Différence entre le trigonal planaire et le trigonal pyramidal

Trigonal plane vs trigonal pyramidal

Pyramidal planaire et trigonal trigonal sont deux géométries que nous utilisons pour nommer la disposition tridimensionnelle des atomes d'une molécule dans l'espace. Il existe d'autres types de géométries. Linear, plié, tétraédrique, octaédrique est quelques-unes des géométries couramment observées. Les atomes sont disposés de cette manière, pour minimiser la répulsion des liaisons de liaison, la répulsion de la paire de liaisons et la répulsion de paire de paires solitaires. Les molécules avec le même nombre d'atomes et les paires d'électrons solitaires ont tendance à accueillir la même géométrie. Par conséquent, nous pouvons déterminer la géométrie d'une molécule en considérant certaines règles. La théorie VSEPR est un modèle, qui peut être utilisé pour prédire la géométrie moléculaire des molécules, en utilisant le nombre de paires d'électrons de valence. Expérimentalement, la géométrie moléculaire peut être observée en utilisant diverses méthodes spectroscopiques et méthodes de diffraction.

Trigonale plane

La géométrie planaire trigonale est montrée par des molécules avec quatre atomes. Il y a un atome central, et les trois autres atomes (atomes périphériques) sont liés à l'atome central d'une manière qu'ils sont dans les coins d'un triangle. Il n'y a pas de paires isolées dans l'atome central; Par conséquent, seule la répulsion de liaison liée des groupes autour de l'atome central est considérée pour déterminer la géométrie. Tous les atomes sont dans un seul plan; Par conséquent, la géométrie est appelée «planaire». Une molécule avec une géométrie planaire trigonale idéale a un angle de 120^o entre les atomes périphériques. Ces molécules auront le même type d'atomes périphériques. Trifluoride de bore (bf₃) est un exemple pour une molécule idéale ayant cette géométrie. De plus, il peut y avoir des molécules avec différents types d'atomes périphériques. Par exemple, Cocl₂ peut être pris. Dans une telle molécule, l'angle peut être légèrement différent de la valeur idéale en fonction du type d'atomes.  De plus, le carbonate, les sulfates sont deux anions inorganiques montrant cette géométrie. Autre que les atomes dans l'emplacement périphérique, il peut y avoir des ligands ou d'autres groupes complexes entourant l'atome central dans une géométrie planaire trigonale. C (NH₂)₃⁺ est un exemple d'un tel composé, où trois nh₂ Les groupes sont liés à un atome de carbone central.

Trigonal pyramidal

La géométrie pyramidale trigonale est également montrée par des molécules ayant quatre atomes ou ligands. L'atome central sera à l'apex et trois autres atomes ou ligands seront à une base, où ils se trouvent dans les trois coins d'un triangle. Il y a une seule paire d'électrons dans l'atome central. Il est facile de comprendre la géométrie plane trigonale en la visualisant comme une géométrie tétraédrique. Dans ce cas, les trois liaisons et la paire solitaire se trouvent dans les quatre axes de la forme tétraédrique. Ainsi, lorsque la position de la paire solitaire est négligée, les liaisons restantes font la géométrie pyramidale trigonale. Étant donné que la répulsion de la paire solitaire est supérieure à la répulsion de la liaison - les trois atomes liés et la paire isolée seront éloignées que possible. L'angle entre les atomes sera inférieur à l'angle d'un tétraèdre (109^o). En règle générale, l'angle dans une pyramide trigonale est d'environ 107^o.  L'ammoniac, l'ion chlorate et l'ion sulfite sont quelques-uns des exemples montrant cette géométrie.