Différence entre les solvants polaires et non polaires

Le différence clé entre les solvants polaires et non polaires est que Les solvants polaires dissolvent les composés polaires, tandis que les solvants non polaires dissolvent les composés non polaires.

La polarité d'un composé fait référence à la propriété d'avoir des pôles. En chimie, c'est la séparation des charges dans une molécule qui a des atomes ou des groupes d'atomes avec une électronégativité différente. Ainsi, il en résulte une charge positive partielle et une charge négative partielle dans le même composé.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé
2. Quels sont les solvants polaires
3. Quels sont les solvants non polaires
4. Comparaison côte à côte - polaire vs. Solvants non polaires sous forme tabulaire
5. Résumé

Quels sont les solvants polaires?

Les solvants polaires sont des liquides qui ont un grand moment dipolaire. Ce sont des liquides qui peuvent dissoudre les composés polaires. C'est parce que les solvants polaires et les composés polaires ont des moments dipolaires et ont des fractions de charge opposée dans le même composé chimique. La fraction chargée positivement d'un composé solide peut être attirée par la fraction chargée négativement d'une molécule de solvant et vice versa, ce qui peut conduire à la dissolution du composé polaire dans le solvant polaire.

La polarité du solvant se produit en raison de la connectivité des atomes avec différentes valeurs d'électronégativité pour former la molécule. Ici, l'atome plus électronégatif attire les paires d'électrons de liaison, ce qui donne finalement à l'atome électronégatif moins une charge positive partielle en raison de la réduction de la densité électronique autour de lui-même. D'un autre côté, plus l'atome électronégatif obtient une charge négative partielle puisque la densité électronique autour de cet atome augmente.

L'exemple le plus courant d'un solvant polaire est l'eau. Une molécule d'eau a deux liaisons O-H. La différence d'électronégativité entre l'atome d'oxygène et l'atome d'hydrogène est considérablement élevée. Par conséquent, c'est une liaison covalente polaire. L'atome d'oxygène est plus électronégatif. Par conséquent, l'atome d'oxygène obtient une charge négative partielle tandis que deux atomes d'hydrogène obtiennent une charge positive partielle.

Figure 01: L'eau est un solvant polaire

De plus, nous pouvons diviser les solvants polaires en deux groupes sous forme de solvants protiques polaires et de solvants aprotiques polaires. Les solvants protiques polaires contiennent du labile h⁺ ions. Cela signifie que les molécules de ces solvants peuvent donner des atomes d'hydrogène. Cependant, les solvants aprotiques polaires ne peuvent pas donner des atomes d'hydrogène.

Quels sont les solvants non polaires?

Les solvants non polaires sont des liquides qui n'ont pas de moment dipolaire. Par conséquent, ces solvants ne contiennent pas de charges positives ou négatives partielles. Pour cette raison, ces solvants ne peuvent pas dissoudre les composés polaires car il n'y a pas de charges opposées pour attirer le composé polaire.

Figure 02: l'hexane est un solvant non polaire

Les solvants non polaires peuvent dissoudre les composés non polaires via des forces d'attraction, comme les forces van der Waal. Certains exemples de solvants non polaires comprennent le pentane, l'hexane, le benzène, le toluène, etc.

Quelle est la différence entre les solvants polaires et non polaires?

Nous pouvons principalement diviser les solvants en deux catégories en tant que solvants polaires et solvants non polaires. La principale différence entre les solvants polaires et non polaires est que les solvants polaires dissolvent les composés polaires, tandis que les solvants non polaires dissolvent les composés non polaires. En plus de cela, une autre différence significative entre les solvants polaires et non polaires est que les solvants polaires ont un moment dipolaire élevé, tandis que les solvants non polaires n'ont pas de moment dipolaire. Un exemple courant de solvant polaire est l'eau. Certains exemples de solvants non polaires comprennent le pentane, l'hexane, le benzène, le toluène, etc.

De plus, les solvants polaires ont des molécules avec des liaisons polaires (ces liaisons montrent une séparation de charge électrique en raison des différences d'électronégativité des atomes dans la liaison). Les solvants non polaires ont des molécules contenant des liaisons chimiques fabriquées à partir d'atomes ayant des valeurs d'électronégativité presque similaires.

Résumé - Polar vs. Solvants non polaires

Nous pouvons diviser les solvants principalement en deux catégories en tant que solvants polaires et solvants non polaires. La principale différence entre les solvants polaires et non polaires est que les solvants polaires dissolvent les composés polaires, tandis que les solvants non polaires dissolvent les composés non polaires.

Référence:

1. «Solvant polaire." Wikipédia, Fondation Wikimedia, 17 octobre. 2019, disponible ici.

Image gracieuseté:

1. «Texture de l'eau» par Heath Alsseike (CC par 2.0) via Flickr
2. «N-hexane de Danny S. - 001 ”par Danny S. - Propre travail (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia