Différence entre la réaction de synthèse et la réaction de dissociation
Le différence clé entre la réaction de synthèse et la réaction de dissociation est que La réaction de synthèse implique la formation d'un nouveau composé via une combinaison de deux réactifs ou plus tandis que la réaction de dissociation implique la dégradation d'un composé en deux ou plusieurs composants.
La réaction de synthèse et la réaction de dissociation sont opposées les unes aux autres. La réaction de synthèse décrit la formation d'un nouveau composé tandis que la réaction de dissociation décrit la dégradation d'un composé en ses composants.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce qu'une réaction de synthèse
3. Qu'est-ce qu'une réaction de dissociation
4. Comparaison côte à côte - réaction de synthèse vs réaction de dissociation sous forme tabulaire
5. Résumé
Qu'est-ce qu'une réaction de synthèse?
Une réaction de synthèse est un type de réaction chimique dans laquelle deux composants ou plus se combinent entre eux pour former un grand composé. C'est l'opposé de la réaction de dissociation. Il est également appelé également une réaction de combinaison directe car il implique la combinaison de composants pour former un nouveau composé. Dans ces réactions, les réactifs peuvent être des éléments chimiques ou des molécules. Le produit est toujours un composé ou un complexe. La formule générale pour une certaine réaction est la suivante:
Certains exemples de réactions de synthèse comprennent la combinaison d'hydrogène gazeux et d'oxygène pour former des molécules d'eau, la combinaison de monoxyde de carbone et d'oxygène pour former du dioxyde de carbone, la combinaison de l'aluminium et de l'oxygène gazeux pour former de l'oxyde d'aluminium, etc.
La caractéristique de base pour reconnaître une réaction de synthèse est que ces réactions ont un composé formé en tant que réactifs du produit final. Là, tous les atomes présents dans les molécules de réactifs doivent être présents dans le produit final s'il s'agit d'une réaction de synthèse. De plus, pendant la formation de liaisons, ces réactions libèrent l'énergie; par conséquent, ce sont des réactions exothermiques.
Qu'est-ce que la réaction de dissociation?
La réaction de dissociation est un type de réaction chimique dans laquelle un grand composé se décompose en ses composants. C'est l'opposé d'une réaction de synthèse. Dans ces réactions, le réactif subit principalement une ionisation (se brise dans les composants ioniques à partir desquels le réactif est fait). Par conséquent, une réaction de dissociation peut également être nommée comme une réaction d'ionisation. Par exemple, la dissociation d'une molécule d'eau forme l'ion hydroxyde et l'ion hydrogène, l'ionisation de l'acide chlorhydrique forme un ion hydrogène et un anion chlorure.
La plupart des réactions de dissociation se produisent dans des solutions aqueuses ou de l'eau où le composé se dissout par ionisation. Cela se produit parce que les ions positifs et négatifs du composé sont attirés par les pôles positifs et négatifs d'une molécule d'eau (polarité de l'eau). De plus, ces réactions nécessitent de l'énergie pour le processus de rupture des liaisons; ainsi, ce sont des réactions endothermiques.
Quelle est la différence entre la réaction de synthèse et la réaction de dissociation?
La réaction de dissociation est la réaction complètement opposée de la réaction de synthèse. La principale différence entre la réaction de synthèse et la réaction de dissociation est que la réaction de synthèse implique la formation d'un nouveau composé via la combinaison de deux ou plusieurs réactifs tandis que la réaction de dissociation implique la rupture d'un composé en deux ou plusieurs composants. Habituellement, les réactions de synthèse sont des réactions exothermiques car la formation de liaison libère l'énergie tandis que les réactions de dissociation sont des réactions endothermiques car ces réactions nécessitent de l'énergie pour la rupture de liaison. De plus, le produit final d'une réaction de synthèse est un grand composé ou un complexe mais en réactions de dissociation, nous pouvons observer deux ou plusieurs composants ioniques comme produits.
Ci-dessous infographie résume la différence entre la réaction de synthèse et la réaction de dissociation.
Résumé - Réaction de synthèse vs réaction de dissociation
La réaction de dissociation est la réaction complètement opposée de la réaction de synthèse. La principale différence entre la réaction de synthèse et la réaction de dissociation est que la réaction de synthèse implique la formation d'un nouveau composé via la combinaison de deux ou plusieurs réactifs tandis que la réaction de dissociation implique la rupture d'un composé en deux ou plusieurs composants.
Référence:
1. Helmenstine, Anne Marie. «Définition de réaction de dissociation et exemples.”Thoughtco, oct. 21, 2019, disponible ici.
2. Helmenstine, Anne Marie. «Description de la réaction de synthèse plus des exemples."Thoughtco, mai. 10, 2019, disponible ici.
