Différence entre la vraie solution et la solution colloïdale

Différence clé - vraie solution vs solution colloïdale
 

La vraie solution et la solution colloïdale sont deux types de solutions en fonction de leurs propriétés distinctes. La vraie solution et la solution colloïdale diffèrent dans de nombreuses propriétés telles que la taille des particules, l'apparence de la solution, la filtrabilité et la visibilité. Ceux-ci se produisent principalement en raison des différences de tailles de particules de soluté. Le différence clé entre la vraie solution et la solution colloïdale est, La nature de la vraie solution est homogène contrairement à la solution colloïdale, qui est un mélange hétérogène.

Qu'est-ce qu'une vraie solution?

Les vraies solutions sont des solutions homogènes contenant un mélange de deux substances ou plus dissous dans un solvant. La taille des particules du solvant est inférieure à 10^-9m ou 1 nm. Un exemple simple pour une vraie solution est une solution de sucre dans l'eau. Les particules d'une vraie solution ne sont pas visibles à l'œil nu, et ces particules ne peuvent pas être filtrées à travers des papiers filtrants. Les particules d'une vraie solution ne se contentent pas de se tenir debout car elles se dissolvent complètement dans la solution. Par conséquent, ils ne peuvent pas être séparés par filtration ordinaire.

Qu'est-ce qu'une solution colloïdale?

Les solutions colloïdales sont des mélanges hétérogènes, et la taille des particules des substances dans la solution se situe entre celle des vraies solutions et suspensions. Il varie de 1 nm à 1000 nm. La fumée résultant d'un feu est un exemple de système colloïdal où de minuscules particules de flotteur solide dans l'air. Semblable aux vraies solutions, les particules d'une solution colloïdale ne peuvent pas être vues à l'œil nu. Mais, ces particules sont suffisamment grandes pour être bloquées par un papier parchemin ou par une membrane animale.

Quelle est la différence entre la vraie solution et la solution colloïdale?

Propriétés de la vraie solution et de la solution colloïdale:

Homogène vs. Hétérogène

Vraie solution: Une vraie solution contient un mélange homogène de deux ou plusieurs substances.

Solution colloïdale: Une solution colloïdale ressemble à une solution homogène, mais c'est un mélange hétérogène.

Visibilité des particules:

Vraie solution: Les particules de soluté d'une vraie solution ne peuvent pas être vues même avec un microscope.

Solution colloïdale: Les particules d'une solution colloïdale ne peuvent être observées qu'avec un microscope puissant.

La taille des particules:

Vraie solution: La taille des particules dans une vraie solution est d'environ 10^-dix m.

Solution colloïdale: La taille des particules de soluté dans une solution colloïdale se situe entre 1 et 100 nm.

Séparation des substances:

Vraie solution: Les constituants d'une vraie solution ne peuvent pas être séparés par filtration.

Solution colloïdale: Les constituants d'un colloïd ne peuvent pas être séparés par filtration. Cependant, ils peuvent être faits pour se régler en centrifugant puis filtrant par des filtres spéciaux.

Effet Tyndall:

Vraie solution: Les vraies solutions ne montrent pas l'effet Tyndall. (Ne pas disperser la lumière)

Solution colloïdale: Les solutions colloïdales montrent l'effet Tyndall. (Il est également connu sous le nom de «diffusion de Tyndall», est la diffusion de la lumière par des particules dans un colloïde ou bien des particules dans une très fine suspension)

Exemples de vraie solution et de solution colloïdale:

Vraie solution: Lorsque nous mettons des substances telles que le sel, le sucre dans l'eau, ils sont complètement dissous pour former des solutions homogènes. En d'autres termes, ces molécules de soluté se dispersent uniformément dans l'eau. Les particules dans de vraies solutions sont de taille moléculaire, et elles sont invisibles. De plus, ces particules ne se contentent pas de se tenir debout. Des exemples de vraies solutions sont:

• Solution de sel commun dans l'eau
• Solution de sucre dans l'eau
• Sucre et alun

Solution colloïdale: Certaines substances sont complètement solubles dans les solutions (sucre dans l'eau), et certaines sont complètement insolubles (sable dans l'eau). Il existe une catégorie intermédiaire entre ces deux types; Ces particules sont plus grandes que les molécules et plus petites que les particules de suspension. Ils sont visibles au microscope puissant. Quelques exemples de solutions colloïdales sont,

• Adourir dans l'eau
• Albumine d'oeuf dans l'eau

Image gracieuseté:

1. Salt in Water Solution par Chris 73 / Wikimedia Commons, [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons

2. Parte de maïs mélangée à l'eau par l'auteur de Picasa Kalaya [CC By-Sa 3.0], via Wikimedia Commons