Quelle est la différence entre l'alcalinité des phénolphthalélines et l'alcalinité totale

Le Différence clé entre l'alcalinité des phénolphtaléin et l'alcalinité totale Est-ce que l'alcalinité des phénolphthalélines mesure les hydroxydes et la moitié des carbonates à un pH de 8.3, tandis que l'alcalinité totale mesure tous les carbonates, bicarbonate et alcalinité d'hydroxyde à un pH de 4.5.

L'alcalinité mesure la quantité d'acide nécessaire pour neutraliser tous les composants de base dans un échantillon donné. Il existe différents types d'alcalinité, et la phénolphtalale et l'alcalinité totale en sont deux.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que l'alcalinité des phénolphtalein 
3. Qu'est-ce que l'alcalinité totale
4. Alcalinité des phénolphthalélines vs alcalinité totale sous forme tabulaire
5. Résumé - Alcalinité des phénolphtaléin vs alcalinité totale

Qu'est-ce que l'alcalinité des phénolphtalein?

L'alcalinité des phénolphthalélines peut être décrite comme l'alcalinité dans un échantillon d'eau mesuré par la quantité d'acide standard nécessaire pour abaisser le pH à un niveau de 8.3. Cette valeur de pH est indiquée par le changement de couleur de la phénolphtaleine du rose à.

Habituellement, le carbonate, l'hydrogène carbonate et les ions hydroxyde dans l'eau peuvent provoquer une alcalinité de l'eau. L'alcalinité des phénolphthalélines mesure généralement des hydroxydes et la moitié des carbonates. Cela correspond au point final de l'indicateur de phénolphtaleine que nous pouvons utiliser dans la détermination de l'alcalinité. Nous pouvons exprimer l'alcalinité de phénolphtalale en termes de milligrammes par litre d'équivalent au carbonate de calcium.

Autrement dit, la phénolphtaleine est un type d'alcalinité spécifique. Nous pouvons le déterminer en le titrant à pH 8.3. Par exemple, si nous titrons des ions oh- avec un acide fort, cela nous donne une courbe de titrage montrant le point d'équivalence. Dans la courbe, nous pouvons trouver le point auquel toutes les oh- ions sont neutralisées au point de terminaison de la phénolphtaleine. Mais, si nous titrons des ions carbonatés avec un acide fort, il donne le critère d'évaluation de la phénolphtaléine à laquelle seulement la moitié des ions carbonatés sont neutralisés parce que le carbonate est une espèce chimique dibasique. Par conséquent, l'alcalinité des phénolphthalein peut nous donner le niveau d'hydroxyde total et la moitié du niveau de carbonate.

Qu'est-ce que l'alcalinité totale?

L'alcalinité totale est la capacité de l'eau à résister aux changements de pH. En d'autres termes, c'est la mesure de la concentration totale de toutes les espèces alcalines dissoutes dans l'eau. Les principaux espèces alcalines comprennent les ions hydroxyde, le carbonate et les ions bicarbonate. Ces ions peuvent tamponner le pH de l'eau en neutralisant les acides; C'est pourquoi nous pouvons dire que l'alcalinité totale est la capacité de l'eau à résister aux changements de pH.

De plus, les chimistes aquatiques utilisent les milligrammes unitaires par litre de carbonate de calcium (Mg / L CACO3) pour mesurer ce paramètre. Ou bien, nous pouvons simplement utiliser l'unité PPM (pièces par million). La plage idéale de ce paramètre pour l'eau de bonne qualité est de 80-120 ppm.

Quelle est la différence entre l'alcalinité des phénolphthalélines et l'alcalinité totale?

L'alcalinité des phénolphthalélines et l'alcalinité totale sont des formes d'alcalinité spécifiques. Ceux-ci sont très importants pour déterminer les niveaux alcalins d'eau. La principale différence entre l'alcalinité de la phénolphtaléine et l'alcalinité totale est que l'alcalinité de la phénolphtaléine mesure les hydroxydes et la moitié des carbonates à un pH de 8.3, tandis que l'alcalinité totale mesure tous les carbonates, bicarbonate et alcalinité d'hydroxyde à un pH de 4.5.

Le tableau suivant résume la différence entre l'alcalinité des phénolphtalales et l'alcalinité totale.

Résumé - Alcalinité des phénolphtaléin vs alcalinité totale

L'alcalinité des phénolphthalélines est l'alcalinité dans un échantillon d'eau mesuré par la quantité d'acide standard nécessaire pour abaisser le pH à un niveau de 8.3. L'alcalinité totale est la capacité de l'eau à résister aux changements de pH. La principale différence entre l'alcalinité de la phénolphtaléine et l'alcalinité totale est que l'alcalinité de la phénolphtaléine mesure les hydroxydes et la moitié des carbonates à un pH de 8.3, tandis que l'alcalinité totale mesure tous les carbonates, bicarbonate et alcalinité d'hydroxyde à un pH de 4.5.

Référence:

1. «Les termes d'eau et d'eaux usées commencent P." Alcalinité des phénolphthalein. Bureau de l'eau.

Image gracieuseté:

1. «Potassium & Water 39» par Ozone Aurora / Philip Evans - Propre travaux (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia