Différence entre l'osmolalité et l'osmolarité

Osmolalité vs osmolarité
 

L'osmolalité et l'osmolarité sont utilisées pour indiquer la concentration de soluté de particules de soluté dans une solution. L'idée derrière ces deux mots est liée à la molarité et à la molalité, mais elles ont des significations différentes. Dans certains cas, la molarité, la molalité et l'osmolalité, l'osmolalité peut être des valeurs similaires. Par exemple, les solutés non ioniques peuvent être considérés. Mais dans le cas de solutés ioniques dissous dans un solvant, ils ont des valeurs différentes. Pour comprendre les deux phénomènes, nous devons comprendre ce que ces mots signifient. Ces deux termes sont largement utilisés en référence aux fluides corporels et également en biochimie. Les osmomètres sont utilisés pour mesurer ces valeurs.

Osmolalité

L'osmolalité est une unité de concentration basée sur des osmoles. Osmoles est une mesure des particules de soluté dans un solvant. Les solutés peuvent se dissocier en deux particules ou plus lorsqu'elle est dissoute. Une taupe est une mesure du soluté, mais les osmoles sont une mesure de ces particules de soluté. La définition de l'osmolalité est les osmoles des particules de soluté dans une masse unitaire du solvant (1 kg). L'unité d'osmolalité est donc OSM / kg. Dans les cliniques, les milliosmoles sont largement utilisés, de sorte que l'unité d'osmolalité peut également être exprimée en milliosmoles / kg (MOSM / kg). Par exemple, l'osmolalité sérique est de 282 à 295 mosm / kg d'eau. C'est la même chose que la molalité où les moles de solutés sont mesurées dans 1 kg du solvant. La différence entre la molalité et l'osmolalité est l'utilisation de moles de solutés par rapport aux osmoles des solutés respectivement.

Osmolarité

L'osmolarité est la même que la concentration osmotique. C'est la mesure de la concentration de soluté d'une solution. L'unité d'osmolarité est OSM / L. Il est défini comme le nombre d'osmoles de particules de soluté dans un litre de solution. Il peut également être donné en milliosmoles / litre (MOSM / L). Par exemple, le plasma et d'autres osmolarité du liquide corporel sont 270 à 300 mOSM / L. La molarité est définie comme le nombre de moles de solutés dans un volume unitaire d'une solution. Dans l'osmalolité, les osmoles signifient le nombre de particules de soluté. Par exemple, dans une solution de chlorure de sodium 1 m, il y a 1 moles de chlorure de sodium dans 1 L. Mais quand on considère l'osmolarité, il y a 2 osmoles. En effet, lorsque le chlorure de sodium est dissous dans une solution, les particules de sodium et de chlorure sont considérées comme 2 particules de soluté distinctes, donc 2 osmoles. Ainsi, pour les composés ioniques, la molarité et l'osmolarité seront différentes. Mais pour les molécules non ioniques, car ils ne se dissocient pas lorsqu'ils sont dissous, une mole de soluté est égal à 1 osmole. Dans les diagnostics de la maladie des patients, la différence entre l'osmolarité calculée et l'osmolarité mesurée est considérée, et c'est ce qu'on appelle l'écart osmolaire.

Osmolalité vs osmolarité

• L'unité d'osmolalité est OSM / kg et l'unité d'osmolarité est OSM / L.

• Dans l'osmolalité, le nombre d'osmoles de soluté dans une masse unitaire du solvant est considéré, mais en osmolarité, le nombre d'osmoles de soluté dans un volume unitaire de solvant est considéré.