Différence entre le chloroforme et le dichlorométhane
Le différence clé entre le chloroforme et le dichlorométhane est que Le chloroforme contient trois atomes de chlore par molécule, tandis que le dichlorométhane contient deux atomes de chlore par molécule.
Le chloroforme et le dichlorométhane sont des molécules organochlorées contenant une atomicité similaire et une géométrie ou une forme moléculaire similaire.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que le chloroforme
3. Qu'est-ce que le dichlorométhane
4. Comparaison côte à côte - chloroforme vs dichlorométhane sous forme tabulaire
5. Résumé
Qu'est-ce que le chloroforme?
Le chloroforme est un composé organique ayant la formule chimique chcl3. Il est utile comme un puissant anesthésie. Le nom IUPAC de ce composé est le trichlorométhane. C'est un liquide incolore et dense qui a une odeur douce. Le chloroforme est produit à grande échelle comme précurseur de la production de PTFE. De plus, la majeure partie du chloroforme dans l'environnement (environ 90%) est due aux émissions d'origine naturelle. Par exemple, de nombreux types d'algues et de champignons produisent ce composé et le libèrent dans l'atmosphère.
La masse molaire de chloroforme est 119.37 g / mol, et il apparaît comme un liquide incolore à température ambiante. Ce liquide a une forte odeur éthérée. Son point de fusion est −63.5 ° C, et le point d'ébullition est 61.15 ° C. De plus, le chloroforme se décompose à 450 ° C. Cette molécule a une géométrie tétraédrique.
Figure 01: Structure chimique du chloroforme
Sur une échelle industrielle, nous pouvons produire ce composé en chauffant un mélange de chlore et de chlorométhane (ou parfois nous utilisons également du méthane). Lors du chauffage, une halogénation des radicaux libres se produit à 400-500 ° C. Cela forme des composés chlorés de chlorométhane (ou de méthane), qui donnent du chloroforme. Ce composé peut subir une chloration supplémentaire, formant du tétrachlorure de carbone. Cependant, le produit final de cette réaction est un mélange de chlorométhanes que nous pouvons séparer par distillation afin d'obtenir du chloroforme.
Il existe de nombreuses utilisations de chloroforme. Il est utile comme solvant car l'atome d'hydrogène dans cette molécule peut subir une liaison hydrogène. Nous pouvons également l'utiliser comme réactif pour de nombreuses réactions chimiques. Ex: comme source de groupe de dichlorocarbène. Plus important encore, le chloroforme est bien connu pour ses propriétés anesthésiques.
Qu'est-ce que le dichlorométhane?
Le dichlorométhane est un composé organique ayant la formule chimique ch2CL2. C'est un composé organochlorin, et nous pouvons le désigner comme DCM. Ce composé se produit comme un liquide volatil et incolore composé d'une odeur douce en forme de chloroforme. Le dichlorométhane est principalement utile comme solvant. Ce liquide n'est pas miscible avec de l'eau bien qu'il s'agisse d'un composé polaire. Cependant, il peut se mélanger avec de nombreux autres solvants organiques.
Figure 02: Structure chimique du dichlorométhane
Il existe des sources naturelles de dichlorométhane, qui comprennent des sources océaniques, des macroalgues, des zones humides et des volcans. Cependant, nous pouvons observer que la majeure partie du dichlorométhane dans l'environnement est due aux émissions industrielles. Nous pouvons produire du dichlorométhane par le traitement du chlorométhane ou du méthane avec du chlore gazeux à des températures élevées.
Quelle est la différence entre le chloroforme et le dichlorométhane?
Le chloroforme et le dichlorométhane sont des molécules organochlorées. La principale différence entre le chloroforme et le dichlorométhane est que le chloroforme contient trois atomes de chlore par molécule, tandis que le dichlorométhane contient deux atomes de chlore par molécule. De plus, le chloroforme peut être produit en chauffant un mélange de chlore et de chlorométhane, tandis que le dichlorométhane peut être produit par le traitement du chlorométhane ou du méthane avec du chlore gazeux à des températures élevées.
L'infographie ci-dessous répertorie les différences entre le chloroforme et le dichlorométhane sous forme tabulaire.
Résumé - chloroforme vs dichlorométhane
En bref, le chloroforme et le dichlorométhane sont des molécules organochlorées. La principale différence entre le chloroforme et le dichlorométhane est que le chloroforme contient trois atomes de chlore par molécule, tandis que le dichlorométhane contient deux atomes de chlore par molécule.
Référence:
1. "Chloroforme." Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, U.S. Bibliothèque nationale de médecine, disponible ici.
Image gracieuseté:
1. «Chloroform affiché» par Benjah-BMM27, Vectorisation: FvasConcellos - Converti par FvasConcellos (domaine public) via Commons Wikimedia
2. «Structure moléculaire du dichlorométhane» par ohnodoctor - dessiné avec ChemDraw (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
