Différence entre la réaction d'oxydation et la réaction de réduction

Réaction d'oxydation vs réaction de réduction
 

Les réactions d'oxydation et de réduction sont interdépendantes. Où une substance est oxydée, une autre substance réduit. Par conséquent, ces réactions sont connues conjointes sous le nom Réactions redox.

Réaction d'oxydation

Les réactions d'oxydation à l'origine ont été identifiées comme les réactions dans lesquelles le gaz oxygène participe. Ici, l'oxygène se combine avec une autre molécule pour produire un oxyde. Dans cette réaction, l'oxygène subit une réduction et l'autre substance subit une oxydation. Par conséquent, en gros, une réaction d'oxydation ajoute de l'oxygène à une autre substance. Par exemple, dans la réaction suivante, l'hydrogène subit une oxydation et, par conséquent, l'atome d'oxygène est ajouté à l'eau de formation d'hydrogène.

2h₂ + O₂ -> 2h₂O

Une autre façon de décrire l'oxydation est la perte d'hydrogène. Il y a des occasions où il est difficile de décrire l'oxydation comme l'ajout d'oxygène. Par exemple, dans la réaction suivante, l'oxygène a ajouté à la fois au carbone et à l'hydrogène, mais seul le carbone a subi une oxydation. Dans ce cas, l'oxydation peut être décrite en disant que c'est la perte d'hydrogène. Comme les hydrogènes ont retiré du méthane lors de la production de dioxyde de carbone, le carbone a été oxydé.

Ch₄ + 2o₂ -> CO₂ + 2h₂O

Une autre approche alternative pour décrire l'oxydation est la perte d'électrons. Cette approche peut être utilisée pour expliquer les réactions chimiques, où nous ne pouvons pas voir une formation d'oxyde ou une perte d'hydrogène. Ainsi, même lorsqu'il n'y a pas d'oxygène, nous pouvons expliquer l'oxydation en utilisant cette approche. Par exemple dans la réaction suivante, le magnésium s'est converti en ions magnésium.  Depuis, le magnésium a perdu deux électrons qu'il a subi une oxydation et le chlore gazeux est l'agent oxydant.

Mg + cl₂ -> MG²⁺ + 2Cl^-

L'état d'oxydation aide à identifier les atomes qui ont subi une oxydation. Selon la définition de l'IUPAC, l'état d'oxydation est «une mesure du degré d'oxydation d'un atome dans une substance. Il est défini comme la charge qu'un atome pourrait être imaginé.«L'état d'oxydation est une valeur entière, et il peut être positif, négatif ou zéro. L'état d'oxydation d'un atome est soumis à un changement lors de la réaction chimique. Si l'état d'oxydation augmente, alors l'atome est oxydé. Comme dans la réaction ci-dessus, le magnésium n'a aucun état d'oxydation et l'ion de magnésium a un état d'oxydation de +2. Depuis que le nombre d'oxydation a augmenté, le magnésium s'est oxydé.

Réaction de réduction

La réduction est l'opposé de l'oxydation. En termes de transfert d'oxygène, dans les réactions de réduction, les oxygens sont perdus. En termes de transfert d'hydrogène, des réactions de réduction ont lieu lorsque l'hydrogène est acquis. Par exemple, dans l'exemple ci-dessus entre le méthane et l'oxygène, l'oxygène a réduit car il a gagné de l'hydrogène. En termes de transfert d'électrons, la réduction gagne des électrons. Ainsi, selon l'exemple ci-dessus, le chlore est réduit.