Différence entre l'oxydation et la combustion

Oxydation vs combustion

Les réactions de réduction d'oxydation sont un type de base de réactions chimiques que nous rencontrons couramment dans la vie.

Oxydation

Les réactions d'oxydation à l'origine ont été identifiées comme les réactions dans lesquelles l'oxygène gazeuse participe. Là, l'oxygène se combine avec une autre molécule pour produire un oxyde. Dans cette réaction, l'oxygène subit une réduction et l'autre substance subit une oxydation. Par conséquent, en gros, la réaction d'oxydation ajoute de l'oxygène à une autre substance. Par exemple, dans la réaction suivante, l'hydrogène subit une oxydation et, par conséquent, l'atome d'oxygène a ajouté à l'eau qui forme de l'hydrogène.

2h₂ + O₂ -> 2h₂O

Une autre façon de décrire l'oxydation est la perte d'hydrogène. Il y a des occasions où il est difficile de décrire l'oxydation comme l'ajout d'oxygène. Par exemple, dans la réaction suivante, l'oxygène a ajouté à la fois au carbone et à l'hydrogène, mais seul le carbone a subi une oxydation. Dans ce cas, l'oxydation peut être décrite en disant que c'est la perte d'hydrogène. Comme les hydrogènes ont retiré du méthane lors de la production de dioxyde de carbone, le carbone a été oxydé.

Ch₄ + 2o₂ -> CO₂ + 2h₂O

Une autre approche alternative pour décrire l'oxydation est la perte d'électrons. Cette approche peut être utilisée pour expliquer les réactions chimiques, où nous ne pouvons pas voir une formation d'oxyde ou une perte d'hydrogène. Ainsi, même lorsqu'il n'y a pas d'oxygène, nous pouvons expliquer l'oxydation en utilisant cette approche. Par exemple dans la réaction suivante, le magnésium s'est converti en ions magnésium.  Depuis, le magnésium a perdu deux électrons qu'il a subi une oxydation et le chlore gazeux est l'agent oxydant.

Mg + cl₂ -> MG²⁺ + 2Cl^-

L'état d'oxydation aide à identifier les atomes qui ont subi une oxydation. Selon la définition de l'IUPAC, l'état d'oxydation est «une mesure du degré d'oxydation d'un atome dans une substance. Il est défini comme la charge qu'un atome pourrait être imaginé.«L'état d'oxydation est une valeur entière, et il peut être positif, négatif ou zéro. L'état d'oxydation d'un atome est soumis à un changement lors de la réaction chimique. Si l'état d'oxydation augmente, alors l'atome est oxydé. Comme dans la réaction ci-dessus, le magnésium n'a aucun état d'oxydation et l'ion de magnésium a un état d'oxydation de +2. Depuis que le nombre d'oxydation a augmenté, le magnésium s'est oxydé.

La combustion

La combustion ou le chauffage est une réaction où la chaleur est produite par une réaction exothermique. Pour que la réaction ait lieu, un carburant et un oxydant doivent être là. Les substances subissant la combustion sont appelées carburants. Il peut s'agir d'hydrocarbures comme l'essence, le diesel, le méthane ou l'hydrogène gazeux, etc. Habituellement, l'agent oxydant est de l'oxygène, mais il peut également y avoir d'autres oxydants comme le fluor. Dans la réaction, le carburant est oxydé par l'oxydant. Par conséquent, c'est une réaction d'oxydation. Lorsque des combustibles d'hydrocarbures sont utilisés, les produits après une combustion complète sont généralement du dioxyde de carbone et de l'eau. Cependant, si la combustion ne s'est pas produite complètement, le monoxyde de carbone et d'autres particules peuvent être libérés dans l'atmosphère, et cela peut provoquer beaucoup de pollution.