Différence entre les liaisons polaires et les molécules polaires

Liaisons polaires vs molécules polaires

La polarité se produit en raison des différences d'électronégativité. L'électronégativité donne une mesure d'un atome pour attirer les électrons dans une liaison. Habituellement, l'échelle Pauling est utilisée pour indiquer les valeurs d'électronégativité. Dans le tableau périodique, il y a un modèle sur la façon dont les valeurs d'électronégativité changent. Le fluor a la valeur d'électronégativité la plus élevée, qui est 4 selon l'échelle Pauling. De gauche à droite pendant une période, la valeur de l'électronégativité augmente. Par conséquent, les halogènes ont des valeurs d'électronégativité plus grandes dans une période, et les éléments du groupe 1 ont des valeurs d'électronégativité relativement faibles. En bas du groupe, les valeurs d'électronégativité diminuent. Lorsque deux des mêmes atomes ou atomes ayant la même électronégativité forment une liaison entre eux, ces atomes tirent la paire d'électrons de manière similaire. Par conséquent, ils ont tendance à partager les électrons et ce type de liaisons est appelée liaisons covalentes.

Que sont les liaisons polaires?

Cependant, lorsque les deux atomes sont différents, leurs électronégativités sont souvent différentes. Mais le degré de différence peut être plus élevé ou inférieur. Par conséquent, la paire d'électrons liée est tirée davantage par un atome par rapport à l'autre atome, qui participe à la création de la liaison. Cela entraînera une répartition inégale d'électrons entre les deux atomes. Et ces types de liaisons covalentes sont appelées liaisons polaires. En raison du partage inégal d'électrons, un atome aura une charge légèrement négative, tandis que l'autre atome aura une charge légèrement positive. Dans ce cas, nous disons que les atomes ont obtenu une charge négative ou positive partielle. L'atome avec une électronégativité plus élevée obtient la légère charge négative, et l'atome avec une électronégativité plus faible obtiendra la légère charge positive. La polarité signifie la séparation des charges. Ces molécules ont un moment dipolaire. Le moment dipolaire mesure la polarité d'une liaison, et il est généralement mesuré à Debyes (il a également une direction).

Que sont les molécules polaires?

Dans une molécule, il peut y avoir au moins une liaison ou plus que cela. Certaines liaisons sont polaires et certaines liaisons ne sont pas polaires. Pour qu'une molécule soit polaire, toutes les liaisons doivent collectivement produire une distribution de charge inégale dans la molécule. De plus, les molécules ont des géométries différentes, de sorte que la distribution des liaisons détermine également la polarité de la molécule. Par exemple, le chlorure d'hydrogène est une molécule polaire avec une seule liaison. La molécule d'eau est une molécule polaire avec deux liaisons. Et l'ammoniac est une autre molécule polaire. Le moment dipolaire de ces molécules est permanent car ils sont apparus en raison des différences d'électronégativité, mais il existe d'autres molécules, qui ne peuvent être polaires qu'à certaines occasions. Une molécule avec un dipôle permanent peut induire un dipôle dans une autre molécule non polaire, puis qui deviendra également des molécules polaires temporaires. Même dans une molécule, certains changements peuvent provoquer un moment dipolaire temporellement.