Différence entre amine et amide
Amine vs amide
Les amines et les amides sont tous deux des composés organiques azotés. Bien qu'ils semblent similaires, leur structure et leurs propriétés sont très différentes.
Amine
Les amines peuvent être considérées comme des dérivés organiques de l'ammoniac. Les amines ont une azote liée à un carbone. Les amines peuvent être classées comme amines primaires, secondaires et tertiaires. Cette classification est basée sur le nombre de groupes organiques qui sont attachés à l'atome d'azote. Par conséquent, l'amie primaire a un groupe R attaché à l'azote; Les amines secondaires ont deux groupes R et les amines tertiaires ont trois groupes R. Normalement, dans la nomenclature, les amines primaires sont nommées alkylamines. Il y a des aryl amines comme l'aniline, et il y a des amines hétérocycliques. Les amines hétérocycliques importantes ont des noms communs comme le pyrrole, le pyrazole, l'imidazole, l'indole, etc. Les amines ont une forme bipyramidale trigonale autour de l'atome d'azote. L'angle de liaison C-N-C de triméthyl amine est 108.7, qui est proche de l'angle de liaison H-C-H du méthane. Ainsi, l'atome d'azote de l'amine est considéré comme SP3 hybridé. Ainsi, la paire d'électrons non partagée dans de l'azote est également dans un SP3 orbite hybridé. Cette paire d'électrons non partagée est principalement impliquée dans les réactions des amines. Les amines sont modérément polaires. Leurs points d'ébullition sont plus élevés que les alcanes correspondants, en raison de la capacité de faire des interactions polaires. Mais leurs points d'ébullition sont inférieurs aux alcools correspondants. Les molécules d'amine primaires et secondaires peuvent former de fortes liaisons hydrogène les unes aux autres et avec de l'eau. Mais les molécules d'amine tertiaires ne peuvent former que des liaisons hydrogène à l'eau ou à tout autre solvant hydroxylique (ne peuvent pas former des liaisons hydrogène entre eux). Par conséquent, les amines tertiaires ont un point d'ébullition plus faible que les molécules d'amine primaire ou secondaire. Les amines sont des bases relativement faibles. Bien qu'ils soient des bases plus fortes que l'eau, par rapport aux ions d'alcoxyde ou aux ions d'hydroxyde, ils sont beaucoup plus faibles. Lorsque les amines agissent comme des bases et réagissent avec les acides, ils forment des sels d'aminium, qui sont chargés positivement. Les amines peuvent également former des sels d'ammonium quaternaire lorsque l'azote est attaché à quatre groupes et ainsi de devenir chargé positivement.
Amide
L'amide est un dérivé de l'acide carboxylique. Par conséquent, ils ont un carbone carbonyle avec un groupe R attaché. Et il y a un groupe -NH2 qui est directement attaché au carbone carbonyle. Les amides sans substituant sur l'azote sont nommés en ajoutant -amide à la fin du nom commun de l'acide pertinent. S'il y a des groupes alkyle attachés à l'atome d'azote, alors, ces groupes sont nommés substituants. Les amides avec aucun ou un substituant sur l'azote sont capables de se former des liaisons hydrogène les unes avec les autres; Ainsi, les points de fusion et les points d'ébullition de ces amides sont plus élevés. Les molécules avec des amides n, n- disubstitués ne peuvent pas former des liaisons hydrogène les unes avec les autres, et ont donc des points de fusion plus bas et des points d'ébullition.
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Quelle est la différence entre amine et amide? • Dans les amides, l'azote est lié à un carbone carbonyle, tandis que dans les amines, l'azote est directement lié à au moins un groupe alkyle / aryle. • Lors de la dénomination des amides, le suffixe -amide est utilisé après le nom du parent. Mais dans le suffixe de nomenclature amine -amine ou le préfixe - Amino peut être utilisé avec leurs noms de parent. • Les amides sont moins basiques que les amines. Les amides sont stabilisés par résonance, et en raison d'un effet inductif, ils deviennent moins basiques.
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