Différence entre l'acide sulfurique et l'acide sulfureux

Différence clé - Sulfurique Acide contre. Acide sulfureux

Acide sulfurique (h₂DONC₄) et de l'acide sulfureux (H₂DONC₃) sont deux acides inorganiques contenant du soufre, de l'hydrogène et de l'oxygène comme éléments. Le différence clé entre l'acide sulfurique et l'acide sulfureux est dans le nombre d'oxydation de soufre. De plus, lorsque nous comparons deux acides en termes d'acidité, L'acide sulfurique est plus acide que l'acide sulfureux. En d'autres termes, l'acide sulfurique est un acide très fort et l'acide sulfureux est relativement faible.

Qu'est-ce que l'acide sulfurique?

L'acide sulfurique est un Acide minéral diprotique très fort qui est complètement miscible avec l'eau dans toute proportion. Dissolution de l'acide sulfurique dans l'eau est une réaction exothermique. C'est un liquide corrosif et nocif et provoque tant de blessures telles que les brûlures acides sur la peau ou les yeux. Cela comprend des effets à court et à long terme en fonction de la concentration de l'acide et du temps de contact. L'acide sulfurique est très corrosif en raison de plusieurs facteurs; acidité, capacité oxydante, déshydratation causée par des solutions concentrées et la chaleur libérée par la réaction exothermique.

Qu'est-ce que l'acide sulfureux?

L'acide sulfureux a la formule chimique de H₂DONC₃, où le nombre d'oxydation de soufre est égal à +4. C'est un acide clair, incolore, faible et instable. Il a une odeur de soufre brûlante piquante. Il se forme lorsque le dioxyde de soufre se dissout dans l'eau et que la forme anhydre pure d'acide sulfureux n'a jamais été isolée ou détectée. L'acide sulfureux se décompose et se dissocie rapidement dans ses constituants chimiques; Puisqu'il est thermodynamiquement instable. La réaction de décomposition est,

H₂DONC_{3 (aq)}  → H₂O_(l)   +   DONC_{2 (g)}

Quelle est la différence entre l'acide sulfurique et l'acide sulfureux?

Structure et formule chimique:

Acide sulfurique: La formule chimique de l'acide sulfurique est h₂DONC₄ où le nombre d'oxydation de soufre est +6. La structure géométrique de cette molécule est tétraédrique.

Acide sulfureux: La formule chimique de l'acide sulfurique est h₂DONC₃ où le nombre d'oxydation de soufre est +4. La structure géométrique de cette molécule est pyramidale trigonale.

Acidité:

Acide sulfurique: Sulfurique est l'un des acides les plus forts, et c'est un acide diprotique. Les constantes de dissociation acide de l'acide sulfurique sont; K₁ = 2.4 × 10⁶(acide fort) et k₂ = 1.0 × 10⁻².

Acide sulfureux: L'acidité de l'acide sulfureux sur l'échelle de pH en est égal à 1.5. Il n'est pas considéré comme un acide très fort, mais ce n'est pas non plus un acide trop faible.

Propriétés:

Acide sulfurique: L'acide sulfurique a à la fois une caractéristique oxydante et réductrice en plus de ses propriétés acides. Par conséquent, il réagit avec les métaux et les non-métaux; Il réagit comme d'autres acides avec des métaux produisant de l'hydrogène gazeux et le sel pertinent du métal.

Réactions avec les métaux:

Fe (s) + h₂DONC₄ (aq) → H₂ (g) + feso₄ (aq)

Cu + 2 h₂DONC₄ → Donc₂ + 2 h₂O + SO₄²⁻ + Cu²⁺

Réactions avec des non-métaux:

C + 2 H₂DONC₄ → CO₂ + 2 Alors₂ + 2 h₂O

S + 2 H₂DONC₄ → 3 SO₂ + 2 h₂O

Acide sulfureux: L'acide sulfureux n'existe pas comme solution dans l'acide sulfurique de forme anhydre. Cependant, il existe des preuves que les molécules sulfureuses existent en phase gazeuse. Contrairement à H₂DONC_4, L'acide sulfureux montre un nombre très limité de réactions chimiques.

Caco₃(s) + H₂DONC₃(aq) → CO₂(g) + H₂O (l) + Caso₃(aq)

Les usages:

Acide sulfurique: L'acide sulfurique est largement utilisé dans le monde entier dans un large éventail d'industries. Par exemple, il est utilisé pour produire des engrais, des explosifs, des papiers, des détergents, des colorants et des matériaux de coloration. De plus, il est très important dans la synthèse chimique, les traitements de surface, le pétrole et l'industrie des textiles.

Acide sulfureux: L'acide sulfureux est utilisé comme agent réducteur très fort. Il a des propriétés de blanchiment et utilisé comme agent de blanchiment.

Image gracieuseté:

1. Structure chimique d'acide sulfurique par DMACKS (propre travail) [Domaine public], via Wikimedia Commons

2. Sulfurous-acid-2d par Benjah-Bmm27 (propre travail) [domaine public], via Wikimedia Commons