Différence entre l'azote et le phosphore
Azote vs phosphore
L'azote et le phosphore sont des éléments du groupe V dans le tableau périodique. Ayant les mêmes électrons de coque de valence, ils partagent des propriétés similaires spécialement lors de la fabrication de composés. Les deux ont le NS2 NP3 Configuration d'électrons de coque de valence.
Azote
L'azote est le quatrième élément le plus abondant de notre corps. C'est dans le groupe 15 du tableau périodique avec le numéro atomique 7. L'azote est un non-métal, et sa configuration d'électrons est 12 2s2 2p3. L'orbital P est à moitié rempli, donnant à l'azote la capacité de prendre trois électrons supplémentaires afin d'atteindre la configuration stable de gaz noble. Par conséquent, l'azote est trivalent. Deux atomes d'azote peuvent former une triple liaison entre eux partageant trois électrons. Cette molécule diatomique est en phase gazeuse à température ambiante et forme un gaz inerte incolore, inodore, insipide, inerte. L'azote est un gaz non inflammable, donc, ne soutient pas la combustion. Il s'agit du gaz le plus élevé dans l'atmosphère de la Terre (environ 78%). Naturellement, il y a deux isotopes d'azote, N-14 et N-15. N-14 est plus abondant avec 99.Abondance de 6%. À très basses températures, l'azote va à l'état liquide. Il est similaire à l'eau en apparence, mais la densité est inférieure à celle de l'eau.
L'azote est largement utilisé dans les industries chimiques, et c'est une composante vitale nécessaire aux organismes vivants. L'utilisation commerciale la plus importante de l'azote est son utilisation comme matière première pour la production d'ammoniac, d'acide nitrique, d'urée et d'autres composés d'azote. Ces composés peuvent s'intégrer dans les engrais, car l'azote est l'un des principaux éléments, qui est nécessaire pour la croissance des plantes. L'azote est également utilisé où un environnement inerte est nécessaire, surtout lorsque vous effectuez des réactions chimiques. L'azote liquide est utilisé pour geler les choses instantanément et comme liquide de refroidissement dans divers appareils (e.g. des ordinateurs).
Phosphore
Le phosphore est le 15e élément du tableau périodique avec le symbole p. Il est également dans le groupe 15 avec l'azote et a un poids moléculaire de 31 g de mol-1. La configuration électronique du phosphore est 12 2s2 2p6 3s2 3p3. C'est un atome multivalent et peut former +3, +5 cations. Le phosphore a plusieurs isotopes, mais le P-31 est commun avec une abondance à 100%. Les isotopes P-32 et P-33 sont radioactifs et peuvent émettre des particules bêta pures. Le phosphore est très réactif, par conséquent, ne peut pas présenter comme un seul atome. Il existe deux formes majeures de phosphore présentes dans la nature comme phosphore blanc et phosphore rouge. Le phosphore blanc a quatre atomes P disposés en géométrie tétraédrique. Le phosphore blanc est un solide transparent de couleur jaune pâle. Il est très réactif et très toxique. Le phosphore rouge existe sous forme de polymère, et lors du chauffage du phosphore blanc, cela peut être obtenu. Autre que le phosphore blanc et rouge, il existe un autre type connu sous le nom de phosphore noir, et il a une structure similaire au graphite.
| Quelle est la différence entre Azote et phosphore? • Le nombre atomique d'azote est de 7 et 15 pour le phosphore. • L'azote est en deuxième période, tandis que le phosphore est en troisième période. • Naturellement, l'azote se produit comme un gaz diatomique, tandis que le phosphore se produit à l'état solide. • Le phosphore a la capacité de créer des liaisons jusqu'à ce qu'il ait plus qu'un octet dans la coquille de valence. Mais l'azote forme des liaisons jusqu'à ce qu'un octet soit rempli. |
