Différence entre le point d'ébullition et l'évaporation

Le différence clé entre le point d'ébullition et l'évaporation est que L'évaporation se déroule à la surface du liquide alors que le point d'ébullition est la température à laquelle la vaporisation a lieu à partir de la masse liquide.

La vaporisation des liquides pour produire de la vapeur peut se produire de deux manières. Une façon consiste à produire de la vapeur au point d'ébullition. Dans l'autre méthode, la vaporisation a lieu sous le point d'ébullition; Nous le nommez comme évaporation. Bien que les deux processus produisent des molécules à l'état de vapeur, la façon de les produire est différente.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que le point d'ébullition
3. Qu'est-ce que l'évaporation
4. Comparaison côte à côte - point d'ébullition vs évaporation sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que le point d'ébullition?

Simplement, le point d'ébullition signifie la température à laquelle un liquide ou un solvant commencera à bouillir. Nous pouvons le définir pour une pression fixe; Normalement, la pression atmosphérique. En d'autres termes, c'est la température à laquelle un liquide commence à vaporiser. Par conséquent, à cette température, la pression de vapeur est égale à la pression atmosphérique.

En premier lieu, les points d'ébullition des substances sont affectés par de nombreux facteurs. En tant que facteurs externes, la température atmosphérique l'affecte. Par exemple, un liquide dans un vide a un point d'ébullition inférieur à la pression atmosphérique normale. De même, un liquide à haute pression aura un point d'ébullition relativement plus élevé.

Déterminants

De plus, les propriétés chimiques et physiques du liquide lui-même affectent également le point d'ébullition. Par exemple, si le poids moléculaire des molécules dans le liquide est plus élevé, il aura un point d'ébullition plus élevé par rapport à un liquide ayant des composés pondérés moléculaires inférieurs. Les liaisons chimiques affectent également le point d'ébullition. L'alcool aura un point d'ébullition plus élevé par rapport à l'alcane correspondant. Ici, la raison en est la présence de liaisons hydrogène entre les molécules d'alcool. Les alcanes n'ont pas de fortes liaisons hydrogène; ils auront plutôt des interactions de van der Waals faibles. Par conséquent, l'énergie nécessaire pour briser les liaisons fortes est plus grande dans les alcools, ce qui augmente le point d'ébullition de celui-ci.

Figure 01: point d'ébullition de l'eau

En dehors de cela, les points d'ébullition sont utiles pour la séparation de chaque substance d'un mélange. La technique que nous utilisons à cet effet est la distillation. C'est également le fondamental derrière la distillation du pétrole. Là, le pétrole contient un grand nombre d'hydrocarbures avec un nombre différent de carbones. Certains sont des chaînes droites, certaines ramifiées et certaines sont aromatiques. Par conséquent, les points d'ébullition diffèrent les uns des autres. Cependant, il est difficile d'isoler chaque molécule séparément car leurs points d'ébullition varient avec de petites quantités. Cependant, il est possible de les purifier dans une certaine mesure. Par conséquent, dans la distillation du pétrole, nous pouvons séparer les molécules avec des poids moléculaires plus proches dans une plage de température.

Qu'est-ce que l'évaporation?

L'évaporation est le processus de modification d'un liquide dans son stade de vapeur. Nous utilisons le mot «évaporation» spécifiquement lorsque la vaporisation se produit de la surface du liquide. Une vaporisation liquide peut également se produire au point d'ébullition où l'évaporation se produit de toute la masse liquide. Mais alors, nous ne l'appelons pas évaporation.

Figure 02: L'évaporation est un processus de surface

De plus, l'évaporation peut être influencée par divers facteurs tels que la concentration d'autres substances dans l'air, la surface, la pression, la température de la substance, la densité, le débit d'air, etc.

Quelle est la différence entre le point d'ébullition et l'évaporation?

Le point d'ébullition d'une substance est la température à laquelle la pression de vapeur du liquide est égale à la pression entourant le liquide et le liquide se transforme en vapeur. Tandis que l'évaporation est le processus de modification d'un liquide dans son stade de vapeur. Par conséquent, la principale différence entre le point d'ébullition et l'évaporation est que l'évaporation se déroule à la surface du liquide alors qu'au point d'ébullition, la vaporisation a lieu à partir de toute la masse liquide. Ici, l'évaporation d'un liquide particulier se déroule sous le point d'ébullition.

De plus, au point d'ébullition, le liquide forme des bulles et il n'y a pas de formation de bulles dans l'évaporation. Par conséquent, c'est une différence observable entre le point d'ébullition et l'évaporation. De plus, au point d'ébullition, la chaleur est fournie pour les molécules, et cette énergie est utilisée pour former des vapeurs. Mais dans l'évaporation, une chaleur externe n'est pas fournie. Au contraire, les molécules obtiennent de l'énergie lorsqu'ils entrent en collision les uns avec les autres, et cette énergie est utilisée pour s'échapper à l'état de vapeur. Par conséquent, c'est une différence significative entre le point d'ébullition et l'évaporation.

Vous trouverez ci-dessous une infographie sur la différence entre le point d'ébullition et l'évaporation qui tabule toutes ces différences.

Résumé - Point d'ébullition vs évaporation

Le point d'ébullition est la température à laquelle la vaporisation se produit lorsque nous fournissons au liquide une énergie thermique externe. Cependant, l'évaporation est un processus spontané dans lequel nous ne fournissons aucune énergie externe. En résumé, la principale différence entre le point d'ébullition et l'évaporation est que l'évaporation se déroule à la surface du liquide tandis que le point d'ébullition est la température à laquelle la vaporisation se déroule à partir de toute la masse liquide.

Référence:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. «Définition du point d'ébullition en chimie.”Thoughtco, dec. 24, 2018. Disponible ici  
2. LibreTexts. «12.4: Évaporation et condensation.”Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 26 novembre. 2018. Disponible ici  

Image gracieuseté:

1."Kochendes Wasser02" par l'utilisateur: Markus Schweiss - propre travail, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2.”6083629546" par Tristan Schmurr (CC par 2.0) via Flickr