparaît en raison de la formation de couche d'oxyde. La densité du sodium est inférieure à celle de l'eau, donc elle flotte dans l'eau tout en réagissant vigoureusement. Le sodium donne une flamme jaune brillante lorsqu'il brûle dans l'air. Le point d'ébullition du sodium est de 883 ° C et le point de fusion est 97.72 ° C. Le sodium a de nombreux isotopes. Parmi eux, NA-23 est le plus abondant avec l'abondance relative d'environ 99%. Le sodium est un élément essentiel des systèmes vivants pour maintenir l'équilibre osmotique, pour la transmission des impulsions nerveuses et ainsi de suite. Le sodium est également utilisé pour synthétiser divers autres produits chimiques, composés organiques, savon et pour les lampes à vapeur de sodium.

Ion sodium

Lorsque l'atome de sodium libère son électron de valence à un autre atome, il forme un cation monovalent (+1). Il a une configuration électronique de 1² 2s² 2p⁶, qui est similaire à la configuration électronique du néon. La suppression d'un électron est difficile; Par conséquent, l'énergie d'ionisation est très élevée (4562 kJ · mol⁻¹). L'électronégativité du sodium est très faible (selon l'échelle de Pauling, il est d'environ 0.93), lui permettant de former des cations en donnant un électron à un atome électronégatif plus élevé (comme les halogènes). Par conséquent, le sodium fait souvent des composés ioniques.