Différence entre le principe d'exclusion de Pauli et la règle Hund
Poili Principe d'exclusion contre la règle Hund
Après avoir trouvé la structure atomique, il y avait tellement de modèles pour décrire comment les électrons résident dans un atome. Schrodinger a eu l'idée d'avoir des «orbitales» dans un atome. Le principe d'exclusion de Pauli et la règle Hund sont également proposés pour décrire les orbitales et les électrons dans les atomes.
Principe d'exclusion de Pauli
Le principe d'exclusion de Pauli dit qu'aucun électrons dans un atome ne peut avoir les quatre nombres quantiques comme le même. Les orbitales d'un atome sont décrites par trois nombres quantiques. Ce sont le principal numéro quantique (n), le moment angulaire / nombre quantique azimutal (L) et le nombre quantique magnétique (Ml). À partir de ceux-ci, le principal numéro quantique définit une coquille. Cela peut prendre n'importe quelle valeur entière. Ceci est similaire à la période de l'atome pertinent dans le tableau périodique. Le nombre quantum de moment angulaire peut avoir des valeurs de 0,1,2,3 à n-1. Le nombre de sous-coquilles dépend de ce numéro quantique. Et l détermine la forme de l'orbital. Par exemple, si l = o alors l'orbital est s, et pour p orbital, l = 1, pour d orbital l = 2, et pour f orbital l = 3. Le nombre quantique magnétique détermine le nombre d'orbitales d'énergie équivalente. En d'autres termes, nous appelons ces orbitales dégénérées. ml peut avoir des valeurs de -l à + l. Autre que ces trois nombres quantiques, il y a un autre nombre quantique qui définit les électrons. Ceci est connu sous le nom de nombre quantique d'électrons (ms) et a les valeurs +1/2 et -1/2. Donc, pour spécifier l'état d'un électron dans un atome, nous devons spécifier les quatre nombres quantiques. Les électrons résident dans des orbitales atomiques et seuls deux électrons peuvent vivre dans une orbite. De plus, ces deux électrons ont des tours opposés. Par conséquent, ce qui est dit dans le principe d'exclusion de Pauli est vrai. Par exemple, nous prenons deux électrons au niveau 3p. Le principal numéro quantique pour les deux électrons est 3. l est 1 puisque les électrons résident dans une orbitale p. ml est -1,0 et +1. Par conséquent, il y a 3 orbitales dégénérées P. Toutes ces valeurs sont les mêmes pour les deux électrons que nous envisageons. Mais comme les deux électrons résident dans la même orbitale, ils ont des tours opposés. Par conséquent, le nombre quantique de spin est différent (l'un a +1/2 et l'autre a -1/2).
Règle Hund
La règle Hund peut être décrite comme suit.
«La disposition la plus stable des électrons dans les sous-coquilles (orbitales dégénérées) est celle avec le plus grand nombre de tours parallèles. Ils ont la multiplicité maximale. "
Selon cela, chaque sous-coque se remplira d'un électron en rotation parallèle avant qu'il ne soit doublement rempli d'un autre électron. En raison de ce modèle de remplissage, les électrons sont moins blindés du noyau; Ainsi, ils ont les interactions électron-nucléaires les plus élevées.
| Quelle est la différence entre Principle d'exclusion Pauli et règle de Hund? • Le principe d'exclusion de Pauli concerne le nombre quantique d'un atome. La règle Hund concerne la façon dont les électrons sont remplis aux orbitales d'un atome. • Le principe d'exclusion de Pauli dit d'avoir seulement deux électrons par orbital. Et la règle Hund dit que ce n'est qu'après avoir rempli un électron à chaque orbitale, l'appariement d'électrons se produira. • Le principe d'exclusion de Pauli décrit comment les électrons dans les mêmes orbitales ont des tours opposés. Cela peut être utilisé pour expliquer la règle Hund. |
